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2011年新课程高考理综化学7+4模拟卷（共9套 附答案）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：0点(会员免费)
    • 资料来源：收集
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    • 更新时间：2011-03-12 19:21:06
    • 上传时间：2011-03-12 19:22:49
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  • 2011年高考理综化学7+4模拟卷(09)
     
    相对原子质量:H  1  C  12  N  14  O  16  Na 23  Mg  24 S  32  Fe  56 Cu  64
    第Ⅰ卷 （必考）
    选择题（本题共18小题。每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）
    6．生产、生活离不开化学。下列说法不正确的是（    ）
    A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
    B．燃料电池的燃料都在负极发生反应
    C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
    D．工业上常用高纯硅制造光导纤维
    7．亚硝酸（HNO2）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是（     ）
    A．NO               B．N2               C．NO2                  D．NH3
    8．下列说法不正确的是（     ）
    A．HCl、H2S、PH3的热稳定性由强到弱    B．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性由强到弱
    C．Cl-、Br-、I-的还原性由强到弱        D．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性由强到弱
    9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（      ）
    A. 1.0 L l mol•L－1氨水中NH4+数为 NA      B. NA个 H2分子所占的体积一定为22.4L
    C. 标准状况下，22.4L CO2与CO的混合气体中含碳原子数为NA　
    D. 标准状况下，11.2 L四氯化碳中含C—Cl 键的数目为 2.0NA　
    10．已知：含C=C的物质（烯烃）一定条件下能与水发生加成反应，生成醇（含羟基的烃的衍生物）；有机物A-D间存在图示的转化关系。下列说法不正确的是（    ）


    A．D结构简式为CH3COOCH2CH3        B．A能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．B与乙酸发生了取代反应    D．可用B萃取碘水中的碘单质
    11．在给定条件下，下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是（      ）
    A．向100mL 3mol/L的硝酸中加入5．6g铁
    B．用40mL 10mol/L的盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气
    C．标准状况下，将1g铝片投入20mL 18．4mol/L的硫酸中
    D．在50MPa、500℃和铁触媒催化的条件下，用1．2mol氮气和3mol氢气合成氨
    12．室温下，下列叙述正确的是（      ）
    A．0.1 mol•L－1醋酸钠溶液中：c（Na＋）=c（CH3COO－）
    B．pH＝4的醋酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH<7
    C．0.1 mol•L－1与0.2 mol•L－1醋酸溶液中醋酸电离平衡常数之比为1︰2
    D．中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸，消耗NaOH的物质的量之比是1∶2
    13．物理学的发展丰富了人类对物质世界的认识，推动了科学技术的创新和革命，促进了物质生产的繁荣与人类文明的进步。下列关于科学家对物理学发展做出的巨大贡献表述正确的是（      ）
    A．伽利略最先提出了万有引力定律      B.麦克斯韦预言了电磁波的存在
    C．安培发现了电磁感应定律            D.汤姆孙建立了原子核式结构理论
              第Ⅱ卷  必考部分

    23．（15分）TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。
    I、工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：
     
    其中，步骤②发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。
    （1）净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答：_________（填“需要”或“不需要”）
    （2）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式。答：                                                      。
    II、TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：
    方法一是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2）：将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用碳块作电解槽池。
    （3）阴极反应的电极反应式为___________________________________。
    （4）电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是______________________。
    方法二是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生：TiO2 (s) +2Cl2 (g)   TiCl4(l) + O2 (g)   △H = +151 kJ•mol-1
    所以不能直接由 TiO2 和 Cl2 反应（即氯化反应）来制取TiCl4。当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。
    （5）已知：C(s) + O2 (g) = CO2 (g)   △H = - 394 kJ•mol-1。请填空：
    TiO2 (s) + C (s) +2Cl2 (g) = TiCl4 (l) + CO2 (g)   △H = ______________
    （6）从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因。
    答：____________________________________________________________。
    24．（13分）鸡蛋壳中含有大量钙、少量镁和钾等元素。实验室可用图示流程测定鸡蛋壳中钙、镁元素含量。依据的反应可以表示为：Ca2++Y2-=CaY、Mg2++Y2-=MgY。回答下列问题。
    （1）测定Ca2+、Mg2+总含量时，控制溶液pH=10。若pH过大，测定结果将        （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
    （2）测定Ca2+含量的关键是控制溶液的pH，使溶液中Mg2+形成沉淀，若要使溶液中c(Mg2+)不大于1.2×10-7mol/L，则溶液pH应不小于          (已知：ksp[Mg(OH)2]=1.2×10－11，上述实验均在室温下进行)。
    （3）如果鸡蛋壳粉质量为mg，溶液中Y2+浓度为c mol/L，则鸡蛋壳样品中镁元素质量分数是               。
    （4）有同学提出可采用如上装置、通过测

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