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四川德阳中学高2012级高二化学第一次月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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四川德阳中学高2012级高二化学第一次月考考试题

                    第一卷：选择题 （将答案填入答题卷表格中共48分）

相对原子质量：

1-16小题为选择题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。

1. 如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是(    )

    A. 挤压装置①的胶头滴管使CCl₄全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

B. 挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

C. 用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹

D. 向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

2．把x ml CO₂通过足量的Na₂O₂后再与y ml NO混合，x与y之和为30 ml。设充分反应后气体的体积缩小为15 ml则x:y为：(1)1:1、(2)2:1、(3)5:4、(4)7:5                             (    )

A．(1)              B. (2)          C. (1)(2)               D. (1)(2)(3)(4)

3．氢化铵(NH₄H)与氯化铵的结构相似,又知NH₄H与水反应有H₂生成,下列叙述不正确的是 (    ).

A. NH₄H是离子化合物,固态时属离子晶体           B. NH₄H溶与水,所形成的溶液显酸性

C. NH₄H固体投入少量的水中,有两种气体产生       D. NH₄H与水反应时, NH₄H是氧化剂

4．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成

两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解

19.2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另

一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量

增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是（   ）

       A．每100 mL混合液中NO₃^-的物质的量为0.2 mol

       B．OA段产生是NO，AB段反应为2Fe³⁺+Fe = 3Fe²⁺，BC段产生氢气

       C．溶液中最终溶质为FeSO₄

       D．c(H₂SO₄)为5 mol·L^－¹

5．对可逆反应4NH₃（g)+5O₂(g） 4NO（g）+6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH₃):n(O₂)=4:5

B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是逆向移动

C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动

D．当v_正(NH₃):v_正(NO) =l:1时，说明该化学反应已经达到平衡

6．在以恒温恒容容器中，充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)→xC(g),达到平衡后，C的体积分数为W%.若起始时充入0.6molA、0.3molB、1.4molC,达到平衡后，C的体积分数仍为W%,则x的值不可能是

       A．1                   B．2                  C．3                   D．2或3

7．在一定条件下，将2molX和3molY 充入一密闭容器中，发生如下可逆反应：nX(g)+3Y(g) 2Z(g) 达到平衡时，X的转化率为a%，Y的转化率为b%，若a<b，则n的值为

A.1             B.2             C.3               D.4

8．某化学研究小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)+3B₂(g) 2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是

A．正反应一定是放热反应

B．若T₂＞T₁，则正反应一定是放热反应

C．达到平衡时A₂的转化率大小为：b＞a＞c

D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3

9．下图表示反应A(气)+B(气) nC(气)；△H<O，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是

A. 反应由逆反应开始

B. a表示有催化剂，b表示无催化剂

C. 若n=2，其它条件相同，a比b的压强大

D .若其它条件相同，a比b的温度高

10.在密闭容器中进行化学反应：2SO₂ + O₂ 2SO₃_。已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据是

A、SO₂为0.4mol/L、O₂为0.2mol/L     B、SO₂为0.25mol/L

C、SO₂、SO₃都为0.15mol/L           D、SO₂为0.4mol/L

11．在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)ΔH＜0若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为

A.③②①      B.③①②       C.①②③ D.②①③

12.温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是

A. 平衡向逆反应方向移动            B. C气体的体积分数增大

C. 气体A的转化率升高              D. m + n > p

13．某温度下，在一容积不变的密闭容器中，A(g)+2B(g)3C(g)达到平衡时，A．B和C的物质的量分别为3mol、2mol和4mol，若温度不变，向容器内的平衡混合物中再加入A、B、C各lmol，此时该平衡移动的方向为

A．向左移动           B．向右移动            C．不移动               D．无法判断

14．可逆反应：3A(g) 3B(?)＋C(?)；△H>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是

A．B和C可能都是固体          B．B和C一定都是气体

C．若C固体，则B一定是气体    D．B和C不可能都是气体

15．一个真空密闭容器中盛有1molPCl₅，加热到200℃时发生了反应：PCl₅(g) PCl₃(g)＋Cl₂(g)，反应达到平衡时PCl₅的分解率为M%，若在同一温度和同样容器中最初投入的是2molPCl₅，反应达到平衡时PCl₅的分解率为N%。M与N的关系是

A．M<N             B．M=N             C．M>N             D．无法确定

16．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是

    A．4mol C                 B．2molA、1molB和1molHe（不参加反应）

    C．1molB和1molC          D．2molA、3molB和3molC

                               第二卷：主观试题（共60分）

特别提醒：按高考规定试卷上不准使用涂改液。

17. 在浓硝酸中放入铜片：   （12分，每空2分）

①开始反应的化学方程式为                          ，实验现象为                                        。

②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是                。

③待反应停止后，再加入少量25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是               。

④将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况）。则所消耗的硝酸的物质的量是             ，所得气体的平均相对分子质量为              。
上一篇资料:内蒙古赤峰箭桥中学2011届高三年级月考化学试题
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