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2011年高考理综化学8+4模拟卷（共20套附答案）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
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2011年高考理综化学8+4模拟卷(20)

6．下列描述中，不符合化学科学的是（    ）
A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
B．加新制的Cu(OH)2并加热可检验尿液中的葡萄糖
C．气体甲通入溶液乙中时，随着甲的通入，溶液乙的颜色逐渐褪去，说明气体甲一定具有漂白性
D．室温碱性条件下，在淀粉与碘水的混合溶液中滴加FeCl2溶液，混合液的蓝色迅速褪去，并产生红褐色沉淀，说明氧化性(碱性条件下)；I2＞Fe(OH)3
7．已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后二个烧瓶内溶液的关系是(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散)（    ）
A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同
B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同
C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同
8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）
A．标准状况下1molHCl与HF的混合物的体积约为22.4L
B．0.5L0.5mol/L的NaNO3溶液中含有的粒子总数约为0.5×6.02×1023
C．1.72g生石膏(CaSO4•2H2O) 转化为熟石膏(2CaSO4•H2O) 失去的结晶水数目为0.015NA
D．9 g重水所含有的电子数为5NA
9．常温下，由水电离出的氢离子浓度为1×10－13mol／L的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（    ）
A．Cl－   AlO2－ Na＋   K＋                   B．Mg2＋   NO3－ Br－ K＋
C．Fe2＋ Cl－   Ba2＋ Cl－                    D．SO32－ Na＋   S2- K＋
10．对于反应N2O4(g)   2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数ψ(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)，下列说法正确的是（   ）

A．A、C两点的正反应速率的关系为A＞C
B．A、B、C、D、E各状态中，v(正)<v(逆)的是状态E
C．维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y，则x＜y。
D．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p1
11．在298K、1.01×105Pa下，将22g CO2通入1mol•L—1 NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知该条件下，1mol CO2通入2mol•L—1 NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的（    ）
A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)   △H=－(2y－x)kJ•mol—1
B．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)   △H=(4x－y)kJ•mol—1
C．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)   △H=－(4x－y)kJ•mol—1
D．2CO2(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq)   △H=－(8x－2y)kJ•mol—1
12．聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙炔分子带上药物、氨基酸、糖基等分子片后，就具有一定的生物活性。以下是我国化学家近年来合成的一些聚乙炔衍生物分子的结构式：(Me指甲基)

下列关于上述高分子的说法不正确的是（     ）
A．A和B均能在一定条件下水解，且水解形成相同的高分子
B．A水解所得的药物小分子羧酸的分子式为C14H14O3
C．B水解所得的小分子是一种α—氨基酸
D．A和B各1mol与热碱液反应，均最多消耗2 mol NaOH
13．将5.6 g Fe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为（   ）
A．2240mL                B．4480mL                C．3360mL                  D．1120mL
26．SnCl4的制备需分两步进行，第一步是金属Sn的制备，第二步由Sn和Cl2反应生成SnCl4。
第一步：金属Sn的制备——以锡石SnO2为原料，用足量的焦炭作还原剂，在高温下可制得粗锡，该反应的化学方程式为：
_______________________________________，粗锡经电解精炼可得纯锡，精炼时的阴极反应式为_________________________。
第二步：SnCl4的制备——用干燥、纯净的Cl2与熔融的Sn反应制SnCl4，同时放出大量的热。已知SnCl4常温下是无色液体，沸点114℃，遇潮湿空气便发生水解反应，Sn的熔点：231℃，下图是制取SnCl4的实验装置

试回答以下问题：
(1)装置A中反应的化学方程式为                                             。
(2)当反应生成SnCl4时，应熄灭        处的酒精灯，理由是                                         。
(3)装置B的主要缺点是___________________。装置D的主要缺点是______________________________________________________。
(4)即使装置B和装置D进行改进后，老师说该实验装置设计仍不完整，请你协助该研究小组设计出所缺装置(须标出试剂的名称)并在下边方框中画出。
27．已知A是一种有色溶液，B是由三种短周期元素组成的分子，摩尔质量为60g/mol，且分子中三个原子在一条直线上，C是一种无色液体，K、N是非金属单质，J是一种淡黄色粉末，F是造成温室效应的主要气体，③④是工业生产中的重要反应。它们的关系如下图.

试回答下列问题
(1)G的化学式为：            M的化学式为：          H的结构简式为：         。
(2)B的电子式：                。B的沸点比F高，是因为：                    。
(3)工业生产中反应③、④发生的设备是_______、_________
(4)反应②的化学方程式为：                                  ；
反应①的离子方程式为：                                    。
28．2007年10月24日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥一号”探月卫星成功送入太空，迈出了向广寒宫求索的第一步。“长征三号甲”是三级液体助推火箭，一、二级为常规燃料，第三级为液态氧燃料。
（1）常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂。但有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）。
已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=－543kJ•mol－1
     H2(g)+ F2(g)=HF(g)；△H=－269kJ•mol－1
H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；△H=－242kJ•mol－1
请写出肼和氟气反应的热化学方程式：__________________________________________。

（2）氢是一种理想的绿色能源，最近科学家利用太阳光分解水来制备氢。下图为光分解水制氢的循环系统，反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe2+等可循环使用。
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