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2011届高考化学章节复习--第一章《从实验学化学》章末过关检测一（人教版）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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2011高考化学章节复习：第一章化学计量在实验中的应用章末过关检测一（人教版）
(时间：90分钟　满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．下列有关物理量相应的单位表达错误的是(　　)
A．摩尔质量g/mol　　　　　B．气体摩尔体积L/mol
C．溶解度g/100 g            D．密度g/cm3
解析：选C。溶解度的单位是g。
2．下列实验操作或记录正确的是(　　)
A．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g
B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL
C．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液
D．用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g
解析：选A。B项，量筒的精确度为0.1 mL；C项，直接使用500 mL的容量瓶配制；D项托盘天平的精确度为0.1 g。
3．(2009年滨州模拟 )14C是碳的一种同位素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　)
①18 mol 14CH4分子中所含中子数为NA　②7 g 14C原子形成的石墨中所含质子数为3NA　③17 g甲基(— 14CH3)所含电子数为8NA　④11.2 L乙烯所含原子个数为3NA
A．①②                  B．①②④
C．②③                  D．③④
解析：选A。本题考查原子、分子结构、阿伏加德罗常数等知识。①中18 mol 14CH4分子中所含中子的物质的量为1 mol 故①正确；②中7 g 14C原子含质子7÷14×6 mol 即3 mol ，故②正确；③中17 g甲基(— 14CH3)含电子的物质的量为9 mol，故③错；④应指明为标准状况下。
4．设NA为阿伏加德罗常数，下列对于0.3 mol /L硫酸钾溶液的说法不正确的是(　　)
A．1 L溶液中含有0.6NA个钾离子
B．1 L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NA
C．2 L溶液中钾离子浓度为1.2 mol/L
D．2 L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个
解析：选C。C项溶液是均一、稳定的，浓度与体积无关，K＋的浓度为0.6 mol/L。
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．1 mol D183O＋中含有的中子数为10NA
B．1 mol SiC晶体中含有的Si—C键数目为2NA
C．44 g乙醛与乙酸乙酯的混合物中含有的氢原子数为4NA
D．22.4 L Cl2中含有的分子数为NA
解析：选C。D中含有1个中子，18O中含有10个中子，所以1 mol D183O＋中含有13NA个中子。1 mol SiC晶体中含有4NA个Si—C键。D项中没有指明是标准状况，无法判断22.4 L氯气的物质的量。
6．一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是(　　)
A．溶质的质量增大          B．溶质的物质的量浓度增大
C．Ca(OH)2溶解度不变       D．溶质的质量分数增大
解析：选C。A项，加入生石灰后会参与反应，使水的质量减少，溶质析出，故溶质质量减小；B项，因为溶液始终为饱和溶液，故溶质的物质的量浓度不变；D项，质量分数不变；C项，温度不变，溶解度不变。
7．配制0.1 mol•L－1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是(　　)
A．称量时，左盘高，右盘低 B．定容时俯视读取刻度
C．原容量瓶洗净后未干燥    D．定容时液面超过了刻度线
解析：选B。A项称量时左盘高说明溶质质量少，偏低；B项俯视时加入的水少，结果偏高；C项无影响；D项加水过多，结果偏低。
8．设NA为阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是(　　)
A．46 g NO2与46 g N2O4中所含原子总数相等，为3NA
B．1 mol Na2O2与足量水充分反应，转移电子总数为2NA
C．32 g CH4中含有C—H键总数为8NA
D．标准状况下，11.2 L NH3溶于1 L水，溶液中含有N原子的微粒总数为0.5NA
解析：选B。A中NO2与N2O4具有相同的最简式，所以等质量的两种物质有相同的原子组成，A正确；B中1 mol过氧化钠反应转移1 mol电子；C中1 mo l甲烷含有4 mol C—H键，32 g甲烷含有8NA个C—H键；D中11.2 L氨气即0.5 mol，根据氮原子守恒，D正确。
9．如果Fe3＋、SO2－4、Al3＋和M四种离子以物质的量之比为 2∶4∶1∶1共同存在于同一种溶液中，那么M可能是(　　)
A．Na＋                    B．I－
C．CO2－3                   D．Cl－
解析：选D。从溶液中离子共存的角度可知：Fe3＋与I－、CO2－3不能共存，Al3＋与CO2－3不能共存，可排除B、C项；再从电荷守恒可知应选D项。
10．下列叙述中完全正确的一组是(　　)
①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极放出0.2 g H2，则电路中通过电子0.2NA　③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后的气体分子数为0.75NA　④常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA　⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA　⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA　⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为NA
