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3.3《盐类的水解》课后强化作业（人教版化学选修4 化学反应原理）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：71.31KB
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- 资料审核：
- 下载次数：176
- 更新时间：2010-10-06 19:40:26
- 上传时间：2010-10-06 19:41:09
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※资料简介※
第三章第三节第一课时
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1．下列说法正确的是
(　　)
A．盐溶液都是中性的
B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关
C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)
D．NaHCO3溶液显酸性
【解析】　盐溶液有的显酸性、有的显碱性，并不是所有的盐溶液都是中性，所以A错；盐溶液的酸碱性和盐的类型有密切关系，所以B错；溶液呈酸性或碱性，决定于溶液中c(OH－)和c(H＋)的相对大小，碳酸钠溶液显碱性，则说明溶液中c(OH－)>c(H＋)，所以C对；NaHCO3虽是酸式盐，但其水溶液显碱性，所以D项叙述错误。
【答案】　C
2．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是
(　　)
A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)
C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)
D．水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性
【解析】　盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H＋)≠c(OH－)，故A对；溶液显酸性则一定有c(H＋)>c(OH－)，故B对；根据水的电离方程式：H2O H＋＋OH－，水在任何溶液中电离出的c(OH－)＝c(H＋)，但在CH3COONa溶液，由于生成了弱电解质NH3•H2O，使得c(OH－)>c(H＋)，故显碱性，所以C项说法错误；水电离出的H＋和OH－与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，所以D对。
【答案】　C
3．(2008•海南高考卷)下列离子方程式中，属于水解反应的是
(　　)
A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋
B．CO2＋H2O HCO－3＋H＋
C．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－
D．HS－＋H2O S2－＋H3O＋
【解析】　选项A、B、D表示的都是电离。
【答案】　C
4．下列离子，在水溶液中不发生水解的是
(　　)
A．Ag＋　　　　B．I－　　　　C．F－　　　　D．Cu2＋
【解析】　能发生水解的离子，是弱酸的阴离子或弱碱的阳离子。A、D项是弱碱的阳离子，能发生水解；C中是弱酸的阴离子，可以发生水解；只有B中是强酸的阴离子，不发生水解。
【答案】　B
5．下列水解离子方程式正确的是
(　　)
A．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋
B．Br－＋H2O HBr＋OH－
C．CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－
D．NH＋4＋2H2O NH3•H2O＋H3O＋
【解析】　B项中Br－是强酸的酸根离子，不能水解；C项中CO2－3是多元弱酸根离子，水解时应分步进行，写成：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，不能一步完成，故C项错误。
【答案】　AD
6．下列关于盐的分类说法不正确的是
(　　)
A．按盐是否含氢氧根和氢离子，可分为酸式盐、碱式盐和正盐
B．按形成盐的酸、碱强弱，可以将盐分成三类
C．根据盐中的阳离子，可将盐分成钠盐、钾盐、铵盐等
D．NaHSO4属于酸式盐，属于钠盐，也属于强酸强碱盐
【解析】　根据盐中是否含有H＋或OH－，将盐分为正盐：如NaCl，酸式盐：如NaHCO3，碱式盐：如Cu2(OH)2CO3，故A项正确。按形成盐的酸、碱的强弱将盐分为四类，故B项错。根据盐中所含的阳离子不同，将盐分为钠盐：如NaCl，钾盐：如KNO3，铵盐：如NH4HCO3等，故C项正确；NaHSO4中含H＋，所以是酸式盐；阳离子是Na＋，所以是钠盐；对应的酸、碱是强酸、强碱，所以也属于强酸强碱盐，故D对。
