2.2.1《化学反应的快慢》教案（鲁科版化学必修2）
- ※基本信息※
-
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2010-09-09 18:06:52
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- ※资料简介※
第二节 化学反应的快慢和限度
第一课时 化学反应速率
【教学目标】
1.使学生了解化学反应速率的概念，
2.知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
【教学重点、难点】
化学反应速率及影响因素
【教学准备】
学生准备
1. 预习 第二节 化学反应的快慢和限度。如何描述化学反应的快慢？哪些条件可以影响化学反应的快慢？如何从实验的角度去分析和探讨？是不是所有的化学反应都进行得很完全？化学平衡是一种什么样的平衡体系？如何优化化工生产的条件？
2. 将学生每4－5人编为一组，设计“活动·探究”的实验方案。
教师准备
教学媒体、课件；
【教学方法】
问题推进、分析类比、实验探究
【课时安排】
3课时
【教学过程】
【引入新课】
在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。这是为什么呢？
【板书】
第二节 化学反应的快慢和限度
【阅读并质疑】
阅读教材40页“联想·质疑”,如何认识化学反应的快慢？如何表示化学反应的快慢？催化剂在化学反应中有什么作用？
【学生】
①冒气泡快慢②颜色变化③固体量减少④浑浊程度⑤温度变化等
【过渡】
在硫酸的工业生产中，二氧化硫氧化生产成三氧化硫要选择一定的温度、催化剂是为了有利于三氧化硫的生成。说明条
【板书】
一、化学反应的快慢
【媒体显示】
“认识化学反应的快慢”的实验设计：
【思考、讨论并质疑】
１.根据已有的知识，对课本P41所给的试剂分类，判断它
２.我们应如何判断反应的快慢?
3.根据方法导引和工具栏的提示设计实验：
【学生设计】
学生讨论、分析所给物质的浓度、状态，设计实验方案
（1）铜片分别与同浓度的盐酸在常温和加热条件下的实验
（2）镁条、铁片分别与同浓度的盐酸的实验
（3）铁片分别与不同浓度的盐酸反应的实验
（4）铁片分别与同浓度的盐酸在常温和加热条件下的实验
（5）块状碳酸钙分别与不同浓度的盐酸的实验
（6）块状碳酸钙、碳酸钙粉末分别与同浓度的盐酸的实验 [来源:学_科_网Z_X_X_K]
【质疑】
通过什么现象了解化学反应的快慢？如何表示化学反应的快慢？
【阐述】
化学反应进行时可以通过观察气泡逸出的快慢、固体物质的消失或产生的快慢、颜色改变的快慢来判断化学反应的快慢。通常用化学反应速率来描述化学反应的快慢。
【板书】
1.化学反应速率
用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
时间：（如每秒、每分、每小时）
计算公式为＝△C / △t
反应速率的单位mol/(L•s ) mol/(L•min) mol/(L•h)
【思考】
如何认识反应速率？
练习：向一个容积为1L的密闭容器中，放入2molSO2和1molO2，在一定条件下，2
2.有关化学反应速率的计算
例：反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g
求ν(NH3)、 ν(N2)、 ν(H2)。
【点评】
简单的计算有利于学生对反应速率的认识和理解。
【小结】[来源:Zxxk.Com]
（1） 现表示的化学反应速率是平均速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。
（2）起始浓度不一定按比例，但是转化浓度一定按比例。
（3）同一反应各物质的反应速率之比等于化
3.影响化学反应速率的因素
【质疑】
化学反应的快慢主要取决什么？
化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定。
【质疑】
一个实验的结果会受到哪些外界因素的影响？它们是如何影响的？
从几组实验可知比较一个实验的结果会受到多方面因素的影响，如温度、浓度、表面积等。
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