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吉林省实验中学高二上学期10月月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 资料作者：
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- 更新时间：2010-10-15 19:34:53
- 上传时间：2010-10-15 19:35:31
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※资料简介※
吉林省实验中学高二上学期10月月考化学试题
           命题人：白晓明     审题人：杨蔚果陈玉书杨海艳
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 S—32 C—12 Cl—35.5
Fe—56   Cu—64 Na—23 Mg—24 Al—27
Ⅰ(选择题共60分）
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分)
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是(   )
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④      B．⑤⑥⑦⑧    C．③⑤⑥⑦⑧         D．③④⑤⑥⑦⑧
2．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是(   )
A．υ(D)=0.4 mol / L•s             B．υ(C)=0.5 mol / L•s
C．υ(B)=0.6 mol / L•s                D．υ(A)=0.15 mol / L•s
3．下列说法中正确的是(   )
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应
C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0
D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关
4.下列过程中△H小于零的是( )
A. 氯酸钾分解制氧气           B. 氯化铵分解得氨气
C.碳酸钙分解得二氧化碳        D. 实验室制备氢气
5．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为(   )
A．920 kJ        B．557 kJ      C．436 kJ        D．188 kJ
6. 当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是( )
A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)         B. 2HI(g) H2(g)+I2(g)
C.PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)         D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
7．已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)；△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（    ）
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m
8．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是( )
A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g )   △H1      B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2
C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3      D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l )   △H4
9．对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是(    )
A．提高反应物的平衡转化率            B．以同样程度改变正逆反应的速率
C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成
10.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了(    )
A. 该反应是吸热反应
B. 该反应是放热反应
C. 铁粉和硫粉在常温下很容易发生反应
D. 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量
11．由：①2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol ②H+(aq)+OH(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol 可知(    )
A．①的反应热为221 kJ/mol
B．稀硫酸与Ba(OH)2稀溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol
C．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
12．下列说法或表示法正确的是(    )
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +1.9 kJ•mol1可知，石墨比金刚石稳定
C．在稀溶液中：H++OH－===H2O ΔH = －57.3 kJ• mol1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l） ΔH = +285.8 kJ• mol1
13．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是(   )
A．0.45 mol / L•s   B．0.15 mol / L•s   C．0.225 mol / L•s    D．0.9 mol / L•s
14．右图是关于反应A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是(   )
A．升高温度，同时加压
B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
D．增大反应物浓度，同时使用催化剂
15. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则(    )
A．平衡不移动
B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1
C．再达平衡时，C的体积分数增大
D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小
16. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(    )
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅
B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C．反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深
D．对于2HI（g） H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
17. 可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如左图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如右图：
①a1>a2 ②a1<a2 ③b1>b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是(    )
A.②④⑤⑦   B.①④⑥⑧   C.②③⑤⑧      D.①③⑥⑦
18. 在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是(    )
A．X1降低，X2增大           B．X1、X2均降低
C．X1增大，X2降低           D．X1、X2均增大
19. 某温度下，反应SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为(    )
A. 2500           B. 100           C. 4×104         D. 2×102
20．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是(   )
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L•s)
B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H＞0
Ⅱ (非选择题，共40分）
二、非选择题
21．已知下列热化学方程式：①H2(g) + O2 (g) ＝H2O（l）；ΔH= 285 kJ•mol1
②H2（g） + O2 （g）＝H2O（g）；ΔH= 241.8 kJ•mol1
③C（s） + O2 （g）＝CO（g）；ΔH= 110.5 kJ•mol1
④ C（s） +O2 （g）＝CO2（g）；ΔH= 393.5 kJ•mol1
回答下列问题：
   (1)H2的燃烧热为        ；C的燃烧热为        。
   (2)燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为            。
(3)写出CO燃烧的热化学方程式                               。
22．反应A(g)+B(g)   C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)该反应是___________反应（填“吸热”、“放热”）。
(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是____________________________________________。
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_________，原因是
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