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鲁科版选修3第一章第三节《原子结构与元素的性质》练习

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：鲁教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：18.22KB
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- 更新时间：2010-09-14 22:46:48
- 上传时间：2010-09-14 22:47:12
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※资料简介※
第三节原子结构与元素的性质

高考资源网【基础检测】

1．原子失去电子能力最强的是（    ）

A. Na         B. Mg       C. Al         D. K

2．鲍林的电负性是以最活泼的非金属元素作为标度计算出来的，该元素是（    ）

A. 氧         B. 氯       C. 氟         D. 硫

3．原子的第一电离能为I₁，第二电离能为I₂，它们大小关系通常为       （    ）

A. I₁＝I₂      B. I₁＜I₂C. I₁＞I₂      D. 不能确定

4．下列说法不正确的是      （    ）

A. 第一电离能的周期性递变规律是原子半径、化合价、电子徘布周期性变化的结果

B. 通常元素的第一电子亲和能为正值，第二电子亲和能为负值

C. 电负性是相对的，所以没有单位[来源:学#科#网Z#X#X#K]

D. 分析元素电负性数值可以看出，金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小

5．下列对铯（Cs）的性质预测正确的是（    ）

A. 铯的熔点很高              B. 它只存在一种氯化物

C. 它的碳酸盐都易溶于水       D. 氯化铯难溶于水

6．关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是                （    ）

A. 目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现

B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化

C. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大的贡献

D. 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化

7．元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素的一些基本特性如               、            、            、        的周期性变化。

8．电负性差值大的元素原子之间形成的化学键是       键，电负性相同或差值小的非金属元素原子之间形成的化学键是

        键；电负性相等或相近的金属元素原子之间以         键结合。

9．某金属元素的最高价氧化物对应水化物的分子式为 H_nXO_m，则X元素的族序数是         ，它的最高价氧化物的分子式为          或           ，氢化物的分子式是

10．短周期元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大。其中A、C与B、D分别是同主族元素。又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍。这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。
   （1）写出元素符号：A   ；D    ；
   （2）写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物相互作用逸出气体的离子方程式。
   （3）A、C组成的化合物，常作为野外考察的取氢（H₂）剂。试写出该化合物的电子式        ；该化合物中加入适量的水，即可形成氢气。写出制氢化学方程式                      ；经研究发现，该化合物中加入某些单质（如：Si、Al），再加水，可以成倍地产生氢气。现取1mol该
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