专题训练-信阳平桥高中10-11学年高一10月月考化学试题|复习与检测|第二章化学物质及其变化|人教版|必修1|中学化学资料网

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更新时间：2010-10-20 22:48:23
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信阳平桥高中2010学年第一学期10月月考
高一化学试题卷
满分[100] 分，时间［60］分钟
可能用到的相对原子质量：H-1   C-12 N-14 O -16 S -32   Cl-35.5 K-39
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分共54分）
1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（    ）
A．氧化物           B．盐           C．碱        D．金属或合金
2．下列属于电解质并能导电的物质是       (    )
A．熔融的NaCl                         B．KNO3溶液
C．Na                                  D．酒精
3．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：       ①SiO2 + 2C   Si + 2CO
②Si + 2Cl2 SiCl4       ③SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl，其中反应①和③属于（     ）
A. 化合反应                        B. 分解反应
C. 置换反应                        D. 复分解反应
4．下列关于胶体的叙述不正确的是（）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
5．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有（    ）
A、氧化性      B、还原性      C、碱性      D、酸性
6. 在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是（      ）
A.14g N2和32g O2           B.34g NH3和4g H2
C.2L CO2和2L H2O          D.11.2L O2和0.5mol O2
7．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（       ）
A.80g硝酸铵中含有氮原子数为NA
B. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
C. 2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4NA个电子
   D.16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA
8．在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是         (    )
A、1：2            B、2：1            C、2：3          D、3：2
9. 448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（    ）
A.64g           B.64         C.64g/mol         D.32g/mol
10．现有A.B.C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g，C49g，还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB反应，能生成D （     ）
   A.1mol          B. 0.5mol           C. 0.275mol          D. 0.25mol
11．下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是（     ）
A. K2CO3、CaCl2                    B. AgNO3、HCl、
C. NaOH、CuSO4                    D. Na2CO3、BaCl2
12．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（    ）
    A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—
    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—
    C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
    D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
13．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（    ）
A．BaCl2           B．NaOH           C．Ba(OH)2            D．AgNO3
14．下列实验操作中错误的是 (    )
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．浓H2SO4稀释时，应将H2SO4慢慢加到H2O中，并及时搅拌和冷却
15．已知反应3S＋6KOH(浓) 2K2S＋K2SO3＋3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是                 (     )
　A. 3∶1               B. 1∶3         C. 2∶1           D. 1∶2
16．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法不正确的是             （    ）
A、KClO3在反应中得到电子   B、ClO2是还原产物
C、H2C2O4在反应中被氧化     D、1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
17.根据反应式：（1）2Fe3++2I－=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是                                                       （    ）
A．Br－、Fe2+、I－            B．I－、Fe2+、Br－
C．Br－、I－、Fe2+            D．Fe2+、I－、Br－
18．将8克SO3加入X克水中，所形成的溶液里，SO42-和水分子个数比为1：5，则
X等于              (     )
A、 9克        B、10.8克        C、12.4克       D、15.6克
二、填空题：（41分）
19. 在 K2Cr2O7 + 14HCl ==== 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O反应中。
   （1）     元素被氧化，     是氧化剂，氧化产物是          ；
   （2）此反应若转移了12mol的电子，则生成氯气

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