牟平一中高二化学选修4《化学反应原理》
第二章第二节《化学反应的限度》 练习
1. 在一定温度下,反应A2(g) + B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 ( )
A. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB
B. 容器内的压强不随时间变化
C. 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2
D. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2
2.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是
(1)C的生成速率与C的分解速率相等;(2)单位时间内amol A生成,同时生成3amol B;(3)A、B、C的浓度不再变化;(4)混合气体的总压强不再变化;(5)混合气体的物质的量不再变化;(6)单位时间消耗amol A,同时生成3amol B;(7)A 、B、C的分子数目比为1:3:2。
A (2)(4)(5). B.(2)(7) C. (1)(3)(4) D.(5)(6)(7)
3. 已知:xA(g)+yB(g) zC(g);△H=a。将x molA和y molB混合在密闭容器中,在不同温度(T1>T2)及压强(P1>P2)下,C的物质的量n(C)
与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是( )
A.x+y=z;a>0 B.x+y>z;a<0
C.x+y<z;a<0 D.x+y<z;a>0
4. 在一密闭容器中,反应mA(g)+nB(s) 3C(g)达到平衡时,测得C(A)为0.5 mol/L在温度不变的情况下,将容积增大一 倍,当达到新的平衡时,测得C(A)为0.3 mol/L,则下列判断不正确的是 ( )
A.混合气体密度一定减小 B.平衡一定向逆反应方向移动
C.化学计量数:m+n<3 D.物质C的体积分数减小了
5. 可以判断化学平衡发生移动的是( )
A.正、逆反应速率的改变 B.加入催化剂
C.增大压强 D.反应转化率的改变
6.可逆反应aX(g)+bY(g) cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后,t0时改变某一外界条件,化学反应速率(v)—时间(t)图象如下图。下列说法正确的是( )
A.若a+b=c,则t0时只能是增大反应体系的压强
B.若a+b=c,则t0时只能是加入催化剂
C.若a+b≠c,则t0时只能是加入催化剂
D.若a+b≠c,则t0时只能是增大反应体系的压强
7.反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)的ΔH<0,下列说法正确的是( )
A.升高温度,正反应速率增加,逆反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
8.在密闭容器中进行如下反应:,已知 、 、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是
A. Z为0.3mol/L B. 为0.4mol/L C. 为0.2mol/L D、 为0.4mol/L
9.在一定温度下将1mol CO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应:
达到平衡后,测得 为0.75mol,再通入6mol水蒸气,达到新的平衡后, 和H2的物质的量之和为
A.. 1.2mol B .1.5mol C. 1.8mol D . 2.5mol
10. 在温度不变的条件下,密闭容器中发生如下反应:2SO2+O2 2SO3,下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是
A. 容器中SO2、O2、SO3共存 B. SO2与SO3的浓度相等
C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2 D. 反应容器中压强不随时间变化
11. 一定条件下的反应:PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后,下列情况使PCl5分解率降低的是
A. 温度、体积不变,充入氩气 B. 体积不变,对体系加热
C. 温度、体积不变,充入氯气 D. 温度不变,增大容器体积
12. 下图为可逆反应A(g)+2B(g) nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是
A. p2>p1 n<3
B. p2>p1 n>3
C. p1>p2,n<3
D. p1>p2,n>3