专题训练-北京市日坛中学化学选择题练习（选修4 离子浓度比较的归纳）|复习与检测|第三章水溶液中的离子平衡|人教版|化学反应原理|中学化学资料网

※基本信息※

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更新时间：2010-09-09 20:52:19
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※资料简介※

离子浓度比较的归纳

1mol/L CH₃COOH溶液中离子浓度大小比较

物料守恒

CH₃COONa溶液中离子浓度大小比较

电子守恒物料守恒

NH₄Cl溶液中离子浓度大小比较

电子守恒物料守恒

CH₃COONa溶液和CH₃COOH溶液1：1中离子浓度大小比较

电子守恒物料守恒

NH₄Cl溶液和NH₃·H₂O溶液1：1中离子浓度大小比较

电子守恒物料守恒

CH₃COONa溶液和CH₃COOH溶液1：n（n＞1）中离子浓度大小比较

电子守恒物料守恒

小结：

1、酸⁺碱→

（判断是否

过量）

过量

（显过性）

强酸强碱盐→显中性

强酸弱碱盐→显酸性

强碱弱酸盐→显碱性

恰好反应

（看盐性）

强酸⁺强碱

c(H⁺)强酸=c(OH^－)弱碱→显碱性

c(H⁺)弱酸=c(OH^－)强碱→显酸性

2、酸碱混合后pH=7

是恰好反应吗？

强酸强碱恰好反应

弱酸和强碱→酸过量极少

强酸和弱碱→碱过量极少

1、两种物质混合不反应：

用物质的量都是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合溶液，已知其中

C(CH₃COO^-)＞C(Na⁺)，对该混合溶液的下列判断正确的是( )

　　　A.C(H⁺)＞C(OH^-) B.C(CH₃COOH)＋C(CH₃COO^-)＝0.2 mol/L

　　　C.C(CH₃COOH)＞C(CH₃COO^-) D.C(CH₃COO^-)＋C(OH^-)＝0.2 mol/L

2、两种物质恰好完全反应

(1）在10ml 0.1mol·L^-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH₃COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )。

A．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-) B．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C．c(Na⁺)＝c(CH₃CO_O^-)＋c(CH₃COOH) D．c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(CH₃COO^-)＋c(OH^-)

(2）将0.1mol·L^-1 醋酸钠溶液与0.1mol·L^-1盐酸等体积混合后，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是( )。

A．c(CH₃COO^-)＞c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(CH₃COOH) B c(Cl^-)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)＞ c(CH₃COO^-)

C．c(Na⁺)＝c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(CH₃COOH) D．c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(CH₃COO^-)＋c(Cl^-)＋c(OH^-)

3、两种物质反应，其中一种有剩余：

(1)把0.02 mol·L^-1 CH₃COOH溶液与0.01 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( )

A、c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺) B、c(CH₃COOH)＞c(CH3COO^-)

C、2c(H⁺)＝c(CH3COO^-)-c(CH3COOH) D、c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)＝0.01 mol·L^-1^[^{来源:学_科_网Z_X_X_K]}

(2）将0.1mol·L^-1 醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L^-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是( )。

A．c(CH₃COO^-)＞c(Cl^-)＞c(

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