2010年9月份化学练兵(2)化学试题
一、(本题共25小题,每小题2分,共50分。第小题只有一个选项符合题意)
1.化学工业在经济发展中的作用举足轻重,下列有关工业生产的叙述中正确的是( )
A.硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率
B.合成氨中常采用及时分离氨气提高反应速率
C.电解精炼铜时,溶液中c(Cu2+)基本保持不变
D.铝热反应常用于冶炼某些熔点较低的金属
2.下列关于强、弱电解质的叙述正确的是 ( )
A.强电解质一定含离子键,弱电解质一定不含离子键
B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物
C.强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子
D.强电解质的水溶液导电能力强,弱电解质的水溶液导电能力弱
3.下列有关pH变化的判断中,正确的是 ( )
A.随着温度升高,碳酸钠溶液的pH减小
B.随着温度升高,纯水的pH增大
C.新制氯水经光照一段时间后,pH减小
D.氢氧化钠溶液久置于空气中,pH增大
4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )
A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转率
C.在实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.打开冰镇啤酒,把啤酒倒入玻璃杯,杯中立即泛起大量泡沫
5.某溶液中由水电离出来的c(OH-)=10-12mol/L,则该溶液中的溶质不可能是 ( )
A.HCl B.NaOH C.NH4Cl D.H2SO4
A.等于5s B.等于10s C.大于10s D.小于10s
A.加入催化剂,V正、V逆都发生变化,且变化的倍数相等
B.增大压强,V正、V逆都增大,V正增大的倍数大于V逆增大的倍数
C.降低温度,V正、V逆都减小,且V正减小的倍数小于V逆减小的倍数
D.加入氩气,V正、V逆都增大,且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数
A.达到平衡时,途径I的气体密度为途径II密度的1/2
B.I、II两途径最终达到平衡时,体系内各气体的浓度不同
C.达到平衡时,途径I和途径II体系内混合气体平均相对分子质量不同
D.I、II两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成相同
9.下列离子方程式中,属于盐类水解反应的是 ( )
10.某学业生的实验报告中有下列数据:①用托盘天平称取
A.只有①④ B.只有②④ C.只有①③ D.只有②⑤
11.一定温度下,向a L体积固定的密闭容器中加入2molN2(g)、1molH2(g),发生如下反应:
A.H2的体积分数不再发生变化
B.容器内气体原子总数不再发生变化
C.相同时间内消耗n mol N2的同时消耗3n mol H2
D.容器内气体的密度不在发生变化
12.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时X与盐酸反应时,其中反应速率最大的是 ( )
A.20mL 3mol/L的X溶液 B.20mL 2mol/L的X溶液
C.10mL 4mol/L的X溶液 D.10mL 2mol/L的X溶液
13.PH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示,则下列说法不正确的是 ( )
A.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
B.a=5时,A是强酸,B是弱酸
C.若A、B都是弱酸,则5>a>2
D.A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
14.如图所示,甲容器容积固定不变,乙容器有可移动的
活塞。甲中充入2mol SO2和1 mol O2,已中充入
2 mol SO2和1mol He,在恒定温度和催化剂相同的
条件下,下列有关说法正确的是 ( )
A.若活塞固定在3处不动,达平衡时两容器
中的压强相等
B.若活塞固定在3处不动,达平衡时两容器
SO3的浓度相等
C.若活塞固定在4处不动,达平衡时两容器
SO3的物质的量分数相等
D.若活塞固定在5处不动,达平衡时乙容器中SO2的物质的量最小
15.分别在pH=1的酸溶液和pH=4的NaOH溶液中加入足量的铝,放出氢气量前者多,下列对其可能的原因的表述正确的是 ( )
①两溶液的体积相同,而酸是多元强酸