当前位置::首页 → 化学反应原理 → 人教版 → 第三章 水溶液中的离子平衡 → 第四节 难溶电解质的溶解平衡 →

3.4《难溶电解质的溶解平衡》课后强化作业（人教版化学选修4 化学反应原理）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：一课一练
    • 教材版本：人教版
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：135.11KB
    • 资料上传：admin
    • 资料审核：
    • 下载次数：197
    • 更新时间：2010-10-06 19:41:11
    • 上传时间：2010-10-06 19:42:06
  • ※下载地址※
  • DOWNLOAD-BY-ARAN(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
  • ※资料简介※

  • 第三章 第四节
     一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
    1．下列关于沉淀溶解的说法正确的是
    (　　)
    A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程
    B．沉淀溶解平衡过程是可逆的
    C．在平衡状态时v溶解＝v结晶＝0
    D．达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液
    【解析】　无论难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡状态，例如NaCl过饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态，故A错；电解质的沉淀溶解平衡状态是可逆的，故B对；沉淀溶解平衡状态v溶解＝v结晶≠0，故C错；沉淀溶解平衡状态，电解质也达到饱和了，故D项正确。
    【答案】　BD
    2．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是
    (　　)
    A．AgCl的溶解度增大
    B．AgCl的溶解度、Ksp均不变
    C．AgCl的Ksp增大
    D．AgCl的溶解度、Ksp均增大
    【解析】　物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，与溶液的浓度无关。所以向AgCl饱和溶液中加水，AgCl的溶解度和Ksp都不变，故B项对。
    【答案】　B
    3．在2 mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为
    (　　)
    A．只有AgCl沉淀生成
    B．只有AgI沉淀生成
    C．生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀
    D．两种沉淀都有，但以AgI为主
    【解析】　在同浓度的NaCl和NaI溶液中c(Cl－)＝c(I－)，但滴入几滴AgNO3溶液后，由于Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，溶液中Ag＋和I－的离子积Qc＝c(Ag＋)•c(I－)>Ksp(AgI)，先生成沉淀AgI。故B项正确。
    【答案】　B
    4．在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是
    (　　)
    A．1 mol•L－1H2SO4溶液
    B．2 mol•L－1H2SO4溶液
    C．纯水
    D．0.1 mol•L－1H2SO4溶液
    【解析】　因为在BaSO4饱和溶液中，c(Ba2＋)•c(SO2－4)＝Ksp是一个定值，则c(SO2－4)越大，BaSO4的溶解度越小。四个选项中只有纯水中c(SO2－4)最小，所以在水中BaSO4的溶解度最大。
    【答案】　C
    5．难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A＋)＝x mol•L－1，c(B－)＝y mol•L－1，则Ksp值为
    (　　)
    A.12xy2　　　　　　　　　  B．xy
    C．xy2        D．4xy2
    【解析】　根据沉淀溶解平衡：AB2(s)  A2＋(aq)＋2B－(aq)，可写出表达式：Ksp＝c(A2＋)•c2(B－)，代入离子浓度，可得Ksp＝xy2。故C项正确。
    【答案】　C
    6．AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10－10mol2•L－2和2.0×10－12mol3•L－3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是
    (　　)
    A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等
    B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
    C．两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小
    D．都是难溶盐，溶解度无意义
    【解析】　AgCl和Ag2CrO4阴、阳离子比类型不同，不能直接利用Ksp来比较二者溶解能力的大小，所以只有C对；其余三项叙述均错误。
    【答案】　C
    7．下列说法正确的是
    (　　)
    A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数
    B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2•L－2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2•L－2
    C．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
    D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
    【解析】　在AgCl的饱和溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数，故A错；只有在饱和AgCl溶液中c(Ag＋)•c(Cl－)才等于1.8× 10－10mol2•L－2，故B项叙述错误；当Qc＝Ksp，则溶液为饱和溶液，故C项叙述正确；在AgCl溶液中加入HCl只会使溶解平衡发生移动，不会影响Ksp，所以D错。
    【答案】　C
    8．下列叙述中，正确的是
    (　　)
    A．溶度积大的化合物溶解度肯定大
    B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
