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绵阳实验高中2011级理科综合周末训练化学部分（3）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：71.6KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：0
- 更新时间：2010-10-15 20:36:47
- 上传时间：2010-10-15 20:37:39
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※资料简介※
绵阳实验高中2011级理科综合周末训练（3） 10月10日
化学部分
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
          第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一、选择题（本题包括8小题。每小题只有一个选项符合题意。每小题6分）
6、下列叙述或表达正确的是
A．在FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl的平衡体系中，加入少量KCl 固体，溶液颜色会变浅。
B．做温度对化学平衡影响的实验，将装有NO2与N2O4混合气体的两个玻璃球，一个浸入热水，另一个浸入冷水。则浸入热水中的玻璃球里的气体的颜色要浅一些。
C．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率。
D．用电子式表示次氯酸的形成过程为：
7．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是
A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合
C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合
D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
8、现有关于化学反应速率和化学平衡的四个图像，下列反应中全部符合上述图像的反应是
A．4NH3 (g) + 5O2(g)    4NO + 6H2O (g)；     △H= －Q1 kJ/mol   (Q1＞0 )
B．2SO3 (g)    2SO2 (g) + O2 (g)；           △H= ＋Q2 kJ/mol   (Q2＞0 )
C．N2 (g) +3H2 (g)   2NH3 (g)；               △H= －Q3 kJ/mol    (Q3＞0 )
D．H2 (g) + CO (g)   C(s) + H2O (g)；          △H= ＋Q4 kJ/mol    (Q4＞0 )
9、有一种蓝色晶体[可表示为：MxFey(CN)6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3+ 和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如右图所示。下列说法正确的是
A．该晶体的化学式为M Fe2 (CN)6
B．该晶体属于原子晶体，M呈+1价
C．该晶体属于离子晶体，M呈+2价
D．晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN－为3个
10、将a％的酒精和(100-a)％的乙醇溶液等体积混和后，所得乙醇溶液的质量分数可能为
A．大于50％          B．小于50％　　C．小于或等于50％    D．大于或等于50％
11、已知反应N2（g）+3 H2 (g) 2NH3 (g)；△H＜0 。将等物质的量的N2和H2充入一密闭容器中，在适当的催化剂和恒温恒压条件下发生反应。下列说法不正确的是：
A、反应过程中，N2的体积分数始终为50%
B、达到化学平衡时，气体平均相对分子质量增大了。
C、达到化学平衡时，单位时间内消耗2 mol NH3的同时，生成3 mol H2
D、在单位时间内断裂1mol N≡N的同时，断裂3mol N-H键，反应即达平衡。
12、用水稀释0.1mol•L-1醋酸溶液时，溶液中随水量的增加而减小的是
A. C(HAc) / C(H+)       B. C(H+) / C(HAc)       C. C(H+)•C(OH-)      D. H+的物质的量
13、含有1 mol HNO3和4 mol H2SO4的混合稀溶液，最多可以溶解铁的物质的量为：
A、 4.5 mol           B、 4 mol          C、 3.4 mol           D、 4.75 mol
           第Ⅱ卷（非选择题，共10题，共174分）
注意事项：答案写在答题卷上，不能答在试题卷上。
26、本大题包含2部分：
Ⅰ、根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写下列空白：
（1）本实验至少需要加热            次，至少需要称量            次；
（2）某学生实验得到以下数据：加热前容器的质量为m1，容器和晶体的总质量为m2，加热后容器和无水CuSO4的总质量为m3。请写出结晶水含量(ω)的计算公式并求出CuSO4•nH2O中n的值(用ml、m2、m3表示)：
ω =               ，      n =                   ；
（3）若ml = 5.4g、m2 = 7.9g、m3 = 6.8g，该生结果            （填“偏高”或“偏低”）从下列分析中选出该生实验产生误差的原因可能是(填写字母)            。
A．加热前称量时容器未完全干燥          B．最后两次加热后的质量差大于0.1g
C．加热后容器未放在干燥器中冷却        D．加热过程中有少量晶体溅出
E．加热后的粉末中有少量黑色固体
Ⅱ、(1) 恒温下，向pH = 6的蒸馏水中加入2.3 g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=                。
(2) 向pH = 6的蒸馏水和c(H+) = 10－6mol•L－1的稀盐酸中分别投入大小、质量相同的金属钠，反应刚开始时，产生H2的速率前者与后者相比是                (填选项序号)。
A．一样快        B．前者快      C．后者快         D．无法比较
27、下图是部分短周期元素的单质熔点的变化图，根据此图，填写下列空格：
（1）③号元素在元素周期表中的位置是            ，其单质的一种同素异形体能导电，该同素异形体的名称叫                 。
（2）⑤、⑥两种元素形成的最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的离子方程式为
（3）⑦号元素的原子结构简图为                         。
（4）②、④两元素形成的化合物其晶体有两种结构，其中一种结构与金刚石相似，该结构的晶体属          晶体，若使其熔化，需破坏的作用力为               。
(5) 写出⑤和⑧形成常见化合物的电子式                                        .
28．（14分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离可产生表中离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）。已知：①A、C液体的pH均大于7， A、B的溶液中水的电离程度比纯水大；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。填写下列空白：
（1）A是             ，B是             ，C是              ，D是             。
（2）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液
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