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河南兰考二高2010—2011学年上学期第一次月考高二化学试卷

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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※资料简介※
河南兰考二高2010—2011学年上学期第一次月考高二化学试卷 2010.10
说明：本试卷满分100分，考试时间80分钟。请把答案写在答题卷上。
一．选择题（3′×18＝54′，每小题只有一个正确的选项）
1. 在2A＋B   3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（   ）
A．υ(A) = 0.5mol•L－1•S－1          B．υ(B) = 0.3 mol•L－1•S－1
C．υ(C) = 0.8mol•L－1•S－1          D．υ(D)= 1 mol•L－1•S－1
2 .热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（　）
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
3.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是：（   ）
A、Q1 + Q2 > Q3      B、Q1 + Q2 > 2Q3       C、Q1 + Q2 < Q3    D、Q1+ Q2 < 2Q3
4.已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨）△H＝-1.9KJ/mol
C（s,金刚石）+O2(g)=CO2(g)    △H1
C（s,石墨）+O2(g)=CO2(g)      △H2
根据已述反应所得出的结论正确的是（）
A、△H1=△H2 B、△H1>△H2 C、△H1<△H2 D、金刚石比石墨稳定
5.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（       ）
A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol
B C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol
C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol
D.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol
6．一定温度下，在密闭容器中可逆反应．N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）达到平衡状态，此时N2的转化率为20%，H2的转化率为50%，则平衡时体系的压强为反应前的（    ）
A.1/5          B.3/4           C.9/11            D.1/2
7.已知热化学反应方程式：
Zn(s)+ O2(g) ZnO(s);ΔH=-351.5 kJ•mol-1
Hg(l)+ O2(g) HgO(s);ΔH=-90.84 kJ•mol-1
则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为
A. ΔH=+260.7 kJ•mol-1 B. ΔH=-260.7 kJ•mol-1 C. ΔH=-444.2 kJ•mol-1 D. ΔH=+444.2 kJ•mol-1
8．一定条件下，可逆反应N2 +3H2 2NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（   ）
A、加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等
B、加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数
C、降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数
D、增大氮气的浓度，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数；N2 转化率减小，H2转化率增大
9．在下列平衡2CrO42-(黄色)+ 2H+ Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（    ）
A．H+　 B．OH- C．K+ D．H2O
10.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是（    ）
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。
    A.（2）（5）    B.（1）（3）    C.（2）（7）   D.（5）（6）
11.可逆反应a A（s）＋b B（g） c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是
A、达平衡后，加入催化剂则C％增大
B、达平衡后，若升温，平衡左移
C、化学方程式中b ＞c +d
D、达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
12.在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是：（    ）
A．X1降低，X2增大 B．X1、X2均降低 C．X1增大，X2降低 D．X1、X2均增大
13．下列各图中能表示A(g)+B(g) 2C(g)（正反应为放热反应）这个可逆反应的图像为（   ）
14.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加
B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出
D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
15．下列物质属于弱电解质的是（    ）
A.BaSO4     B. CO2       C.NH3.H2O    D.Cl2
16．在一个固定体积的密闭容器中，2molA和1molB发生反应2A(g)+ B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为W mol/L。维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为W mol/L，该配比是
A．3molC+1molB       B．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
C．4molA+2molB       D．3molC+1molD+2molA+1molB
17．某温度下在密闭容器中发生如下反应3 M（g）+ N(g) 2G(g)
若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入3 molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（    ）
A．20%　 B．40% C．60%          D． 80%
18. pH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是
A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸
D．若A、B都是弱酸，则5≥a>2
二.填空题（每空2分，共46分）
19．（10分）在一小烧杯里混合10ml 0.01mol/L FeC13溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即变为红色。（1）再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液，现象             ，平衡向        反应方向移动，KSCN浓度会                。
（2）在烧杯中加入KC1固体，颜色                   ，平衡   　　移动。
20.（8分）一密闭容器中发生下列反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；ΔH<0下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图.回答下列问题：
(1). t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？
t1___________________ t3___________________   t4____________________.
(2).下列时间段中，氨的百分含量最高的是_________.
A．t0~t1           B．t2~t3           C．t3~t4           D．t5~t6
21.（8分）25℃时，在酸性、碱性、中性溶液中，C(H+)•C(OH-)＝                  。
某温度下纯水中的C（H+）= 2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=         mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）= 5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）=          mol/L，此时溶液中由水电离产生的c（H+）=           mol/L。
22.（6分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：
（1）用SO2表示该反应的反应速率为
（２）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为             (最简整数比)
（３）平衡常数K为
23．（6分）在一定温度和一定压强的容器中充入4升N2和H2的混合气体，反应达到平衡后，恢复到原温度，体积变为3.4升，容器内气体对相同条件下H2的相对密度为5.
计算：反应达到平衡时V(NH3)=             升，反应前
V(N2)：V(H2)=                ，N2的转化率为
常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是
25．（6分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如右图所示。请回答：
（1）“O”点导电能力为“0”的理由是_________________________________________。
（2）A、B、C三点pH值由大到小的顺序是_______________________。
（3）A、B、C三点电离程度最大的是_________。
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