    C．将难溶电解质放入水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
    D．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质
    【解析】　利用溶度积比较溶解度时，还必须进行换算，不能直接说溶度积大的化合物溶解度就大，故A错；溶度积和溶解度是温度的函数，故在AgCl固体中加入水，沉淀溶解平衡发生移动，但溶度积和溶解度均不变，所以B对；难溶电解质溶解达到平衡时，电解质离子浓度幂的乘积就是溶度积，故C错；电解质的强弱是以电离程度划分的，不是以溶液导电性区分的，故D项叙述错误。
    【答案】　B
    9．(2008•山东高考卷)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
    (　　)
     提示：BaSO4(s)  Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)的平衡常数Kap＝c(Ba2＋)•c(SO2－4 )，称为溶度积常数。
    A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
    B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
    C．d点无BaSO4沉淀生成
    D．a点对应的Kap大于c点对应的Kap
    【解析】　加入Na2SO4溶液，c(SO2－4)增大，c(Ba2＋)减小，图中a点和b点的c(Ba2＋)相等，所以A不正确；蒸发溶液不可能使c(Ba2＋)增大，c(SO2－4)不变，所以B不正确；溶度积是温度的函数，所以a点对应的Kap等于c点对应的Kap，D不正确。
    【答案】　C
    10．对于难溶盐MX，其饱和溶液中的M＋和X－的物质的量浓度之间的关系近似于c(H＋)•c(OH－)＝KW，存在着c(M＋)•c(X－)＝Ksp的关系。现将足量AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl溶解度由大到小的排列顺序为
    (　　)
    ①20 mL 0.01 mol•L－1KCl溶液　②30 mL 0.02 mol•L－1CaCl2溶液　③40 mL 0.03 mol•L－1HCl溶液　④10 mL蒸馏水　⑤50 mL 0.05 mol•L－1AgNO3
    A．①>②>③>④>⑤  B．④>①>③>②>⑤
    C．⑤>④>②>①>③  D．④>③>⑤>②>①
    【解析】　难溶并不是绝对的不溶，其溶解性的大小受条件的影响，温度、浓度、同离子效应等都会影响难溶电解质的溶解平衡。AgCl(s)  Ag＋＋Cl－，由于c(Ag＋)•c(Cl－)＝Ksp，离子浓度越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液体积大小无关。①中c(Cl－)＝0.01 mol•L－1，②中c(Cl－)＝0.04 mol•L－1，③c(Cl－)＝0.03 mol•L－1，④c(Cl－)＝0 mol•L－1，⑤c(Ag＋)＝0.05 mol•L－1。Ag＋或Cl－浓度由小到大的排列顺序为④<①<③<②<⑤，AgCl溶解度由大到小的排列顺序为④>①>③>②>⑤。
    【答案】　B
    11．已知常温下：Ksp〔Mg(OH)2〕＝1.2×10－11mol3•L－3　Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2•L－2Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12mol3•L－3，Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10－3mol2•L－2下列叙述正确的是
    (　　)
    A．等体积混合浓度均为0.2 mol•L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀
    B．将0.001 mol•L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L－1的KCl和0.001 mol•L－1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀
    C．在Mg2＋为0.121 mol•L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上
    D．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大
    【解析】　A选项，c(Ag＋)•c(CH3COO－)＝0.2/2×0.2/2＝0.01>Ksp(CH3COOAg)，所以一定能生成沉淀。B选项，由Ksp(AgCl)和Ksp(Ag2CrO4)可知，溶解度S(AgCl)<S(Ag2CrO4)，应该先有AgCl沉淀。C选项中，根据Ksp〔Mg(OH)2〕＝1.2×10－11可算出OH－浓度应大于10－5mol•L－1，所以溶液的pH至少要控制在9以上。D选项，Ksp(AgCl)只与温度有关。
    【答案】　AC
    12．已知一些银盐的颜色和Ksp(20℃)如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。
    化学式 AgCl AgBr AgI Ag2S Ag2CrO4
    颜色 白色 浅黄色 黄色 黑色 红色
    Ksp 1.8×10－10 5.0×10－13 8.3×10－17 2.0×10－48 1.8×10－10
    滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是
    (　　)
    A．KBr　　B．KI　　C．K2S　　D．K2CrO4
    【解析】　用作指示剂的银盐的溶解度要略大于AgCl的溶解度。由上述表格中的数据可知溶解度S(Ag2CrO4)>S(AgCl)，所以选D。
    【答案】　D
    13．(2008•广东高考卷)已知Ag2SO4的KW为2.0×10－3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO2－3浓度随时间变化关系如右图〔饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)＝0.034 mol•L－1〕。若t1时刻在上述体系中加入100 mL0.020 mol•L－1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO2－4浓度随时间变化关系的是
    (　　)

     

  • 上一篇资料:3.3《盐类的水解》课后强化作业（人教版化学选修4 化学反应原理）
    下一篇资料:4.1《原电池》课后强化作业（人教版化学选修4 化学反应原理）
会员中心
用户名：
密  码：
  • 资料统计
  • 昨日上传：0个
  • 今日上传：0个
  • 资料总数：136767个
  • 占用空间：186.59GB