期中考试-高2010级遂宁市直属化学半期考试题|所有资料|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：期中考试
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适用学校：不限
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更新时间：2010-10-19 07:53:12
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高2010级遂宁市直属化学半期考试题
可能用到的相对原子质量为：C-12 N-14   O-16 H-1 Cl-35.5 Na-23
一、选择题
6．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是（     ）
A．N5+离子中含有36个电子          B．O2与O4属于同位素
C．C60是原子晶体                   D．H2与H3属于同素异形体
7、下列叙述正确的是（    ）
A、质子数相同的粒子一定属于同种元素
B、最外层电子数为偶数的短周期元素可与氢形成最简式为AH3型的化合物
C、钠原子和钠离子有相同的质子数、半径和化学性质
D、NaClO发生如下反应：3NaClO    2NaCl+NaClO3,在相同的条件下NaClO2也能发生类似反应，其最终产物可能为NaClO和NaCl
8、在由水电离产生的H+浓度为1×10－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（    ）
①K+、Cl－、NO3－、S2－；     ②K+、Fe2+、I－、SO42 －；    ③Na+、Cl－、NO3－、SO42 －
④K+、Ba2+、Cl－、NO3－        ⑤Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－
A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤
9．在前一种溶溶中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是（    ）
①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液       ②偏铝酸钠溶液中加盐酸
③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液       ④氯化铝溶液中滴加氨水
⑤硝酸银溶液中滴加氨水
A．①②⑤ B．②③⑤ C．①②④   D．③④⑤
10．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是      （     ）
A．28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等，都约为6.02×1023个
B．常温常压下，46克和的混合气体含有3 个原子                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                           C． 1个重水分子约为18/（6.02×1023）g
   D．71克Cl2参加反应时，电子转移数一定为2NA
11．下列有关牛奶事件涉及的三聚氰胺说法正确的是（    ）
A． (三聚氰胺)分子中只有非极性键,所以是非极性分子
B．三聚氰胺分子间存在氢键,所以分子热稳定性好
C．三聚氰胺是共价化合物,其晶体属于原子晶体
D．三聚氰胺分子内的C、N原子最外层都是8电子结构
12、下图为周期表中短周期的一部分，下列判断正确的是：（     ）
A. B的最高正价氧化物为BO2
B. 在它们的氢化物中，D的氢化物相对分子质量最大，所以沸点最
   高
C. D的离子半径比C的离子半径大，还原性也更强
D.B元素形成的化合物种类最多
13．一密闭容器中，400℃时存在一个化学平衡。反应进行至2 min、4 min时，分别只改变了某一条件，容器中四种物质的物质的量n (mol)随时间t (min)变化如图，下列说法不正确的（   ）
A．平衡涉及反应为4NH3+5O2 4NO+6H2O
B．0至3分钟气体的平均分子量在逐步减小
C．第4至5分钟平衡在右移，NH3的转化率提高
D．2 min、4 min时改变条件可能为降温、加入O2
第Ⅱ卷
26．( 15分) （1）要配制浓度约为2mol•L-1NaOH溶液100mL，下面操作正确的是(     )
A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100mL量筒量取40mL 6mol•L-1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
（2）要比较准确地配制浓度2.0mol•L-1NaOH溶液500mL,某学生用已知质量yg的表面皿，准确称取w g NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放（w+y）g砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边：
①接下来他的操作应该是
②若称取的w g NaOH刚好可配制0.5mol•L-1NaOH溶液500mL。在下列配制500mLNaOH溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号）                           。
（3）若实验过程中出现如下情况如何处理?
加蒸馏水时不慎超过了刻度 ? ________________________               _______
向容量瓶中转移溶液时(实验步骤③) 不慎有液滴掉在容量瓶外?_________________
（4）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是(   )
Ａ．容量瓶事先未烘干                B．空盘时天平指针向标尺右边偏转
C．定容时仰视观察液面               D．溶解后立即转移到容量瓶进行定容

27．（15分）某核素R原子核内中子数比质子数多43，由它组成的固体单质A，在一定条件下密度为6.88 g/cm-3，用X射线研究其固体单质表明：在边长为的立方体中含有20个原子。R在化学反应中常表现为+2价、+4价，在溶液中稳定，而R的+4价化合物具有强氧化性，可将NO氧化为，氧化物其性质与有些类似。请回答：
   （1）R原子的摩尔质量为               （取整数）。
（2）R元素的核电荷数为     ，处于周期表中第     周期      族，其元素符号
为        。所在族的元素其单质的晶体类型有
   （3）溶液中不存在，假若能使少量加到溶液中，是否会发生反应？
若“否”，其原因为：                                                      。
若“是”，其离子反应方程式：                                              。
（4）因具有氧化性，被大量用于油漆涂料，涂在钢铁表面，有利于形成耐腐蚀的钝化层。已知与足量的反应，生成R的氧化物、R的硝酸盐和水三种物质，此反应的离子方程式为：                                               。
28、( 15分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
IA IIA  IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2      ① ② ③
3 ④ ⑤  ⑥   ⑦ ⑧
4 ⑨       ⑩
(1) ⑨、⑩元素原子的质子数目分别为         、          ①的单质分子的结构式
为               ；②⑤形成的化合物的电子式为
(2)非金属性最强的元素是      (填元素符号)，⑦单质晶体类型为                晶
体，④单质在②单质中燃烧的产物内共价键为           共价键（填极性或非极性）
(3) ①—⑩中能形成两性氧化物的元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的

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