专题训练-浙江省杭州市萧山九中2011届高三第一次质量检测化学试题|所有资料|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：专题训练
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更新时间：2010-10-19 10:29:00
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※资料简介※

2010学年第一学期高三第一次质量检测（2010年10月）
                       化学试题卷
注意：1、考试时间90分钟，总分100分。
2、答案全部写在答题卷上，写在试卷上无效。
3、可能使用的相对原子质量：C-12   H-1 O-16   N-14
一、选择题（本大题共20小题，每小题只有一个正确的选项，每题2分，共40分）
1. 分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是 
A.H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物
B.HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性,都是氧化性酸
C.HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质
D.HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸
2．下列有关物质结构的表述正确的是
A．次氯酸的电子式        B．二氧化硅的分子式 SiO2
C．碳－12原子　126C       D．钠离子的结构示意图
3.下列说法正确的是
A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多。
B.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定含有钠元素，不含钾元素。
C.碱金属的单质中锂的密度最小，熔点最低。
D.用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯。
4.从海水中提取单质镁，下列正确的途径是
A．海水――→NaOHMg(OH)2――→电解Mg      B．海水――→HClMgCl2――→电解Mg
C．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HClMgCl2――→电解Mg    D．海水――→Cl2MgCl2――→电解Mg
5.制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCN == CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,在反应中
    A.氢元素被氧化，碳元素被还原    B.HCN是氧化剂,CaCO3是还原剂
    C.CaCN2是氧化产物，H2是还原产物 D.CO为氧化产物，H2为还原产物
6.已知在酸性条件下有以下反应：①KBrO3能将I-氧化为KIO3,本身被还原为Br2；②Br2能将I-氧化为I2；③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，本身被还原为I2。向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后,所得产物除水外还有
A.Br-、I2         B.Br2、Br-、I2    C.Br2、I2、IO3-          D.Br2、IO3-
7.在一定条件下，分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾为原料制取氧气，当制得相同物质的量的氧气时，三个反应中转移电子数的物质的量之比为
A.1∶2∶3              B.2∶4∶3    C.1∶2∶2         D.1∶1∶1
8. 用48 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液,恰好还原2.4×10-3mol ［RO(OH)2］+，则R元素的最终价态为                                                   
A.+2             B.+3              C.+4              D.+5
9.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.24 g镁的原子最外层电子数为NA    B.1 L 0.1 mol/L乙酸溶液中H+数为0.1NA
C.1 mol甲烷分子所含质子数为10NA   D.标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA
10. 0.1 mol/L Na2SO4溶液300 mL、0.1 mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是
A.1∶1∶1    B.3∶2∶1   C.3∶2∶3    D.1∶1∶3
11. 能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将铜屑加入溶液中：
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
D．将铁粉加入稀硫酸中：
12.在反应KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为
A.6∶1      B.1∶6    C.5∶1         D.1∶5
13.将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+ 的混合液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量(mol)与加入Na2O2的物质的量（mol）的关系如图所示,则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为
    A. 2 mol、3 mol、4 mol
    B.3 mol、2 mol、8 mol
    C. 2 mol、3 mol、8 mol
D.3 mol、2 mol、4 mol
14.有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是
A．V1>V2>V3        B．V2>V3>V1                 C．V1＝V2＝V3         D．V1>V3>V2
15.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲∶乙=3∶4，则加入铝粉的质量为
   A.5.4 g B.3.6 g  C.2.7 g  D.1.8 g
16.下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是                 A．盐酸        B．氯气          C．CuSO4溶液        D．稀硫酸
17. 能在溶液中大量共存的一组离子是
A．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl-        B．Fe3+、H+、I-、HCO3-
C．K+、Na+、NO3- 、MnO4-       D．Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-
18.标准状况下，10 g CO和CO2混合气体的体积是6.72 L,则此混合气体中，CO和CO2的物质的量之比是
A.1∶1   B.2∶1 C.4∶3 D.2∶3
19.向30 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为
    ①3 mL       ②7.5 mL       ③15 mL       ④27.5 mL
   A.①②     B.①③     C.②③      D.②④
20. 下列有关化学研究的正确说法是
A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
二、简答推断题。
21.（8分）现有A—J几种物质，A.汞 B.氯气 C.CaO D.SO2 E.BaSO4 F.冰醋酸 G.氯化钠溶液 H.乙醇 I.蔗糖 J.氢氧化钡
（1）下列物质或其水溶液能导电的是           ；属于强电解质的是          ；属于非电解质的是         ；既不是电解质又不是非电解质的是             。
（2）根据要求用规范的化学用语表达。
A乙醇的结构简式：
B.氯气与SO2等物质的量混合后却不能使鲜花褪色的反应原理（离子方程式）：
C.汞洒落在地上后处理的化学方程式：
D.0.1mol/L的醋酸水溶液导电能力差的原因（方程式）：
22.（2分）已知NH3和NO2都能用来做喷泉实验,若在标准状况下用等体积烧瓶各收集满NH3和NO2气体，实验后两个烧瓶内溶液的关系是（不考虑溶质的扩散）,溶质的物质的量浓度    ，溶质的质量分数      。（填“相同”或“不同”）
23.（10分）某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。
    请回答下列问题：
(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：           ，            ，                    。氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？      ，                     。
（2）溶液a中存在的离子有            ；在溶液a中加入盐酸时需要注意        ，为什么？                  ；为此，改进方法是                            。
（3）为了研究AlCl3晶体的性质，在得到AlCl3溶液后，如何得到AlCl3晶体？                          。
24. （5分）人类生活离不开化学，硫酸亚铁、明矾、小苏打、食盐、次氯酸钙和氢氧化铝都是生活中较常见的化学物质。
⑴医疗上常用_____________(从上述物质中选，填化学式)糖衣片治疗贫血病；外面包裹糖衣的目的是            ；
⑵明矾溶于水所得溶液的pH_________(填“＞”、“＜”或“＝”)7；
⑶复方氢氧化铝片是治疗胃酸过多的药物，写出氢氧化铝中和胃酸的离子方程式：
　_____________________________；若患者同时患有胃溃疡，你可以选择复方氢氧化铝片吗            。（填“可以”或“不可以”）
25.（8分）A~I分别表示中学化学中常见的

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