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江苏省靖江高级中学2010-2011学年度上学期高二化学试卷（选修3）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：191.55KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：28
- 更新时间：2010-10-15 19:36:23
- 上传时间：2010-10-15 19:37:34
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※资料简介※
2010-2011学年度上学期江苏省靖江高级中学高二化学试卷（选修3）
               时间100分钟       总分120分    2010.10.08
第Ⅰ卷（共42分）
单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个选项符合题意。
1．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是
A．与互为同位素       B．与的质量数相同
C．与是同一种核素     D．与的核外电子数和中子数均为62
2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是
A．：He B． C．1s2 D．
3．下列叙述中正确的是
A．NH3、CO、CO2都是极性分子
B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
4．现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较
A．O3在水中的溶解度和O2一样        B．O3在水中的溶解度比O2小
C．O3在水中的溶解度比O2要大        D．没办法比较
5．根据电子排布的特点，Cu在周期表属于
A．s区        B．p区          C．d 区         D．ds区
6．膦（PH3）又称膦化氢，在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有膦化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述不正确的是
A． PH3分子中有未成键的孤对电子     B．PH3是极性分子
C． PH3是一种强还原剂               D．PH3分子的P—H键是非极性键
7．下列现象与氢键有关的是
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥水分子高温下也很稳定
A．①②③④⑤⑥    B．①②③④⑤     C．①②③④      D．①②③
不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
8．根据部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，判断以下叙述正确的是
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0．160 0．143 0．112 0．104 0．066
主要化合价 +2 +3 +2 +6、—2 —2
A．氢化物的沸点为H2T<H2R        B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C．M与T形成的化合物具有两性    D．L2＋与R2－的核外电子数相等
9．下列说法中错误的是：
A．SO2、SO3都是极性分子
B．在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）2，Ni与CO之间的键型为配位键
10．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是
A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B．第一电离能Y一定小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性
D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
11．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是
A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D．若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m
12．下列粒子不属等电子体的是
A．SO2和O3             B．CH4和NH4+
C．NH2—和H2O          D．H2O2和HCl
13．当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是
A．分子内化学键   B．分子间距离   C．分子构型    D．分子间作用力
14．甲烷分子（CH4）失去一个H＋，形成甲基阴离子（CH3－），在这个过程中，下列描述不合理的是
A．碳原子的杂化类型发生了改变    B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变        D．微粒中的键角发生了改变
江苏省靖江高级中学高二化学试卷（答案卷）
第Ⅰ卷（共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案
非选择题(共78分)
15．（9分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与E的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是          和          ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是              （写分子式），理由是                          ；
（2）Q的元素符号是        ，它的外围电子排布式为          ，在形成化合物时它的最高化合价为               ；
（3）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键
16．（12分）现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A元素在元素周期表中原子半径最小，B、D原子最外层电子数相等，且B、D原子序数之和是A、C原子序数之和的两倍。
（1）在如图塔式元素周期表（元素周期表的另一种画法）相应位置中标出A、B、C、D四种元素的元素符号，同时在图中将过渡元素涂黑。
（2）上述四种元素中的某几种所形成的具有漂白作用三种物质的化学式分别是:
________________、______________、_____________.
(3) B的氢化物的结构式为____________，是___________分子(填“极性”或“非极性”)。
（4）图上的“碳”元素有多种同位素,其中用于核磁共振的C
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