张家港高级中学2011届高三化学单元练习(化学反应与能量变化)
一、单项选择题
述中正确的是
A.正反应为吸热反应
B.正反应为放热反应
C.加入催化剂,该化学反应的反应热增大
D.从图中可看出,该反应的反应热与反应途径有关
2.已知热化学方程式:2SO2(g)+O2(g)
正确的是
A.相同条件下,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
B.将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为Q kJ
C.增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动
D.如将一定量的SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ,则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化
3.茫茫黑夜中,航标灯为航海员指明了方向,航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中
①铝合金是阳极 ②铝合金是负极
③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应
A.②③ B.②④ C.①② D.①④
4.2006年,科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两
去了昂贵的燃料隔离膜,其工作原理如图所示。下列说法
正确的是
A.左边为该电池的负极
B.该电池可在高温环境下使用
C.该电池负极反应为:H2-2e-===2H+
D.该电池正极反应为O2+4e-===2O2-
Li+2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2
下列说法不正确的是
A.放电时,负极的电极反应式:Li-e-===Li+
B.充电时,Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
C.该电池不能用水溶液作为电解质
D.放电过程中Li+向负极移动
6.某溶液中含有两种溶质NaCl与H2SO4,它们的物质的量之比为3∶1.用石墨作电极电解该混合溶液时,根据电极产物,可明显分为三个阶段.下列叙述不正确的是
A.阴极自始至终只有H2 B.阳极先析出Cl2后析出O2
C.电解最后阶段为电解水 D.溶液pH不断增大,最后为7
二、不定项选择题
|
a极板 |
b极板 |
X电极 |
Z溶液 |
A |
锌 |
石墨 |
负极 |
CuSO4 |
B |
石墨 |
石墨 |
负极 |
NaOH |
C |
银 |
铁 |
正极 |
AgNO3 |
D |
铜 |
石墨 |
负极 |
Cu(NO3)2 |
8.金属镍有广泛应用。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)
A.阳极发生还原反应,其主要电极反应式:Ni2++2e-===Ni
B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等
C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D.电解后,电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt
9.如图所示,下列叙述正确的是
A.Y为阴极,发生还原反应
B.X为正极,发生氧化反应
C.Y与滤纸接触处有氧气生成
D.X与滤纸接触处变红
10.按下图所示装置做实验,若x轴表示流入