教(学)案-2011届高考化学一轮复习精品教案--氧化还原反应及其配平|氧化还原反应|基本概念|专题复习|高考复习|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
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更新时间：2010-10-26 23:04:50
上传时间：2010-10-26 23:06:10

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※资料简介※

第一讲氧化还原反应及其配平
【考纲要求】
1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。
      2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。
4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。
5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。
教与学方案
【自学反馈】
一、概念辨析
1.化学反应的分类：
2．氧化还原反应：                                              。
(1)氧化剂：                     、（2）还原剂                     、
(3)被氧化：                     、（4）被还原                     、
(5)氧化产物：                   、（6）还原产物                    。
3.规律：
氧化剂：得（电子）→降（价降低）→还（还原反应，   被还原）→还（还原产物）
还原剂：失（电子）→升（价    ）→氧（      ，   被    ）→氧（      ）
二、自我训练：
1.K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
（1）    元素被氧化，     是氧化剂。
（2）     是氧化产物，        发生氧化反应。
（3）参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为
（4）用短线桥标出电子转移方向和数目
2.配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、
还原剂，氧化产物、还原产物
（1） Fe3C + HNO3= Fe（NO3）3+ CO2+ NO2+ H2O
(2)P4+ CuSO4+ H2O= Cu3P+ H3PO4+ H2SO4
以上两个反应中，1mol氧化剂分别氧化了    mol的还原剂。
3.判断氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法：
(1)同种元素不同价态物质之间的比较：
(2)根据元素周期律比较：
(3)根据金属活动顺序表比较：
(4)根据反应条件比较：
(5)根据具体反应判断：
【例题解析】
[例1]已知Br2 +2Fe2+=2Fe3++2Br-、2Fe3++2I- =2Fe2++I2
氧化剂的氧化性强弱顺序为：                                   ；
还原剂的还原性强弱顺序为：                                  。
解题思路:                                                         。
易错点:                                             。
[例2] 在化学反应a Zn +b HNO3（稀）= c Zn(NO3)2 +d NO↑+ e H2O 中，若e的值为4，则d的值                               A、1  B、2  C、3  D、4
解题思路:                                           。
易错点:                                             。
【考题再现】
1.江苏高考)已知Co2O3在酸性溶液中容易被还原成Co2+，Co2O3、
Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A..3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3            B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O     D.2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2
思维方法:                                           。
2.(江苏高考题)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。
    请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是         和           ，阴离子是         。
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
思维方法:                                           。
氧化还原反应基础知识
1、氧化还原反应的基本概念：
（1）氧化剂是指     电子，所含元素化合价    ，发生     反应的物质.
（2）还原剂是指     电子，所含元素化合价     ，发生    反应的物质。
（3）氧化还原反应的特征是                           ，
氧化还原反应的实质是                          。
2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系为：
注意：有         参加的化合反应和
有         生成的分解反应
一定是氧化还原反应。
3、常见的氧化剂和还原剂
（1）常见的氧化剂
①活泼非金属单质，如                                   等
   ②含高价态元素的化合物，如                             等
③某些高价金属阳离子，如                               等
④过氧化物，如                                 等
（2）常见的还原剂
①活泼金属单质，如                           等
②某些非金属单质，如                           等
③含低价态元素的化合物，如                             等
4、标出下列反应中电子转移的方向和数目：
（1）双线桥：KClO3 +6 HCl(浓)= KCl + 3Cl2↑+3H2O
(2) 单线桥：H2S + H2SO4(浓)=S↓ + SO2↑ + 2H2O
4、趣味实验（蓝瓶子实验）：
将4 g葡萄糖和4g NaOH加入一透明塑料瓶，再加150mL水和2～3滴亚甲基蓝试液（一种蓝色的氧化还原指示剂），加盖振荡后溶液为     色，静置后溶液变为     色，再振荡又变为     色，静置后又为      色，试解释实验原理。

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