A．①②③④⑤              B．②④⑤⑥⑦
C．②④⑤                  D． ①②⑤
解析：选C。①1 mol甲基(—CH3)所含的电子数应为9NA。②铜锌原电池中正极上生成0.1 mol H2，需得到0.2 mol电子，所以电路中通过的电子数为0.2NA。③NO与O2反应生成NO2，可以计算出生成的NO2为0.5 mol，剩余的O2为0.25 mol，但还存在平衡：2NO2 N2O4，故气体的总分子数小于0.75NA。⑤甲烷分子中的共价键数为4，乙烷为7，丙烷为10，以此类推，可知含有10个碳原子的烷烃C10H22中所含的共价键数为：3×10＋1＝31。⑥氯气与水反应后，1 mol Cl2发生反应转移的电子数为NA。
11．标准状况下，将a L H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl－、ClO－、ClO－3，且三者物质的量之比为8∶1∶1，则原混合气体中H2的物质的量为(　　)
A.a2 mol                     B．(a22.4－b) mol
C．(a22.4－b2) mol             D.b2 mol
解析：选C。反应后溶液中的Na＋的物质的量等于Cl－、ClO－、ClO－3三者的物质的量的和，也等于混合气体中氯原子的物质的量，所以原混合气体中氯气的物质的量为b2 mol，则氢气的物质的量为(a22.4－b2)mol。
12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)
A．常温、常压下，6.72 L N2中所含的共用电子对数小于0.9NA
B．常温下，32 g臭氧和氧气的混合物所含分子数为NA
C．标准状况下，30 g NO和16 g O2混合所生成的气体分子数为NA
D．向足量的沸水中逐滴滴加含有0.01 mol溶质的FeCl3饱和溶液，所得胶体含胶粒数为0.01NA
解析：选A。N2中含N N，常温下6.72 L N2的物质的量小于0.3 mol，故共用电子对数小于0.9NA，A正确；由于臭氧和氧气的组成比例不确定，所以无法判断混合物中的分子数，B错误；C中2NO＋O2===2NO2，两者恰好反应，生成1 mol NO2，但是由于2NO2 N2O4，故气体分子数小于NA，C错误；D项0.01 mol FeCl3不可能都转化为Fe(OH)3，另外Fe(OH)3胶体中的胶粒是由多个Fe(OH)3分子组成的，所以胶粒数肯定小于0.01NA，D错误。
13．若以w1和w2分别表示浓度为a mol•L－1和b mol•L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)(　　 )
A．2w1＝w2               B．2w2＝w1
C．w2＞2w1               D．w1＞w2＞2w1
解析：选C。本题考查物质的量浓度与质量分数的换算关系。要注意的是氨水的浓度越大，密度越小。由c ＝1000ρ•wM可得：w＝c•M1000•ρ。本题中，w1＝a•M1000•ρ1，w2＝b•M1000•ρ2，因此，w1w2＝a•ρ2b•ρ1。又因2a＝b，ρ1＞ρ2。所以w1w2＝12• ρ2ρ1＜12。
14．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，     c(Al3＋)＝0.4 mol•L－1，c(SO2－4)＝0.8 mol•L－1，则c(K＋)为(　　)
A．0.15 mol•L－1           B．0.2 mol•L－1
C．0.3 mol• L－1            D．0.4 mol•L－1
解析：选C。由pH＝1可知c(H＋)＝0.1 mol•L－1，根据混合溶液中电荷守恒规律：c(H＋)＋3c(Al3＋)＋c(K＋)＝
2c(SO2－4)可得c(K＋)＝2c(SO2－4)－c(H＋)－3c(Al3＋)＝2×0.8 mol•L－1－0.1 mol•L－1－3×0.4 mol•L－1＝0.3 mol•L－1。
15．有BaCl2和NaCl混合溶液a L，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀，另一份滴加A gNO3溶液，使Cl－完全沉淀，反应中消耗x mol 稀硫酸，y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol•L－1为(　　)
A．(y－2x)/a             B．(y－x)/a
C．(2y－2x)/a            D．(2y－4x)/a
解析：选D。由Ba2＋　＋　SO2－4===BaSO4↓
1 mol      1 mol
x mol      x mol
   Ag＋＋　Cl－===AgCl↓
1 mol     1 mol
y mol      y mol
a2 L溶液中由NaCl提供的n(Cl－)＝(y mol －2x mol )，故原溶液中c(Na＋)＝(y－2x) mol a L2＝2y－4xa mol•L－1。
16．在给定条件下，下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是(　　)
A．用30 mL 12 mol/L浓盐酸与8.7 g二氧化锰共热制取氯气
B．标准状况下，将2.7 g铝片投入到20 mL 18 mol/L的硫酸中
C．向100 mL 3 mol/L的盐酸中加入5.6 g铁
D．向含Ba(OH)2和NaOH各0.1 mol的混合溶液中通入标准状况下2.8 L CO2气体
解析：选CD。A项，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，n(MnO2)＝0.1 mol，n(HCl)＝0.36 mol，虽然MnO2过量，但盐酸浓度变小后，不
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