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2011届高考化学章节复习--第二章《化学物质及其变化》章末过关检测二（人教版）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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※资料简介※
2011高考化学章节复习：第二章化学物质及其变化章末过关检测二（人教版）
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一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．关于物质分类的正确组合是(　　)
   分类
组合　　碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 SiO2 CO2
B NaOH HCl NaCl Na2O CO
C NaOH CH3COOH MgCl2 Na2O2 SO2
D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3
解析：选D。A项中Na2CO3不是碱，SiO2不是碱性氧化物；B项中CO不是酸性氧化物，是不成盐氧化物；C中Na2O2不属于碱性氧化物，因为Na2O2与酸溶液反应，除生成盐和水外，还放出O2。
2．不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是(　　)
A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀
B．都有丁达尔现象
C．加入少量NaOH溶液都可产生沉淀
D．分散质微粒均可透过滤纸
解析：选B。溶液和胶体外观基本一致，一般为均一透明、稳定，A项正确；胶体能产生丁达尔现象而溶液不能，B错误；C项，向Fe(OH)3胶体中加入NaOH溶液，会使胶体发生聚沉，产生Fe(OH)3沉淀，而MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀；D项，胶体和溶液的分散质粒子均可透过滤纸。
3．下列做法中用到物质氧化性的是(　　)
A．明矾净化水　　　　　　　     B．纯碱除去油污
C．臭氧消毒餐具                 D．食醋清洗水垢
解析：选C。臭氧具有强氧化性，能杀菌消毒。明矾净水是利用Al3＋水解生成Al(OH)3胶体的性质；纯碱除去油污是利用了CO32－水解使溶液呈碱性的性质；食醋清洗水垢是利用了食醋的酸性。
4．“纳米材料”(1 nm＝10－9m )是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是(　　)
A．光束通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”
B．此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动
C．在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向电极做定向运动
D．用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”
解析：选D。由于“纳米材料”的粒子直径是几纳米至几十纳米，即其直径大小在胶体粒子直径的范围内，所以将其分散到某液体中时形成的分散系是胶体，因而也就具有胶体的性质，如丁达尔效应、胶体的电泳以及能透过滤纸等性质，而布朗运动是粒子做无规则运动，胶体、溶液等都有此性质。
5.某溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以判断：该溶液中肯定不存在的离子是(　　)
A．Al3＋、Mg2＋、I－、SO32－      B．Mg2＋、Na＋、CO32－、I－
C．Al3＋、Na＋、SO32－、I－       D．Al3＋、CO32－、Br－、SO32－
解析：选A。向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出，说明溶液中肯定存在Br－、CO32－，则肯定不存在Al3＋、Mg2＋；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，说明溶液中肯定不存在SO32－；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，说明溶液中肯定不存在I－。根据溶液的电中性原理，溶液中肯定存在Na＋。
6．下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是(　　)
A．用油脂制肥皂                   B．用铝土矿制金属铝
C．用氯气和消石灰制漂白粉         D．用氢气和氮气合成氨
解析：选A。油脂的皂化是油脂在碱性条件下的水解反应，不是氧化还原反应；
B项反应为：2Al2O3=====电解4Al＋3O2↑；
C项反应为：2Cl2＋ 2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；
D项反应为：3H2＋N2高温、高压催化剂2NH3。
B、C、D三项的反应均属于氧化还原反应。
7．已知在热的碱性溶液中， NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是(　　)
A．NaCl、NaClO                B．NaCl、NaClO3
C．NaClO、NaClO3              D．NaClO3、NaClO4
解析：选B。在已知反应中氯元素的化合价：＋1→＋5和＋1→－1，既然NaClO2也有类似的反应，即氯元素的化合价既有升高，也有降低，选项A中均降低；选项D化合价均升高，选项B、C与题意相符；但选项C中NaClO不是最终产物。
8．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应：2FeCl3＋Fe===3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是(　　)
A．有铜无铁                    B．有铁无铜
C．有铁有铜                    D．无铁无铜
解析：选B。根据金属的活动顺序可知，还原性：Fe> Cu，即向FeCl3溶液中同时加入铁粉和铜粉后，Fe先与FeCl3反应，则不可能出现有铁无铜的现象。
9．在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜。表示这个氧化还原反应的离子方程式是(　　)
A．Cu2＋＋3I－===CuI↓＋I2
B．Cu2＋＋2I－===Cu＋＋I2
C．2Cu2＋＋2I－===2Cu＋＋I2
D．2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2
解析：选D。白色沉淀是CuI，而溶液由蓝色变为深黄色，说明生成了I2，有I2和CuI生成的方程式只有A、D两项，A项电荷不守恒，D项正确。
10．24 mL浓度为0.05 mol•L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol•L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为(　　)
A．＋2                               B．＋3
C．＋4                               D．＋5
解析：选B。氧化剂与还原剂恰好反应完全，其得失电子数相等，若还原产物中Cr的化合价为x，
则Na2SO3――→－2e－Na2SO4，失电子的物质的量为：
0．024 L×0.05 mol•L－1×2＝0.0024 mol；
K2Cr2O7――→＋[(6－x)×2]e－2Cxr，得电子的物质的量为：
0．02 L×0.02 mol•L－1×(6－x)×2，所以有
0．02 L×0.02 mol•L－1×(6－x)×2
＝0.024 L×0.05 mol•L－1×2，解得x＝3。
11．下列叙述正确的是(　　)
A．液态HCl 不导电，所以HCl是非电解质
B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质
C．CH3COOH溶液的导电能力很弱，所以CH3COOH是弱电解质
D．BaSO4难溶于水，但溶于水的部分能够全部电离，所以BaSO4是强电解质
解析：选D。HCl溶于水形成盐酸，能够电离出H＋和Cl－而导电，故HCl为电解质；NH3的水溶液导电的原因是NH3与H2O反应生成NH3•H2O电离出NH4＋和OH－而导电，而NH3为非电解质；C选项中前后没有因果关系，电解质的强弱与溶液的导电性强弱无关，故答案为D。
12．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42－＋2Fe2＋
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