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山西省山大附中10-11学年高二上学期第一次月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：260.85KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：16
- 更新时间：2010-10-20 22:33:45
- 上传时间：2010-10-20 22:34:39
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※资料简介※
山大附中高二化学月考试题
(时间：60分钟满分：100分)
一、选择题(每小题4分，共60分。每小题只有1个选项符合题意)
1. 下列变化为放热反应的是（   ）
A.H2O(g) ==H2O(l) ΔH==-44.0 kJ•mol-1
B.2HI(g) ==H2(g)＋I2(g) ΔH==＋14.9kJ•mol-1
C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D.能量变化如右图所示的化学反应
2. 已知：CH3CH 2CH2CH3（g）+6.5O2（g）→4CO2（g）+5H2O(l) ΔH=-2878 kJ•mol-1
（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）→4CO2（g）+5H2O(l) ΔH=-2869 kJ•mol-1，下列说法正确的是（   ）
A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B.正丁烷稳定性大于异丁烷
C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
3. 根据热化学方程式(在101 kPa时)：S(s)+O2(g)==== SO2(g) ΔH=-297.23 kJ•mol-1，
分析下列说法中不正确的是（   ）
A.S的燃烧热为297.23 kJ•mol-1
B.S升华是吸热过程
C.S(g)+O2(g) ====SO2(g)放出的热量小于297.23 kJ
D.形成1 mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量
4. 已知：A（g）+B（g）====C（g） ΔH=Δ H1，D（g）+B（g）====E（g） ΔH=ΔH2，若A和D的混合气体1 mol完全与B反应，放热ΔH3，则A和D物质的量之比是（   ）
A.（ΔH2—ΔH3）∶（ΔH1-ΔH3）            B.（ΔH3-ΔH2）∶（ΔH1-ΔH3）
C.（ΔH3—ΔH2）∶（ΔH 3—ΔH 1）          D.（ΔH 1-ΔH3）∶（ΔH 3-ΔH1）
5. 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A(g)＋B(g)2C(g),若经2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol•L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•(L•s)-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol•(L•s)-1
③2 s时物质A的转化率为70％
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol•L－1   其中正确的是（   ）
A.①③           B.①④          C.②③            D.③④
6. 下列条件一定能使反应速率加快的是（   ）
①增加反应物的物质的量   ②升高温度     ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物
⑤加入MnO2
A.全部          B.①②⑤           C.②            D.②③
7. 已知25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ•mol-1、285.8 kJ•mol-1、890.3 kJ•mol-1、2 800 kJ•mol-1，则热化学方程式正确的是（   ）
A.C(s)+1/2O2(g)====CO(g) ΔH=-393.5 kJ•mol-1
B.2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH=+571.6 kJ•mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)====2H2O(g)+CO2(g) ΔH=-890.3 kJ•mol-1
D.1/2C6H12O6(s)+3O2(g)====3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 400 kJ•mol-1
8. 已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) ΔH=-98.32 kJ•mol-1，在容器中充入
2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（   ）
A.196.64 kJ        B.196.64 kJ       C.＜196.64 kJ     D.＞196.64 kJ
9. 经一定时间后，可逆反应aA+bB cC中物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如下图所示，下列说法正确的是（   ）
A.该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
B.该反应在T2温度时达到化学平衡
C.该反应的逆反应是放热反应
D.升高温度，平衡会向正反应方向移动
10. 已知：C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=-393.5 kJ•mol-1； CO(g)+1/2O2(g) ====CO2(g)
ΔH=-283 kJ•mol-1；则C(s) 与O2(g)反应生成1 mol CO(g)的反应热为（   ）
A.ΔH=-676.5 kJ•mol-1                                  B.ΔH=+676.5 kJ•mol-1
C.ΔH=-110.5 kJ•mol-1                                  D.ΔH=+110.5 kJ•mol-1
11. 两个极易导热的密闭容器A和B(保持恒温)，容器A容积恒定，容器B容积可变，在温度、压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO2，发生反应2NO2 N2O4 ΔH＜0，以下说法正确的是（   ）
A.反应起始时，两容器中的反应速率关系是v(A )＜v(B)
B.反应过程中，两容器内的反应速率关系为v(A)＜v(B)
C.两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同
D.反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p(A)＞p(B)
12. 在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g），
经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为：A减少了a mol•L-1， B的平均反应速率vB＝a/15 mol•(L•min)-1，C增加了2a/3 mol•L-1，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为（   ）
A.3∶1∶2∶2      B.1∶3∶2∶2      C.1∶3∶2∶1      D.1∶1∶1∶1
13. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0，下列对图像的分析中不正确的是（   ）
A.图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响
B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响
C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
14. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)+2H2(g)====Si(s)+4HCl(g)   ΔH= +Q kJ•mol-1 (Q＞0)
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（   ）
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