高一年级第一次月考化学试题
元素周期表和元素周期律
满分(100分)时间(90分钟)
一、记背(18×1=18分)
1.人们把具有一定数目_____和一定数目______的一种原子称为核素;_____相同而______不同的同一种______的不同核素互称为同位素;______决定元素种类,________决定核素种类。
2.一种核素222 86Rn该原子的质子数是______,质量数是______,中子数是_______。
3.元素原子失电子能力的强弱判断方法:①比较元素的
4.元素原子得电子能力的强弱判断方法:①比较元素单质与______化合的难易程度以及气态氢化物的稳
二、选择题(12×3=36分)
1. 下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是
A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C. N、O、F原子半径依次增大 D、Na、K、Rb的电子层数依次增多
2.下
A. Mg B.S C.O D.Ar
3.最外层电子数为4的原子,其核电荷数可能为: ( )。
A.14 B
4.
A.1种 B.3种 C.4种 D.5种
5.已知铍(Be
A.铍的原子半径大于硼原子半径
C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙强 D.单质铍与冷水反应产生氢气
6.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示。如Y原子的最外层电子数是此外层电子数的3倍,下列说法中正确的是 ( )。
X |
Y |
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Z |
W |
A.W单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质
B.原子半径:W﹥Z﹥Y﹥X
C.4种元素的单质中,Z单质的熔、沸点最低[来源:Zxxk.Com]
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z﹥W﹥X
7. 下列叙述中,正确的是 ( )。
A.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最大
B.ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子
C.室温时,0族元素的
D.元素周期表中从ⅢB到ⅡB10个纵列的元素都
8. 某元素原子L层电子数比M层的电子数多5个,该元素的最高正化合价为( )。
9. 现有bXn-和aYm+,两种离子,它们的电子层结构相同,则a与下列式子有相等关系的是( )。
A.b-m-n B.b+m+n C.b-m+n D.b+m-n
10. 电子层结构与氩原子相同的微粒是( )。
A.Na+ B.Na C.Ne D.K+
11. 某阳离子Rn+的核外有x个电子,核内有N个中子,则R质量数为( )。
A.N-x-n B.N+x+n
12. 在原子中,质子数等于 ( )。
A.中子数 B.中子数与电子数之和C.电子数 D.元素的相对原子质量
三、填空题(5×4+13×2=46分)
1. 下表是元素
a |
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[来源:学#科#网] |
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g |
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j |
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b |
c |
f |
[来源:学*科*网Z*X*X*K] |
i |
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l |
m |
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[来源:学_科_网Z_X_X_K] |
e |
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h |
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k |
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d |
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(1)表中所列元素中:属于短周期元素的有________________________________________(4分);属于主族元素的有________________________________________(4分);
d在元素周期表中的位置是_______周期,_______族;
i在元素周期表中的位置是_______周期,_______族。
(2)下列_____组元素的单质可能都是电的良导体。
A、b,c,I B、c,g,l C、a,g,k D、d,e,f
(3)将元素a,b,c,f,l的原子半径按从大到小的顺序排列:_________________________(4分)。
(4)i元素属于_______(填“金属”或“非金属”)元素,它的最高化合价是_____最高化合价对应氧化物化学式是________最高化合价对应氧化物的水化物化学式是__________最低化合价是_______;
(5)b元素的离子结构图是______且与水反应的化学方程式是________________________(4分).
(6)l元素的离子结构图是_____且与水反应的化学方程式是____________________