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云南省保山市龙陵县第二中学2011届高三第二次月考化学试题（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：113.18KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：5
- 更新时间：2010-10-20 22:44:15
- 上传时间：2010-10-20 22:45:12
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※资料简介※
2011届高三第二次月考化学试卷
注意：本卷答题时间100分钟，满分100分，不能使用计算器。答案一律做答卷页上。
本卷可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56   Cu-64 Cl-35.5审核：覃化荣       校对：王君
一、选择题（每小题均只有一个答案，1-10题每题3分，11-20题每题2分，共50分）
1．下列变化属于化学变化的是（    ）
A．氢氧化铁胶体加入少量稀硫酸产生沉淀
B．23290Th→22888Ra+42α
C．二氧化硫使品红褪色
D．工业制备氧气
2．下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（     ）
A．氨气    B．漂白粉   C．烧碱    D．纯碱
3．铝元素是金属元素，某同学认为铝也有一定的非金属性。下列描述中，你认为能支持该同学观点的是（    ）
A．铝片能与盐酸反应生成氢气    B．氢氧化铝能溶于强碱溶液
C．氯化铝溶液显酸性      D．铝能发生铝热反应
4．某同学在实验报告中写有以下实验数据：① 用托盘天平称取11.7g食盐；② 用量筒量取5.26mL的盐酸；③ 用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH值是3.3；④ 滴定盐酸时用去23.00mLNaOH溶液，其中数据合理的是                                      （    ）
A. ①②             B. ③④             C. ①④               D. ①③④
5．下列物质分类的正确组合是（    ）
    分类
组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
A 氢氧化钡乙二酸胆矾氧化铝二氧化氮
B 烧碱盐酸小苏打氧化镁一氧化碳
C 苛性钾硬脂酸萤石过氧化钠二氧化硫
D 苛性钠油酸苏打氧化钠三氧化硫
6．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生 Cl2，下列关于混盐CaOCl2 的有关判断不正确的是（    ）
A．该混盐中氯元素的化合价为零　　　B．该混盐具有较强的氧化性
    C．该混盐的水溶液呈碱性       D．该混盐与硫酸反应产生71gCl2时转移1mol 电子
7．在实验室不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液紧急止血，其主要原因可能是（    ）
A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用          B．FeCl3溶液能使血液凝聚
C．FeCl3能产生Fe(OH)3胶体堵住伤口    D．FeCl3溶液能使血液发生化学变化
8．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（    ）
A．15.6gNa2O2与过量SO2反应时,转移的电子数为0.2NA
    B ．常温常压下，46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3 NA
    C．1 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
    D．常温下，1 L 1 mol／L CH3COONH4溶液中含量NH4+的数目为NA
9．氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N + 3H2O → 3NaOH + NH3，
NaH + H2O → NaOH + H2↑。有关Na3N和NaH的叙述正确的是（    ）
A．氮化钠属于盐，氢化钠属于固态氢化物
B．与水反应都是氧化还原反应
C．与盐酸反应都只生成一种盐
D．加热熔化时，都只破坏离子键
10．下列物质间反应的离子方程式正确    （    ）
A．相同物质的量浓度的FeI2溶液与溴水等体积混合
    2F e2+ +2I- +2Br2 = 2Fe3++I2+4Br2-
    B．Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4 溶液
    Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = Ba SO4↓+ H2O
    C．四氧化三铁溶于氢碘酸溶液中
    Fe3O4 + 8H+ + 2I- = 3Fe2+ +I2 + 4 H2O
    D．向漂白粉溶液中加入适量的SO2
    Ca2 + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO
11．将H(CB11H6Cl6)与C60反应，C60得到一个质子，制得离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]—。下列反应中，反应类型与之相似的是（    ）
A．Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑                B．NaOH + HCl → NaCl + H2¬O
C．H2O + CH3COOH   H3O+ + CH3COO—     D．NH3 + HCl → NH4Cl
12．在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是（    ）
A．滴加甲基橙显红色的溶液：I-、NH4+、Cl-、NO3-
B．pH=13的溶液： S2-、SO32-、S2O32-、Na+
C．水电离出来的c(H+)=10-13 mol/L的溶液： K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D．含有溶质为NaHSO4的溶液： K+、SiO32-、NO3-、Al3+
13．已知，Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力，而Al3+则正好相反，I2的氧化性比S强。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（    ）
A．FeS、Al(OH)3和S                         B．Fe(OH)3和Al(OH)3
C．Fe2S3和 Al(OH)3                     D．Al2S3、FeS和S
14．20℃时有a g硫酸铜溶液V mL。将溶液蒸发掉b g水后恢复到20℃，恰好全部生成
硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)，则下列关系式错误的是（    ）
A．原硫酸铜溶液的密度为
B．生成硫酸铜晶体的物质的量为
C．原硫酸铜溶液的物质的量浓度为
D．原硫酸铜溶液的质量分数
15．室温下，将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（    ）
A．加入合金的质量可能为6.4g
B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL
D．溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L
16．钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示：
① 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3↑；
② 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O = 3Na2Fe2O4+ NH3↑+7NaOH；
③ Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH；
下列说法不正确的是  （    ）
A．反应①②③均是氧化还原反应
B．反应②中的氧化剂是NaNO2
C．该生产过程会产生污染
D．整个反应过程中每有16.8g Fe参加反应转移0.8mol电子
17．某固体混合物可能含有NH4Cl、KOH、AgNO3、AlCl3中的若干种，加适量水充分搅拌，得无色澄清溶液，取溶液进行如下实验：
①蘸取少量原溶液滴在pH试纸上，试纸显蓝色，与标准比色卡比较，pH约为11；
②取1mL原溶液加入3滴乙醛，水浴加热，试管内壁出现光亮的“银镜”.
根据上述实验现象，以下推测正确的是   （    ）
A．肯定存在的只有KOH和AgNO3    B． NH4Cl、AlCl3肯定不存在
C．KOH和AlCl3可能存在            D．肯定存在的只有NH 4Cl、KOH和AgNO3
18．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下所示，下列说法正确的是  （    ）
A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
B．原溶液中一定含有SO42-和Na+
C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1
D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4
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