教(学)案-2011届高考化学一轮复习精品教案--氧族元素|氧族元素|非金属|元素化合物|专题复习|高考复习|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
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更新时间：2010-10-26 23:06:12
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※资料简介※

第十八讲   氧族元素
【考纲要求】
     1.理解氧族元素的性质递变规律；
     2. 以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质；
     3. 了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义
氧族元素环境保护基础知识
一、氧族元素
1．氧族元素符号及核电荷数         ,         ,         ,         ,        。最外层电子数为       ,最高正价       （除O外），负价       。
2．共性（用R表示氧族元素）：
（1）氢化物通式       ，除H2O外，氢化物的水溶液显      性。
（2）除O外，都有氧化物       、        ，及其水化物       、        ，其中化合价是     、      ；最高价氧化物的水化物的化学式为       。
3．氧族元素性质递变：从O — Te，非金属性逐渐        ，金属性逐渐         。
（1）与H2化合的能力及氢化物稳定性（从上到下）         （   与H2不直接化合），氢化物水溶液的酸性            、还原性                。
（2）单质熔沸点、密度            ，        为半导体。
（3）氧族比同周期卤素非金属性要        。
二、硫
1、硫单质为      _色固体，    溶于CS2，    溶于水，   溶于酒精。
2、氧化性：
①与金属反应：S + Fe ==       ，S + Cu ==        ,生成   价金属硫化物。
②与非金属反应：S + H2 ==
3、还原性：S + O2 ==
三、臭氧：    色         味的气体，具有          性，可作漂白剂。
与氧气相互转化：                                          。
同素异形体：定义：                                                     ；
   例如：                                  。
四、过氧化氢（水溶液俗称         ）
H2O2的化学性质：（1）           （2）              （3）弱酸性
（4）不稳定性：                                （5）漂白性
五、硫化氢
1、物理性质：    色          气味的气体，ρ     ρ空气，能溶于水，有     性，
2、化学性质：⑴ 可燃性：O2充足                                        ；
                        O2不足                                        。⑵ 还原性：
a．与SO2反应
b．与卤水反应                                   （用X2表示Cl2、Br2、I2）
c．H2S能与KMnO4、HNO3、浓H2SO4、FeCl3等氧化剂反应。
⑶ 不稳定性：                                   ； ⑷ 弱酸性
3、实验室制H2S：
六、二氧化硫
1、物理性质：    色          气味的      气体，    溶于水，    液化。
2、化学性质
⑴ 酸性氧化物通性：
①SO2+O2 ==          ，②SO2+NaOH==         ；③ SO2+CaO==        。
⑵ 漂白性：与Cl2漂白有何不同？
⑶ 氧化性：与H2S反应：
⑷ 还原性：与O2反应
与卤素X2 =( Cl2、Br2、I2)反应
3． SO2的实验室制取：
4．SO2鉴别：
   如何鉴别SO2、CO2混合气中含有CO2？
   如何除去CO2中的SO2气体？                                           。
七、硫酸
1．浓硫酸的性质：   色     状液体，高沸点难挥发的二元强酸，能与水以任意比例混溶。此外还有           、            、           等特性，其强氧化性体现在H2SO4分子中的             上。
（1）铜与浓硫酸反应：                                    __。
（2）C与热的浓硫酸反应：                                          。
（3）浓硫酸常温下使              钝化。
2．SO42-检验：                                                          -。加过量盐酸酸化是防止                    离子干扰。
3．SO32-检验：                                                           。
参考答案
                      氧族元素复习提纲
1．氧族元素符号及核电荷数_ 8__,_ 16 _,_ 34 _,_ 52 _,_ 84 __。最外层电子数为__6 _,最高正价_ _+6 __，（除O外），负价_－2 _。
2．共性（用R表示氧族元素）：
（1）用R表示氧族元素，氢化物通式 H2R ，除H2O外，氢化物的水溶液显酸性。、（2）除O外，都有氧化物_RO2__、_ RO3 _，及其水化物__ H2RO3__、_ H2RO4__，其中化合价是__+4__、_+6___；最高价氧化物的水化物的化学式为 H2RO4 ,酸性的变化规律为   H2SO4 ＞ H2SeO4 ＞ H2TeO4 。
3．氧族元素性质递变：从O — Te，非金属性___逐渐减弱_______，金属性__逐渐增强________。
（1）与H2化合的能力及氢化物稳定性（从上到下）__逐渐减弱___（ Te 与H2不直接化合），氢化物的酸性、还原性__逐渐增强 _。
（2）单质熔沸点、密度__逐渐增大__，_ Se _为半导体。
（3）氧族比同周期卤素非金属性要   弱， _ F2 + 2H2O = 4HF + O2 _，
      _ Cl2 + H2S = 2HCl + S __ _， H2S + I2 = 2HI + S __。
4．硫的物理性质、化学性质、存在、用途
（1）硫分子属于非极性分子，_淡黄_色固体，易溶于CS2，难溶于水，微溶于酒精。
（2）氧化性：
①与金属反应
S与Fe反应生成FeS，S与Cu反应生成Cu2S，这说明硫与变价金属反应时，变价金属呈低价，这与卤素有何不同？为什么？
Cl2 Br2氧化性较强，与变价金属反应时，金属呈高价，I2与S相似。
    另外，与在常温下反应： Hg+S=Hg S             ，可用于消除洒落的汞的污染。
          与反应：     2Ag+S=Ag2S            ，可用于鉴别真假银。
②与非金属反应      与反应生成   H2S 。
（3）还原性
    S与氧气反应：在空气中，现象：淡蓝色火焰，放热，产生刺激性气味气体，
方程式：S+O2 SO2。
             在纯氧中，现象：蓝紫色火焰，放热，产生刺激性气味气体，
方程式同上。
S与浓硫酸反应： S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O 。
（4）点燃黑火药的化学方程式S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑
（5）和热的氢氧化钠溶液反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
试管壁上粘有硫可用CS2清洗或热NaOH清洗。
5．氧气、臭氧（O3是淡蓝色色   特殊臭味的气体）
氧气(O2) 臭氧(O3)
化
学
性
质常温与金属
（强氧化性）易与Na Mg Al等活泼金属反应氧化性比O2强，易和多数金属反应，6Ag+O3==3Ag2O
漂白性无可漂白有机色质
相互转化 3O2 2O3 2O3 3O2
用途支持燃烧，供给呼吸脱色剂、消毒剂
关系 O2 和O3是氧元素的同素异形体

同位素同素异形体

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