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3.2《水的电离和溶液的酸碱性》课后强化作业（人教版化学选修4 化学反应原理）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 资料大小：220.07KB
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※资料简介※
第三章　第二节　第二课时
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1．将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H＋)最接近于
(　　)
A．(10－8＋10－10)mol/L
B．(10－4＋10－6)mol/L
C．(10－8＋10－10)mol/L
D．2×10－10mol/L
【答案】　B
2．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol•L－1，则该溶液的pH可能是
(　　)
A．3　　　　　 B．7　　　　　  C．8　　　　　  D．11
【答案】　AD
3．如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是   (　　)

【答案】　A
4．(2008•全国卷Ⅱ)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为           (　　)
A．0.01 mol/L     B．0.017 mol/L
C．0.05 mol/L     D．0.50 mol/L
【答案】　C
5．酸雨是过度燃烧煤和石油，生成氮硫的化合物，溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水分析数据如下：c(SO2－4)＝2.6×10－5mol•L－1，c(Cl－)＝8.0×10－6mol•L－1，c(NH＋4)＝3.0×10－6mol•L－1，c(Na＋)＝1.0×10－6mol•L－1，c(NO－3)＝2.4×10－5mol•L－1，则此次酸雨的pH接近于(1g8＝0.9)              (　　)
A．6.5    B．5     C．4.1     D．4.8
【答案】　C
6．pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是           (　　)
A．m＝n      B．m>n
C．m<n      D．无法判断
【答案】　B
7．25℃时，若pH＝a的10体积的某强酸溶液与pH＝b的1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与该强碱的pH之间应满足的关系式是  (　　)
A．a＋b＝14     B．a＋b＝13
C．a＋b＝15     D．a＋b＝7
【答案】　C
8．下列说法正确的是             (　　)
A．pH只适用于稀溶液，对于c(H＋)>1 mol/L时，一般不用pH而直接用H＋的物质的量浓度表示
B．纯水的pH在任何温度下都等于7
C．pH每增加一个单位，c(H＋)则缩小10倍
D．25℃纯水中加入盐酸后，pH<7，此时水的离子积常数KW≠1×1014
【答案】　AC
9．下列说法中正确的是            (　　)
A．100 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基本相等
B．100 mL 1 mol•L－1的盐酸和50 mL 2 mol•L－1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等
C．100 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等
D．100 mL 0.1 mol•L－1的硫酸和盐酸溶液，与足量的锌反应后，二者放出氢气的质量相等
【答案】　A
10．现有温度相同、pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于          (　　)
A．a－lg 2      B．b－lg 2
C．a＋lg 2      D．b＋lg 2
【答案】　B
11．(2004•江苏)用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是             (　　)
A．V1>V2      B．V1<V2
C．V1＝V2      D．V1≤V2
【答案】　A
12．(2001•上海)为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lgc(H＋)c(OH－)，则下列叙述正确的是            (　　)
A．中性溶液的AG＝0
B．酸性溶液的AG<0
C．常温下0.1 mol•L－1氢氧化钠溶液的AG＝12
D．常温下0.1 mol•L－1盐酸溶液的AG＝12
【答案】　AD
13．某一元酸和某一元碱的稀溶液的pH之和为14，将两溶液混合反应后，溶液的pH小于7，下列分析合理的是             (　　)
酸的强弱碱的强弱体积大小
A 强酸强碱 V(酸)>V(碱)
B 强酸强碱 V(酸)＝V(碱)
C 强酸弱碱 V(酸)＝V(碱)
D 弱酸强碱 V(酸)＝V(碱)
【答案】　AD
14．将K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2三种盐混合，溶解于硫酸酸化的水中，测得c(SO2－4)＝0.125 mol•L－1，c(Al3＋)＝0.065 mol•L－1，c(K＋)＝0.045 mol•L－1，假设溶液中H2SO4完全电离为H＋和SO2－4，则溶液的pH为           (　　)
A．1    B．2     C．3     D．4
【答案】　B
15．在室温下，等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是  (　　)
A．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾的溶液
B．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氨水
C．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液
D．pH＝3的醋酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液
【答案】　D
16．已知100℃的温度下，水的离子积KW＝1×10－12。本题涉及的溶液，其温度均为100℃。下列说法中正确的是            (　　)
A．0.005 mol/L的H2SO4溶液，pH＝2
B．0.001 mol/L的NaOH溶液，pH＝11
