当前位置::首页 → 化学竞赛 → 高中化学竞赛 → 竞赛辅导 → 综合复习 →

高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座（共11讲）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.68MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：74
- 更新时间：2010-09-01 13:55:41
- 上传时间：2010-09-01 13:56:23
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座 第6讲 晶体结构

【竞赛要求】

晶胞。原子坐标。晶格能。晶胞中原子数或分子数的计算及化学式的关系。分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型，如NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF₂）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、金红石、钙钛矿、钾、镁、铜等。点阵的基本概念。晶系。宏观对称元素。十四种空间点阵类型。分子的极性。相似相溶规律。分子间作用力。范德华力。氢键。其他分子间作用力的一般概念。

【知识梳理】

一、离子键理论

1916 年德国科学家Kossel(科塞尔)提出离子键理论。

（一）离子键的形成

1、形成过程

以 NaCl 为例：

（1）电子转移形成离子

Na－eˉ= Na⁺    Cl + eˉ= Clˉ

相应的电子构型变化：2s²2p⁶3s¹→ 2s²2p⁶；3s²3p⁵ → 3s²3p⁶

分别达到 Ne 和 Ar 的稀有气体原子的结构，形成稳定离子。

（2）靠静电吸引，形成化学键，体系的势能与核间距之间的关系如图所示：

注：横坐标——核间距r 。纵坐标——体系的势能 V 。纵坐标的零点——当 r 无穷大时，即两核之间无限远时，势能为零。

下面来考察 Na⁺ 和 Clˉ彼此接近时，势能V的变化。

图中可见：

r >r₀时，随着 r 的不断减小，正负离子靠静电相互吸引，V减小，体系趋于稳定。

r = r₀ 时，V有极小值，此时体系最稳定，表明形成了离子键。

r < r₀ 时，V 急剧上升，因为 Na⁺ 和 Clˉ彼此再接近时，相互之间电子斥力急剧增加, 导致势能骤然上升。

因此，离子相互吸引，保持一定距离时，体系最稳定，即为离子键。

2、离子键的形成条件

（1）元素的电负性差要比较大

△X > 1.7，发生电子转移，形成离子键；

△X < 1.7，不发生电子转移，形成共价键。

极性增大

非极性共价键   极性共价键   离子键

但离子键和共价键之间，并非严格截然可以区分的。可将离子键视为极性共价键的一个极端，而另一极端为非极性共价键。如图所示：

化合物中不存在百分之百的离子键，即使是 NaF 的化学键之中，也有共价键的成分，即除离子间靠静电相互吸引外，尚有共用电子对的作用。

△X > 1.7，实际上是指离子键的成分(百分数)大于50%。

（2）易形成稳定离子

Na⁺（2s²2p⁶），Clˉ（3s²3p⁶），达到稀有气体稳定结构，Ag⁺（4d¹⁰）d轨道全充满的稳定结构。所以，NaCl、AgCl均为离子化合物；而C和Si 原子的电子结构为ns²np²，要失去全部价电子形成稳定离子，比较困难，所以一般不形成离子键。如CCl₄、SiF₄ 等，均为共价化合物。

（3）形成离子键，释放能量大

Na +1/2 Cl = NaCl    △H = －410.9 kJ·mol ^–1

在形成离子键时，以放热的形式，释放较大的能量。

（二）离子键的特征

1、作用力的实质是静电引力

F ∝（q₁q₂）/ r² （q₁、q₂分别为正负离子所带电量）

2、离子键无方向性、无饱和性

因为是静电吸引，所以无方向性；且只要是正负离子之间，则彼此吸引，即无饱和性。

（三）离子键的强度

1、键能和晶格能

以 NaCl 为例：

键能：1mol 气态 NaCl 分子，离解成气体原子时，所吸收的能量。用E i 表示。

NaCl = Na + Cl △H = 键能E i越大，表
上一篇资料:高一化学知识点大讲义
下一篇资料:固镇一中2011届高三第一次月考化学试题

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...