藁城一中高三化学第二次月考化学试题
审核人:王君 校对:陈亮
注意:1、本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2、满分值:100分,考试时间:90分钟。
3、可能用到的相对原子质量:Na:23 Al:27 H:1 O:16 C:12
第Ⅰ卷(选择题,共46分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题2分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”,让2008年北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫,给世界各国留下了深刻印象。焰火的主要原料是黑火药,还有草酸钠、碳酸铜(发出绿色的光)等发色剂和氯酸钾、镁铝金属粉末等添加剂。下列说法正确的是( )
A.碳酸铜因为受热分解才发出绿色的光 B.氯酸钾的主要用途是产生紫色的焰火
C.焰火的产生与焰色反应有关 D.黑火药的主要成分是木炭、硫磺
2.经氯气消毒的自来水,若用于配置以下溶液:①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④FeSO4 ⑤KI ⑥Na2S ⑦Na2SO3 会使配置的溶液变质的是( )
A.④⑥ B.②④⑤⑥ C.②⑤ D.全部
3.下列说法正确的是 ( )
A.H与D,16O与18O互为同位素;H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体;
B.在SiO2晶体中,1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C.由于H2O的沸点大于H2S,所以氧元素的非金属性大于硫
D.由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1︰1、电子总数为38的化合物,是含有共价键的离子型化合物
4.NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,11.2 L三氧化硫所含有的原子数目为2NA
B.分解H2O2制O2,每生成1mol O2转移2NA个电子
C.62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-数为NA
D.在7.8gNa2O2晶体中阳离子与阴离子总数为0.4NA
5.下列结论正确的是 ( )
①微粒半径:S2->Cl>S>F ②氢化物的稳定性:HF > HCl > H2S > H2Te ③离子的还原性:S2->Cl->Br->I- ④氧化性:Cl2 >S>Se>Te ⑤酸性:H2SO4 >HClO4 >H2SeO4
⑥非金属性:F>Cl>S>Se
A.②④⑥ B.②③⑥ C.①②③⑥ D.全部
6.如果a g某气体中含有的分 子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是( )
A. L B. C. L D.
7.120℃、101.3kPa,甲烷(CH4)和过量的O2的混合物,用电火花引燃(CH4+2O2=CO2 +2H2O)后,恢复到原来的温度和压强,测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍,则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为( ) A.2∶1 B.1∶2 C.1∶7 D.7∶1
8.下列物质水溶液能导电,但该物质属于非电解质的是( )
A.Na2O B.Cl2 C.H2SO4 D.SO2
9.下列说法都正确的是 ( )
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关;
②四川灾区重建使用了大量钢材,钢材是合金;
③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质;
④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置;
⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯,两者都含有极性键;
⑥水陆两用公共汽车中,用于密封的橡胶材料是高分 子化合物
A.①②③④ B.①②④⑥ C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥
10. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的质子数之和相等。下列说法正确的是( )
A.元素Y、Z具有相同电子层结构的离子,其离子半径大小为Y < Z
B.元素X不能与元素Y形成化合物X2 Y2
C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY > XmR
D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
11.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.向苯酚钠溶液中通人少量二氧化碳: CO2+H2O+2C6H5O- 2 C6H5OH+CO32―
B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=B aSO4↓+2H2O
C.向小苏打溶液加入甲酸溶液:HCO3―+H+=CO2↑+H2O
D.向溴化亚铁溶液中通人过量氯气:Fe2++2Br―+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl―
12.SO2和Cl2都具有漂白性,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质,可观察到有色物质( )
A.立 刻褪色 B.慢慢褪色 C.先褪色,后复原 D.颜色不褪
13.下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是 ( )
① 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-、AlO2-
② c (H+)=0.lmol•L-1的溶液中:Cu2+、A13+、SO42-、NO3-[
③ 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中: Na+、NH4+、S2-、Br-
④ 由水电离出的c(H+)= 10-12mol•L-1的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-
⑤ 在加入铝粉能产生氢气的溶液中:NH4+、 Fe2+、SO42-、NO3-
⑥ 在含有大量 Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-
A.①②③ B.①③⑥ C.③④⑤⑥ D.②③④⑤
14. G、Q、X、Y、Z均为氯的化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平):
① ②
③ ④
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为( )。
A. QGZYX B. GYQZX C. GYZQX D. ZXGYQ
15.在人体所需的16种微量元素中有一种被称为生命元素的R 元素,对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层,其最高价氧化物分子式为RO3,则R元素名称 ( )A. 硫 B. 砷 C. 硒 D. 硅
16.下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构且属于非极性分子的是 ( )A.BF3 B.SiCl4 C.H2O D.PCl3
17.下列晶体分类中正确的一组是 ( )
离子晶体 原子晶体 分子晶体
A NaOH Ar SO2
B H2SO4 石墨 S
C CH3COONa 水晶 苯
D Ba(OH)2 金刚石 玻璃
18.完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-,消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积之比为3:2:1,则NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为( )
A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:2 D.9:3:1
19、在一个恒容密闭容器中充入11gX气体(摩尔质量为 44g•mol- 1),压强为1×105pa。如果保持温度不变,继续充入X气体,使容器内压强达到5×105pa。则此时容器内的气体X的分子数约为( )
A.3.3×1025 B.3.3×1024 C.7.5×1023 D.7.5×1022
20.已知a An +, b B( n + 1 )+, c C n–, d D( n + 1 )–是具有 相同的电子层结构的短周期元素形成的离子,
下列叙述正确的是 ( )
A.原子半径:C > D > A > B B.原子序数:b > a > c > d
C.离子半径:C > D > A > B D.单质还原性:A > B > C > D
21.右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置,下列有关说法错误的是
A.烧瓶中立即出现白烟 B.烧瓶中 立即出现红棕色
C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性