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山东省莘县实验高中2010—2011学年高二上学期第一次诊断性测试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：151.27KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：16
- 更新时间：2010-10-15 21:24:01
- 上传时间：2010-10-15 21:24:59
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※资料简介※
2010—2011学年度第一学期诊断性测试（一）
高二化学试题
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间100分钟。
第I卷（选择题，共50分）
注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上；２．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括（     ）
①原料来源广   ②易燃烧、热值高 ③储存方便   ④制备工艺廉价易行
Ａ．①②Ｂ．①③Ｃ．③④Ｄ．②④
２．已知反应A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L•min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（       ）
Ａ．0.5 mol/(L•min)           Ｂ．1 mol/(L•min)
Ｃ．2 mol/(L•min)             Ｄ．3 mol/(L•min)
３．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是（    ）
Ａ．加热                        Ｂ．将稀硫酸改为98％的浓硫酸
Ｃ．滴加少量硫酸铜溶液          Ｄ．不用铁片，改用铁粉
４．1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的（    ）
A. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）； ΔH＝-142.9kJ•mol－1
B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）； ΔH＝-571.6kJ•mol－1
C. 2H2＋O2＝2H 2O ； ΔH＝-571.6kJ•mol－1
D. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）； ΔH＝-285.8kJ•mol－1
５．在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：
N2(g) + 3H2(g)   2NH3(g) ; △H＜0
下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是 (          )
A．体系的压强不再改变   B．体系的温度不再改变
C．断裂1mol N≡N键的同时，也断裂6 molN—H键
D．反应消耗的N2 、H2与产生的NH3的速率υ(N2) : υ(H2) : υ(NH3) == 1∶3 ∶2
６．对于反应A2+3B2=2AB3来说，在其反应速率的表示中，速率最快的是（　　　　）
Ａ．无法比较       Ｂ．V(B)=0.6 mol/(L•min)
Ｃ．V(AB3)=0.5 mol/(L•min)   Ｄ．V(A)=0.4mol/(L•min)
７．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是（      ）
A．C(s)＋ O2(g)＝CO(g)；△H1         C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H2[来源
B． H2(g)＋ Cl2(g)＝HC l(g)；△H1        H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H2
C．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1           S(s)＋O2(g)＝SO2(g )； △H2
D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H1            2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H2
８．下列关于盖斯定律描述不正确的是（   ）
Ａ．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关
Ｂ．盖斯定律遵守能量守恒定律
Ｃ．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热
Ｄ．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热
９．一定条件下向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生如下反应：
2SO2(g) +O2(g)    2SO3(g)达平衡后改变下列条件，SO3气体的平衡浓度不改变的是(     )
A、保持温度和容器的体积不变，充入1molSO2(g)
B、保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)
C、保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)
D、保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)
10．在一定条件下将1mol的CO和2mol H2O(g)放入密闭容器中发生反应：
CO（g）+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得CO2为 0.6mol，再通入4mol H2O(g)，达到平衡后，CO2的物质的量为
A、0.6mol    B、1mol    C、大于0.6mol    D、大于1mol
二、选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个而且正确的得1分,选两个且都正确的得3分,但只要选错一个,该小题为0分。）
11．已知：CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH1=－Q1，H2（g）＋ O2（g）===H2O（g）；ΔH2=－Q2，H2（g）＋ O2（g）===H2O（l）；ΔH3=－Q3，常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（已折合成标准状况）经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为                                                        (   )
A．0．4Q1＋0．05Q2      B．0．4Q1＋0．1Q2
C．0．4Q1＋0．05Q3      D．0．4Q1＋0．1Q3
12．已知Zn（s）＋ O2（g）===ZnO（s）；ΔH1=－351、1kJ/mol
Hg（s）＋ O2（g）=== Hg O（s）；ΔH2=－90、7kJ/mol
Zn （s）＋Hg O（s）=== Hg（s）＋ZnO（s）；ΔH3
则ΔH3是 (    )
A．－441、8kJ/mol   B．－254、6kJ/mol   C．－438、9kJ/mol   D．－260、4kJ/mol
13．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且
C(s) + 12O2(g) = CO(g)        △H = －110.5 kJ/mol[
CO(g) + 12O2(g) = CO2(g)     △H = －2 83 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是(        )
A．172.5 kJ                          B． 1149 kJ
C．283kJ                            D． 517.5 kJ
14．有如下反应：mA(g) nB(g)，当加压后，反应速率如图所示，推断系数m和n的关系是（   ）

A．m＞n　　　B．m＜n　　　C．m＝n　　　D．无法确定
15．一定条件下，可逆反应N2 +3H2 2NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是(         )
A、加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等
B、加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数小于V逆增大的倍数
C、降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数
D、增大氮气的浓度，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数
16．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则(        )
A．物质A的转化率小了　　　    B．平衡向正反应方向移动了
C．物质B的质量分数减小了　　　D．b ＞a
17．已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)   2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)   H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为(          )
A．50      B．0.02      C．100        D．无法确定
18．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
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