【答案】　B
7．将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是
(　　)
A．KCl     B．Mg(OH)2
C．Na2CO3     D．MgSO4
【解析】　由于碳酸钠的水解：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，会使溶液阴离子数增多，故C中阴离子数最多。
【答案】　C
8．下列盐溶液因水解而显酸性的是
(　　)
A．NaHSO4      B．NaHCO3
C．Na2HPO4     D．NH4Cl
【解析】　NaHSO4电离出H＋，溶液显酸性；NH4Cl为强酸弱碱盐，NH＋4发生水解使溶液呈酸性。
【答案】　D
9．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是
(　　)
A．Na2CO3溶液   B．NH4HCO3溶液
C．NaHCO3溶液   D．NaHSO4溶液
【解析】　选项中NH4HCO3溶液和NaHCO3溶液既能与碱反应又能与酸反应，排除选项A和D；铵根离子水解呈酸性，碳酸氢根离子水解呈碱性，因此可知NaHCO3溶液的pH大于NH4HCO3溶液的pH。
【答案】　C
10．在pH＝9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，设由水电离出的OH－浓度分别为M和N，则M和N的关系为
(　　)
A．M>N     B．M＝10－4N
C．N＝10－4M    D．M＝N
【解析】　本题考查酸、碱及水解盐溶液的pH与水电离的H＋、OH－浓度的关系。pH＝9的氢氧化钠溶液的H＋均是由水电离的，c水(H＋)＝c水(OH－)＝10－9mol•L－1，即M＝10－9mol•L－1；pH＝9的CH3COONa溶液中c(OH－)＝10－5mol•L－1，它完全由水电离产生，即N＝10－5mol•l－1，所以M＝10－4N。
【答案】　B
11．测定结晶水合物中结晶水数目的方法是在空气中高温灼烧使其完全失去结晶水，称量反应前后固体质量。可以用灼烧法测定下列结晶水合物中结晶水数目的是
(　　)
A．Cu(NO3)2•3H2O   B．FeCl3•6H2O
C．KAl(SO4)2•12H2O D．FeSO7•7H2O
【解析】　用灼烧法测结晶水合物中结晶水，该物质必须具备三个条件：一是在空气中不易被氧化，二是不易分解，三是水解生成的酸是难挥发性酸。灼烧硝酸铜晶体最终生成氧化铜，无法得到硝酸铜，因为硝酸易分解，易挥发；氯化铁晶体受热最终得到氧化铁，因为氯化氢易挥发，生成氢氧化铁易分解；明矾晶体受热水解生成氢氧化铝和氧化铝，但是硫酸难挥发，所以它们又相互反应生成硫酸铝；绿矾在空气中受热易被空气中氧气氧化生成铁盐。
【答案】　C
12．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是
(　　)
编号 HX YOH 溶液的体积关系
① 强酸强碱 V(HX)＝V(YOH)
② 强酸强碱 V(HX)<V(YOH)
③ 强酸弱碱 V(HX)＝V(YOH)
④ 弱酸强碱 V(HX)＝V(YOH)
A.①③ B．②③ C．①④ D．②④
【解析】
编号是否正
好中和产物情况 pH
① 正好中和强酸强碱盐，不水解 pH＝7
② 碱过量强酸强碱盐，不水解 pH>7
③ 正好中和强酸弱碱盐，水解呈酸性 pH<7
④ 正好中和弱酸强碱盐，水解呈碱性 PH>7
【答案】　D
13．A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是
(　　)
A．D溶液的pH<7
B．C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离
C．溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体
D．溶液B进行焰色反应呈黄色
【解析】　因A、B溶液的pH相同，所以A、B为NH4Cl溶液、NaHSO4溶液中各一种，又因A、C混合后溶液变浑浊，所以A、C为BaCl2溶液和NaHSO4溶液中的各一种，故A为NaHSO4溶液，B为NH4Cl溶液，C为BaCl2溶液，D为CH3COONa溶液。
【答案】　C
14．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均表示正确的是   (　　)
A．NH2D•H2O和D3O＋
B．NH3•D2O和HD2O＋
C．NH3•HDO和D3O＋
D．NH2D•HDO和H2DO＋
【解析】　NH4Cl水解的实质是其电离出的NH＋4与重水电离出的OD－结合生成一水合氨的过程。即NH4Cl＝NH＋4＋Cl－，D2O D＋＋OD－，NH＋4＋OD－ NH3•HDO，D＋再与D2O结合生成D3O＋，故C项正确。
【答案】　C
15．能使H2O＋H2O＝H3O＋＋OH－电离平衡向正反应方向移动，且使所得溶液是酸性的措施是
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