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化学选修4第一章《化学反应与能量》小测试纠错

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化学选修4第一章《化学反应与能量》小测试纠错
1、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)       ΔH=-566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
答案：C
解析：A项，燃烧热的单位出错，应为kJ/mol，A项错；B项，图中的量标明错误，应标为2molCO和2molCO2,故错。CO2气体的能量大于固体的能量，故C项中放出的能量应小于452kJ，而△H用负值表示时，则大于-452Kj/mol，正确；将下式乘以2，然后与上式相加，再除以2，即得CO与Na2O2的反应热，所得热量为57kJ，故D项错。
2、以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为   C3H8＋5O2=3CO2＋4H2O ；放电时CO32－移向电池的负（填“正”或“负”）极。
解析：以丙烷为燃料制作的新型燃料电池，其电池反应方程式为C3H8十502=3C02+4H20，因电子从电池的负极经导线流入了电池的正极，故电池的正极是电子富集的一极，故带负电荷的离子C032-在电解质溶液中应移向电池的负极而不是正极。
3、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q 弱于W（填“强于”或“弱于”）。
（2）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O。
（3）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是NaNO2。
解析：（1）S、C最高价氧化物对应的酸为硫酸强于碳酸，则可得非金属性S强于C。
     （2）S与H2SO4发生归中反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价看，只能是SO2。
     （3）N中相对分子质量最小的氧化物为NO，2NO＋O2=2NO2，显然NO过量1L，同时生成1L的NO2，再用NaOH吸收，从氧化还原角度看，＋2价N的NO与＋4价N的NO2，应归中生成＋3N的化合物NaNO2。
4、提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是2Cu2＋+SO32-+2Cl－+H2O 2CuCl↓+SO42-+2H＋。
5、乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a、水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g)＋H2O(g) 4H2(g)＋2CO(g) △H＝+255.58 kJ/mol
b、部分催化氧化：CH3CH2OH(g)＋1/2 O2(g) 3H2(g)＋2CO(g) △H＝+13.76 kJ/mol
下列说法错误的是
A．从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值
B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
C．a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大
D．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率
解析：温度降低只能改变化学反应进行的速率而不能改变转化率。选D
6、已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol，②稀溶液中，
H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol，下列结论正确的是（     ）
A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B.①的反应热为221kJ/mol
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
解析：C项中，中和热的定义中已指出是放出热量，不必再加“—”号，不正确。选A
7、已知反应    CH4(g) + 2O2(g) == 2H2O(l) + CO2(g)；△H = - Q1 KJ•mol-1
                2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)；△H = -Q2 KJ•mol-1
2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；△H = -Q3 KJ•mol-1
常温下，取体积比为 4 ：1的甲烷和氢气的混合气体112L(标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为
A．4Q1 + 0.5Q3                   B．4Q1 + 0.5Q2
C．4Q1 + Q3                      D．4Q1 + 2Q2
选A
8、灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
① Sn（s、白） + 2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g） △H1
② Sn（s、灰） + 2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g） △H2
③ Sn（s、灰）    Sn（s、白）              △H3= + 2.1kJ/mol
下列说法正确的是（）
A. △H1 >△H2
B. 锡在常温下以灰锡状态存在
C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应
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