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东海高级中学高三化学每周检测题 （金属元素和化合物）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
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    • 更新时间：2010-09-27 09:33:54
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  • 东海高级中学高三化学每周检测题      2010年9月16日

    命题：韩正连 

    一，选择题（本题包括11小题，每小题4分，共44分。）

    1下述实验能达到预期目的的是

    编号

    实验内容

    实验目的

    A

    将SO2通入溴水中

    验证SO2具有漂白性

    B

    在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色褪去

    验证Na2CO3溶液中 存在水解平衡

    C

    淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，后加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾

    检验淀粉水解产物有还原性

    D

    将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中

    检验气体中含有乙烯

    2在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是

    A．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－

    B．常温下，pH＝7的溶液：Fe3+、Na+、NO3－、SO42－

    C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH4＋

    D．含有大量HCO3－的澄清透明溶液中：K＋、C6H5O－、Cl－、Na＋

    3．下列化学实验事实及其解释都正确的是

    A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝

    B．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强

    C．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu

    D．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性

    4．下列离子方程式正确的是

    A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－＝MgCO3↓＋CO32－＋2H2O

     B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入B a(OH)2使SO42－恰好完全反应：

    2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－＝BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O

     C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2＋CO32－＋H2O＝2HCO3－

     D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

    5．阿伏加德罗常数为NA mol－1，下列说法中正确的是

    A．标准状况下2.24L甲苯含有的碳原子数目为0.7 NA

    B．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生标准状况下22.4L气体时，转移的电子数

    一定为2NA

    C．通常状况下14 g N2和CO的混合气体含有的原子数目为 NA

    D．71g氯气通入足量 水中，反应中转移的电子总数为NA

    6．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I－+2H+  AsO33－+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。

     

     

     

    下列叙述中正确的是

    A．甲组操作时，微安表（G）指针发生偏转     B．甲组操作时，溶液颜色变浅

    C．乙组操作时，C2做正极     D．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2 +2e－=2I－

    7.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

    弱酸化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数（25℃）

    1.8×l0＿5

    4.9×l0＿10

    K1 = 4.3×l0＿7    K2 = 5.6×l0＿11

    现维持25℃，下列有关说法正确的是

    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）

    B．a mol·L－1 HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中

    c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于b

    C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

    D．NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H+) ＝ c(H2CO3)－c(CO32－)

    8．下列实验装置和操作中，正确的是

    9．下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是   

    物质

    选项

    a

    b

    c

    d

    A

    Al

    Al（OH）3

    NaAlO2

    NaOH

    B

    CH3CH2OH

    CH3CHO

    CH3COOH

    O2

    C

    Na2CO3

    NaHCO3

    NaOH

    CO2

    D

    Cl2

    FeCl3

    FeCl2

    Fe

    10.绿原酸是咖啡提取液的成分之一，其结构如图所示。下列关于绿原酸的说法正确的是

      A．分子式为C16H1809

      B．分子中有4个手性碳原子

      C.水解产物都可以与FeCl3溶液发生

        显色反应

      D．在一定条件下，l mol该物质最多

        可与8molNaOH反应

    11、在反应3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 +9HF + O2↑中，若有5molH2O做还原剂，被水还原的BrF3的物质的量为A．3mol       B．10/3mol      C．7.5mol    D．无法计算

    二，非选择题（共56分）

    12.（8分）将amolNaHCO3和bmolNaOH组成的固体混合物放在密闭容器中加热至250℃，经充分反应后排出气体，冷却后，称量残留固体的质量为mg。试写出a、b取值相对大小不同时，用a、b表示的m的数学表达式：

    ⑴当_________时，m＝______________；⑵当__________时，m＝_______________。

    13．（12分）高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。实验室制取高纯氧化铝的流程如下：

    （1）“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。检验Fe2+是否除尽的实验操作是                         

                                                                                 。

    （2）通常条件下，KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-36，除杂后溶液中c(Fe3+)=             。

    （3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是                          。

    （4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾（含结晶水）。母液不能蒸干的原因是                           。

    （5）“分离”操作名称是            （填字母代号）

            A．蒸馏     B．分液    C．过滤 （6）测定铵明矾组成的方法是：

      a.称取0.906g铵明矾样品，高温灼烧，得

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