C．0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL
【答案】　A
17．pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是        (　　)
A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸
D．若A、B都是弱酸，则5>a>2
【答案】　CD
18．(2006•广东)室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是        (　　)
A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7
B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7
C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7
D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7
【答案】　D
19．甲酸(HCOOH)和乙酸(CH3COOH)都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol•L－1时，甲酸中的c(H＋)约为乙酸中的c(H＋)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b以及0.10 mol•L－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知  (　　)
A．a的浓度必小于乙酸的浓度
B．a的浓度必大于乙酸的浓度
C．b的浓度必小于乙酸的浓度
D．b的浓度必大于乙酸的浓度
【答案】　A
20．某温度下的溶液中c(H＋)＝10xmol/L，c(OH－)＝10ymol/L。x与y的关系如图所示：下列说法正确的是              (　　)
A．该温度高于25℃
B．图中a点溶液呈碱性
C．该温度下，0.01 mol•L－1的HCl溶液的pH≠2
D．该温度下，0.01 mol•L－1的NaOH溶液的pH＝12
【答案】　B
二、非选择题
21．(1)某温度时，测得0.01 mol•L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW＝______。
(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。
①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则VaVb＝__________。
②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则VaVb＝__________。
【解析】　(1)0.01 mol•L－1NaOH溶液的pH＝11，则：KW＝c(H＋)•c(OH－)＝1×10－11×1×10－2＝1×10－13。
(2)pH＝a的NaOH溶液中，c(OH－)＝KW/c(H＋)＝10－13＋amol•L－1，pH＝b的H2SO4中，c(H＋)＝10－bmol•L－1。
两者混合后：
①若呈中性，则：10－13＋a•Va＝10－b，将a＝12，b＝2代入，得VaVb＝110。
②若pH＝10，则呈碱性，c(OH－)混＝KWc(H＋)＝10－3mol•L－1，则c(OH－)混＝10－13＋a•Va－10－b•VbVa＋Vb，将a＝12，b＝2代入，得VaVb＝19。
【答案】　(1)1×10－13　(2)①110　②19
【点评】　(1)已知酸的pH＝b，则c(H＋)一定为10－bmol•L－1，而不论酸是几元酸；(2)只要是碱过量(呈碱性)，都务必要依c(OH－)列式，而不可直接由c(H＋)列式；(3)本题考查非常温条件下酸、碱混合的有关计算，KW是一个重要的“纽带”。
22．某温度下，纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol•L－1，则此时溶液的c(OH－)为__________mol•L－1；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5.0×10－4mol•L－1，则溶液中c(OH－)＝__________mol•L－1，由水电离产生的c(H＋)＝__________mol•L－1，此时温度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。
【解析】　c(OH－)＝c(H＋)＝2×10－7mol，KW应为4×10－14。加酸后，水电离的c(H＋)＝c(OH－)＝8×10－11mol•L－1，由此也可以看出，水中加酸后水的电离被抑制了，加碱也如此。
【答案】　2.0×10－7；8×10－11；8×10－11；高于
23．(2009•山东泰安高二期中)有盐酸和硫酸的混合液20 mL，加入0.05 mol•L－1的Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液的pH发生如图所示的变化。
(1)求原混合液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？
(2)求在A点时的pH是多少？
【答案】　(1)由图可知，加入20 mLBa(OH)2溶液时生成的BaSO4最多，n(H2SO4)＝n[Ba(OH2)]＝0.05 mol•L－1×0.02 L＝0.001 mol，c(H2SO4)＝0.001 mol0.02 L＝0.05 mol•L－1。因为加入60 mL Ba(OH)2溶液时，溶液呈中性，所以c(HCl)＝[(0.05 mol•L－1×0.06 L－0.05 mol•L－1×0.02L)×2]/0.02 L＝0.2 mol•L－1。
(2)A点时，加入的Ba(OH)2与硫酸刚好完全反应，此时溶液中H＋全部来自盐酸，则有c(H＋)＝0.02×0.2 mol0.02 L＋0.02 L＝0.1 mol•L－1，pH＝1。
24．温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol•L－1，c(OH－)＝10－bmol•L－1，已知a＋b＝12，请回答下列问题：
(1)该温度下水的离子积常数KW＝__________。
(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为__________，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)为__________。
(3)给该NaOH溶液加热，pH__________(填“变大”，“变小”或“不变”)。
(4)该温度下若a＝8，要中和该NaOH溶
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