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富顺一中高2012级高二上学期第一学月考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：118.86KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：5
- 更新时间：2010-10-10 16:43:46
- 上传时间：2010-10-10 16:44:14
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※资料简介※
富顺一中高2012级高二上学期第一学月考试
化学试题
说明：1.本场考试时间为100分钟，满分为100分；
2.本卷分试题和答题卷两部分，请将各题答案填在答题卷上相应位置，考试结束时只需上交答题卷。试题答案直接填在试题上无效；
可能用到的相对原子质量为：H 1 Cl 35.5 Fe 56 C 14 O 16 Cu 64 N 14 S32
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
一、选择题（每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项）
1．下列说法正确的是                           （      ）
　A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
　B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
　C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
　D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
2．在2A＋B == 3C＋4D反应中，下面表示的反应速率最快的是  （     ）
A. VA＝3.0mol•L－1•min－1    B. VB＝0.28mol•L－1•S－1
C. VC＝4.8mol•L－1•min－1    D. VD＝1.0mol•L－1•S－1
3．对已达到平衡的反应：2X（g）+Y（g） 2Z（g），减小压强时，下列说法正确的是　（   ）
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
　B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
　C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
　D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
4．四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反应的化学方程式为：SiCl4 + 2H2 4HCl + Si, 下列说法不合理的是（）
　A．反应制得的硅可用于制造半导体材料
　B．增大压强有利于加快上述反应的化学反应速率
　C．四氯化硅可以由粗硅与氯气通过化合反应制得
　D．混入少量空气对上述反应无影响
5．在化学平衡状态的体系中，如果下列物理量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是                          （）
　A.反应物的转化率          B．反应混和物的浓度
　C .正、逆反应速率         D．反应混和物的压强
6．密闭容器中存在化学反应：    当反应容器中充入1molCO和1mol水蒸气，在一定条件下达到平衡时生成了0.67molCO2，当充入的水蒸气改为4mol，其它条件不变，平衡时生成的CO2的物质的量可能为（    ）
A．0.5 mol        B．1mol    C． 0.95 mol        D． 0. 67mol
7．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2 N2O4（正反应放热）。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是
①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度
A．③和⑤    B ．②和④     C． ④和⑤     D ．①和③
8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．光照氯水，颜色变浅
B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气　
C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
D．压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深
9．下列化学反应中，为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是
Ag＋＋ Fe2＋ Ag（固体）＋ Fe3＋（正反应放热）
　A ．常温下加压           B ．增加Fe3＋的浓度
　C ．增加Fe2＋的浓度     D．移去一些析出的银
10．可逆反应                达到平衡后，无论加压或降温。B的转化率都增大，则下列结论正确的是（    ）
A. A为气体，C为固体，正反应为放热反应
B. A为固体，C为气体，正反应为放热反应
C. A为气体，C为固体，正反应为吸热反应
D. A、C均为气体，正反应为吸热反应
11．.在下列反应中：A2(g)＋B2(g)   2AB(g)＋Q（Q＞0），当其达到平衡时，在右图的曲线中，符合勒沙特列原理的曲线是   （     ）
A. ①②   B. ③④    C. ①    D. ①⑤
12. 二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) = N2O4（g）；正反应为放热反应，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是（   ）。
A．温度130 ℃、压强3.03×105 Pa
B．温度25 ℃、压强1.01×105 Pa
C．温度130 ℃、压强5.05×104 Pa
D．温度0 ℃、压强5.05×104 Pa
13．实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应： I2（aq）+ （aq）   （aq）上述平衡体系中，的物质的量浓度c（）与温度T的关系如右图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态），下列说法不正确的是
　A．该反应的正反应是吸热反应
　B．A点与C点的化学反应速率VA < VC
　C．在反应进行到D点时, V正 > V逆
　D．A点与B点相比，B点的c（I¬2）大
14.下列关于化学反应速率的说法正确的是        （）
A.化学反应速率是指单位时间内，任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加
B.化学反应速率为“0.8 mol /（L•s）”表示的意思是：时间为1S时，某物质的浓度为0.8 mol /L
C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的快慢
D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显
15．某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）＋2 B（g） 2 R（g）（正反应放热）   。平衡时，容器中各物质的浓度比为c（A）∶c（B）∶c（R）＝1∶1∶6。若往容器中再充入0.1 mol A、0.1 mol B、0.6 mol R。下列叙述正确的是：
　A．充入时，反应速率v正增大，v逆减小
　B．达到新的平衡时，容器内温度下降
　C．达到新的平衡时，反应混合物中A、B的体积分数增加
　D．达到新的平衡时，c（B）∶c（R）＜1∶6
16．T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图（I）所示。保持其他条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图（Ⅱ）所示。
下列结论正确的是
　A．t2时，保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向逆反应方向移动
　B．T℃时，若各物质起始浓度为：0.4 mol／L X、0.4 mol／L Y、0.2 mol／L Z。保持其他条件不变，达到平衡时Z的浓度为0.4 mol／L
　C．图（Ⅱ）中T1>T2，则正反应是吸热反应
　D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大
17．现有下列三个图像：
下列反应中全部符合上述图像的反应是                    （    ）
　A．N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；（正反应放热）
　B．2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)；（正反应吸热）
　C．4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)；（正反应放热）
　D．H2(g) + CO(g) C(s) + H2O(g)；（正反应吸热）
18．在一定固定的密闭容器中，放入3mol X(g)和2mol Y(g)，在一定条件下发生反应：   达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5％，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是（）
    A. 3          B. 4   C. 5   D. 6
19．在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g) + B(g)   3 C(g)； (正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（   ）。
A、图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的
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