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湖北省大赵家高中2010-2011年度高二十月月考化学试题（化学反应原理）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 资料大小：86.38KB
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- 更新时间：2010-10-15 16:12:21
- 上传时间：2010-10-15 16:13:08
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※资料简介※
湖北省大赵家高中2010-2011年度高二十月月考化学试题（化学反应原理）
一、选择题（单项选择每小题3分，共48分）
1．针对哥本哈根气候会议所倡导的“低碳经济”节能减排课题。某研究性学习小组提出如下方案，你认为不符合课题要求的是（     ）
①利用风力发电制氢燃料；     ②利用潮汐能发电；    ③大力建设火电厂；
④用节能灯代替白炽灯；       ⑤利用太阳能等清洁能源代替化石燃料；
⑥提倡人们购物时不用塑料袋； ⑦提倡每家使用小排量汽车，取消公用汽车等大排
量车；                       ⑧尽量使用含碳量低的产品；
A．⑥⑧        B．③⑦⑧       C．③④⑦          D．③④⑤⑥
2．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（     ）
A. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)     ΔH == +890 kJ•mol-1
B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)        ΔH == +890 kJ•mol-1
C. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)     ΔH == -1680 kJ•mol—1
    D. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)        ΔH == -1680 kJ•mol—1
3．在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（     ）
A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L            B．SO2为0.25mol/L
C．SO2、SO3均为0.15mol/L                 D．SO3为0.4mol/L
4．下列变化过程中，ΔS＜0的是      (     )
A．氯化钠溶于水中   　     B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl（s）
C．干冰的升华    　        D．CaCO3(S)分解为CaO(s)和CO2(g)
5．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是(     )
A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
6．已知450 ℃时，反应H2(g)＋I2(g)   2HI(g)的K ＝ 50，由此推测在450 ℃时，反应2HI(g)     H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（     ）
A．50      B．0.02       C．100        D．无法确定
7．下列方程式书写正确的是（    ）
   A.HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－
   B.H2SO3的电离方程式H2SO3 2H＋＋SO32－
   C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－
   D.CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－
8．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：
    A(s)＋2B(g)     C(g)＋D(g) 已达平衡标志的是（    ）
A．混合气体的压强                B．混合气体的密度
C．B物质的分子量                D．气体的总物质的量
9．下列实验事实所引出的相应结论正确的是(     )
选项实验事实结论
A 其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快
B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参加化学反应
C H+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应反应开始时速率相同
D 在容积可变的密闭容器中发生反应
H2（g）+ I2（g） 2HI（g），
把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变
10．在一个固定容积的密闭中，加入m molA、n molB，发生如下反应：mA(气)+nB(气) pC(气) （m+n≠p）。平衡时，C的浓度为Wmol／L。若容器的容积和温度不变，起始时加入a molA、b molB、c molC，使平衡后C的浓度仍为Wmol／L，则a、b、c必须满足的关系是（     ）
    A．a:b:c=m:n:p            　　　　　　 B．a:b=n:m ，ap/m+c=p
    C．mc/p+a=m，nc/p+b=n      　　　　　D．a=m/3，b=n/3，c=2p/3
12．在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是(     )
A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动
B．加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动
C．滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中c（H＋）减少
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动
13．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B(气)   ２C气＋D(气)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol•Ｌ-1•ｓ-1，则10秒钟时,容器中B的物质的量浓度是(     )
    A．1.4 mol/L    B．2.8 mol /L    C．2.4 mol/L     D．1.2 mol/L
14．在密闭容中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩
到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
(     )
   A．A的转化率变大                       B．平衡向正反应方向移动
   C．D的体积分数变大                     D．a ＜ c＋d
15．对于可逆反应ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ在气体中的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p的关系如图9所示，请判断下列说法正确的是（　）
Ａ．降温，化学平衡向逆反应方向移动
Ｂ．使用催化剂可使D%有所增加
Ｃ．化学方程式中气体的化学计量数
    ｍ＜ｐ＋ｑ
Ｄ．B的颗粒越小，正反应速率越快，
    有利于平衡向正反应方向移动
15.下列反应中，在高温下不能自发进行的是(      )
     A. (NH4 )2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)
     B. 2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)
     C. MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(s)
     D. CO(g)＝C(s)＋1/2O2
16．一定温度下，2A(g)＋2B(g) C(g)-＋2D(g)；ΔH＜0。现将2 mol A和2 mol B充入体积为V的甲容器中，将2 mol C和4 mol D充入乙容器中，调节砝码，使初始体积为2V。下列有关说法正确的是(      )
   A．甲容器中的反应先达到化学平衡
   B．两容器中的反应均达到平衡时，
甲容器中混合气体的平均摩尔质
量较大
   C．若将两容器达到平衡后再升高
相同的温度，两容器中物质D的
体积分数随温度变化如图2所示
   D．若在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲容器中的C的浓度是原平衡状
      态下的 2 倍
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