渑池二高2010-2011学年高三上学期第一次月考
化学试卷
(时间:90分钟 满分:共100分)
审核人:陈亮 校对人:张浩
第Ⅰ部分 选择题 (共54分)
一、 选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.室温下,在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 ( )
A.NH+4、Cu2+、Cl-、NO-3 B.K+、Na+、SO32-、S2-
C.K+、Na+、AlO2-、SO42 - D.Ba2+、Fe2+、NO-3、Br-
2.一定条件下,碘单质与砹单质以等物质的量进行反应,可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应,化学方程式分别如下2AtI+2Zn===ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)===NH4I+NH2At 。则下列叙述正确的是 ( )
A.ZnI2既是氧化产物,又是还原产物 B.ZnAt2既是氧化产物,又是还原产物
C.AtI与液氨反应,AtI既是氧化剂又是还原剂 D.AtI与液氨反应,是自身氧化还原反应
3.某同学在实验报告中记录下列数据,其中正确的是 ( )[
A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸
B.用托盘天平称取8.75克食盐
C.用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用去NaOH溶液23.10mL
D.用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5
4.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高( )
A.所用NaOH已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D.称量时误用“左码右物”
5.自来水常用Cl2消毒,某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液,不会产生明显的药品变质问题的是 ( )
A.AgNO3 B.FeCl2 C.Na2SO3 D.AlCl3
6.在标准状况下,1L水中溶解700LNH3,所得溶液的密度为0.9g•cm-3,则氨水的浓度为( )
A.18.4mol•L-1 B.20.4mol•L-1 C.37.7% D.38.5%
7. 盛有NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,过一段时间后,量筒内的气体体积减小为原来的一半。则 原混合气体中NO和NO2的体积比是 ( )
A.3:1 B.1:3 C.2:1 D.1:2
8.为确定下列置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( )
A.Na2SO3溶液(BaCl2) B.FeCl2溶液(KSCN)
C.KI(淀粉溶液) D.HCHO溶液(石蕊试液)
9. 向50mL18mol•L-1的硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量是( )
A.等于0.9mol B.大于0.45mol,小于0.9mol
C.等于0.45mol D.小于0.45mol
10.下列叙述中正确的是 ( )
A.相同条件下,N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等
B.等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等
C.常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等
D.16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等
11. 有一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+,同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2+ ②Fe3+ ③Cl- ④NO ⑤S2— ⑥CO
⑦NH ⑧Mg2+ ⑨Al3+ ⑩AlO 。其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定,你认为不必鉴定的离子组是 ( )
A、③⑤⑥⑦⑩ B、①②⑤⑥⑧⑨
C、③④⑦⑧⑨ D、①②③⑤⑥⑩
12.下列离子方程式书写正确的是 ( )
A.过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-===SO32 -+H2O
B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-===2Fe2++I2
C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2Mn O4- +5NO2- +6H+ === 2Mn2++5NO3- +3H2O
D.NaHC O3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液: 2HCO3- +Ba2++2OH-===BaCO3↓+2H2O+CO32 -
13.在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol•L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
① K+、Cl-、NO3-、S2- ② K+、Mg2+、I-、SO42-
③ Na+、Cl-、NO3-、SO42- ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤
14.在 0.1 mol/L Na2CO3溶液中,下列关系正确的是 ( )
A.c(Na+) = 2c(CO32-) B.c(OH-) = 2c(H+)
C.c(HCO3-) > c(H2CO3) D.c(Na+) <〔c(CO32-)+c(HCO3-) 〕
15.下列除杂质的方法不可行的是 ( )
A、用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+
B、将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量的O2
C、用新制的生石灰,通过加热蒸馏,以除去乙醇中少量的水
D、用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3
16. H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中,使它们的温度、密度相同,则其压强(P)大小的关系,符合的是 ( )
A.P(H2)>P(O2)>P(N2) B.P(O2)>P(N2)>P(H2)
C.P(H2)>P(N2)>P(O2) D.P(N2)>P(O2)>P(H2)
17. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( )
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=Fe(NO3)3+2FeCl3+2H2O+NO
A、H2SO3>I >Fe2+ >NO B、I >Fe2+ >H2SO3>NO
C、Fe2+ >I >H2SO3>NO D、NO>Fe2+ >H2SO3>I[来
18. 下列反应中,盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是 ( )
A.MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+Cl2↑+2H2O
B.HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
C.Zn+2HCl ===Z nCl2+H2↑
D.2HCl通电 H2↑+Cl2↑
第II部分 非选择题