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4.4《氨　硝酸　硫酸》课件+同步训练（人教版必修1）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：PPT 课件
    • 教材版本：人教版
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：4MB
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    • 更新时间：2010-10-16 23:09:19
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  • ※资料简介※

  • 第4章  第4节  第1课时
    一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
    1．下列有关氨的叙述中，正确的是(　　)
    ①氨气易溶于水，可以用来做喷泉实验　②氨水的密度比水小，且浓度越大，其密度越大　③可用向上排空气法收集氨气　④氨易液化，工业上可用氨作制冷剂
    A．①②　　B．②③　　C．③④　　D．①④
    【答案】　D
    【点拨】　常温下，1体积水大约溶解700体积氨气且溶解得快，可以做喷泉实验；氨水密度比水小，且浓度越大，其密度越小；氨气比空气轻，应用向下排空气法收集；氨易液化，工业上常用氨作制冷剂。
    2．如图，锥形瓶中盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是
    (　　)
    A．X是NH3，Y是水
    B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液
    C．X是CO2，Y是饱和NaHCO3溶液
    D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液
    【答案】　C
    【点拨】　气体要易溶于液体或与液体容易反应，造成压强减小，即能满足条件。此题D项是学生易错的选项，NaNO3稀溶液中的水是个隐含条件。小气球a鼓起，说明锥形瓶内气压降低。A项，NH3溶于水造成瓶内压强降低，气球可以鼓起；B项，
    SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，也能造成瓶内压强降低；C项，CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，不行；D项，HCl极易溶于水，而NaNO3稀溶液中有水，所以也能造成锥形瓶内压强降低。
    3．氨溶于水所得溶液中，除了水分子外，数目最多的微粒是(　　)
    A．NH3      B．NH3•H2O
    C．NH＋4      D．OH－
    【答案】　B
    【点拨】　溶于水的氨大部分与水结合生成
    NH3•H2O，NH3•H2O中一小部分电离为NH＋4和OH－。所以除水分子外，NH3•H2O最多。
    4．氨的喷泉实验中，烧瓶中的液体占8/9，假设溶质不外溢，瓶内氨水的浓度为(标准状况下)(　　)
    A．0.04mol/L     B．0.045mol/L
    C．0.45mol/L     D．1mol/L
    【答案】　B
    【点拨】　氨气只能用向下排空气法收集，烧瓶没有充满，说明收集的氨气中混有空气，溶解的氨气体积和溶液体积相等，所以氨水的物质的量浓度为122.4mol•L－1。
    5．为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中合适的是(　　)
    A．NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥
    B．N2＋3H2  2NH3，用烧碱进行干燥
    C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
    D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥
    【答案】　C
    【点拨】　A选项中的两种物质反应不生成氨气，B选项在实验室中是不能实现的， C选项利用了浓氨水的挥发性，同时可选用碱石灰干燥，D选项中的P2O5不能干燥氨气。
    6．下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是(　　)
    A．2NH3＋3CuO=====3Cu＋N2＋3H2O
    B．8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2
    C．4NH3＋6NO  5N2＋6H2O
    D．NH3＋HCl===NH4Cl
    【答案】　B
    【点拨】　物质要体现碱性，则应与酸生成相应的盐；物质要体现还原性，则应与氧化剂作用生成相应的氧化产物。据此对比题给4个反应逐一分析，看是否同时有铵盐和价态高于－3价的含氮物质生成(该物质要有来自NH3中的氮，且氮的价态高于－3价)。选项A中NH3→N2，无铵盐生成；选项B中2NH3→N2,6NH3→NH4Cl；选项C中4NH3→2N2，无盐生成；选项D中NH3→NH4Cl，无氮元素价态升高的物质生成。
    7．下列说法中正确的是(　　)
    ①所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3
    ②所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价
    ③NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH＋4＋OH－          NH3↑＋H2O
    ④NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
    A．①②  B．②③  C．③④  D．①④
    【答案】　B
    【点拨】　有的铵盐受热分解产生氨气(如NH4Cl)；有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵)；所有的铵盐都易溶于水，铵盐里除NH＋4中的N呈－3价外，还可能含有其他价态的N元素(如NH4NO3中的N有－3、＋5两种价态)；铵盐与碱反应时，反应条件不同，产物也不同。即加热时，生成NH3，不加热时，往往生成NH3•H2O；可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。
    8．用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是(按标准状况下计算)(　　)
    A．0.045mol•L－1     B．1mol•L－1
    C．0.029mol•L－1     D．不能确定
    【答案】　A
    【点拨】　氨气溶于水形成氨水，其溶质为氨气。设烧瓶的容积为VL，则形成溶液的体积为VL，溶质的物质的量为V22.4mol，故所得溶液的物质的量浓度为V/22.4V＝0.045mol•L－1
    9．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，不正确的是(　　)
    A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验
    B．氨气的还原性可以解释氨的催化氧化反应
    C．铵盐的水溶性是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因
    D．NH3•H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气
    【答案】　C
    10．把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗cmol BaCl2，则原溶液中c(NO－3)为(　　)
    A.b－2camol•L－1      B.2b－4amol•L－1
    C.2b－camol•L－1      D.b－2c2amol•L－1
    【答案】　B
    11．已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂——CCl4。下列装置中不适宜做NH3尾气吸收的是(　　)
    【答案】　C
    12．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后(　　)
    A．加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
    B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性
    C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液
    D．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验
    【答案】　D
    【点拨】　检验铵盐的方法是将待检物与强碱共热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体。
    13．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH＋4、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO2－3、SO2－4，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
    ②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；
    ③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。L根据上述实验，以下推测正确的是(　　)
    A．K＋一定存在
    B．100 mL溶液中含0.01 mol CO2－3
    C．Cl－可能存在
    D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
    【解析】　本题考查NH＋4的特性及离子的共存问题。
     【答案】　AC
    二、非选择题
    14．某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验：
    在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是______________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：________________________________________________________________________。
     

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