巢湖市柘皋中学2010年高三化学第一次月考试卷
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一.选择题(每小题只有1 个正确选项,3×16 = 48分)
1.日常生活中常用下列方法处理相关问题,其中不涉及化学变化的是( D )
A. 用明矾净化河水 B. 蜂蚁螫咬处涂抹稀氨水以消除疼痛
C. 用食醋蒸熏对房间消毒杀菌 D. 硫酸钡作X光透视肠胃的药剂
2.下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是( D )
A.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂[
C.亚硝酸钠可以用作食品添加剂 D.石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
3.设NA为阿伏加德罗常数的数值,则下列说法正确的是 ( C )
A.2.24LCl2中含有的原子数一定为0.2 ×6.02×1023
B.在标准状态下,11.2L NO与11.2L O2混合后气体分子数为0.75NA
C.常温常压下,足量的Fe在1molCl2中充分燃烧,转移的电子数为2NA
D.106gNa2CO3固体中的阴离子数大于NA
4.X、 Y、Z是三种常见的单质,甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是( C )
5.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是( A )
A.除去NO中的NO2 B.铁制品表面镀锌 C.稀释浓硫酸 D.制备少量O2
6.锌空气燃料电池具有安全、零污染、高能量、大功率、低成本及材料可再生等优点,因而被专家们认为是装备电动汽车等的理想动力电源。锌空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,锌为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是( B )
A.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变
B.以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:Zn+4OH--2e-→ZnO2-+2 H2O
C.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为:O2+4e-→2O2-
D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极
7. X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图, Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中错误的是 ( C )
A.氢化物稳定性:X<Y
B.Z元素的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
C.三种元素原子半径的大小顺序为:X>Y>Z
D.X元素可以形成多种氧化物
8.下列除去杂质的方法正确的是 ( D )
物质(杂质) 除杂方法
A CO2(HCl) 将气体通过盛有饱和Na CO3溶液的洗气瓶
B Cl2(HCl) 将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
C CaCO3(SiO2) 加入足量盐酸后过滤、洗涤
D Mg(Al) 加入足量NaOH溶液后过滤、洗涤
9.下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是( D )
A. 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: K]
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ∙mol-1
B.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ∙mol-1
C.氯化镁溶液与氨水反应:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
D.氧化铝溶于NaOH溶液:Al2O3+2OH =2 AlO +H O
10.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的 ( A )
A.物质的量之比为3∶2 B.质量之比为3∶2
C.摩尔质量之比为2∶3 D.反应速率之比为2∶3
11.有三种说法:①NH4NO3中氮元素显+5价;②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2反应中铁和硫元素都被氧化;③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。这三种说法中错误的是( A ) 高考资源网
A.只有① B.只有②③ C.只有①③ D.①②③高考资源网
12.某不纯的烧碱样品,含Na2CO3 3.8%(质量百分含量)、H2O 5.8%、NaHCO3 0.004%。取m g样品溶于40 mL 2 mol•L-1的盐酸后,并用 2 mol•L-1 NaOH溶液中和剩余的酸,在蒸发后可得干燥的固体的质量为( A )
A.4.68 g B.5.58 g C.2.34 g D.2.34 mg
13.“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观,这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是( D )
A.观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B.Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
C.可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D.焰色反应一定发生化学变化
14.在一定条件下,反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在一密闭容器中 达到平衡。充入适量氢气并维持H2浓度和容器的温度不变,增大容器的体积,跟原平衡相比较达到新平衡时CO的转化率将( C )
A.增大 B.减小 C.不变 D.无法判断
15、将下列晶体熔化:氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳,需要克服的微粒间的相互作用有:①共价键 ②离子键 ③分子间的作用力正确的顺序是 ( B )
A.①②②③ B。②①②③ C.②③②① D。①①②③
16、A原子的结构示意图为 。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为( B )
A.18、6、4 B.20、8、6
C.18、8、6 D.15~20、3~8、1~6
第II卷(非选择题 共52分)
17.(12分)试回答下列问题:
(1)已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D,则C的摩尔质量为 80g/mol 。
(2)把1 molNa和1mol Mg分别投入到质量相等过量的盐酸中,分别得到溶液a和b,则溶液a和b的质量关系为 = (填﹥、﹤或﹦)
(3)右图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数
据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
① 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 11.9
mol/L。
②标准状况下,1.00L水(密度:1.00g•cm-3)吸收 352.76 L的HCl可制得上述浓盐酸。
18.(17分)将一定量的晶体A,隔绝空气加热到200℃时,A全部分解为等物质的量的四种气体。这四种物质与其它物质的相互转化关系如下图所示,J是一种常见的金属单质,固体C能用于人工降雨。图中部分反应条件及生成物没有列出。
请按要求填空:
(1)单质J的化学式是 Fe (3分),E的分子式是 CO (3分) 。
(2)写出B和F反应的化学方程式4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O (4分)
(3)写出K和I的稀溶液的离子方程式3Fe3O4 + 28H+ + NO3- = 9Fe3+ + NO↑+14H2O(4分)
(4)A的化学式为NH4HC2O4(3分)
19.(13分)盐酸、硫酸和硝酸是中 学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况,回答下列问题:
(1)①在100mL 18mol•L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加