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安徽岳西中学2010-2011学年第一学期高三化学期第二次段考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：122.42KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：5
- 更新时间：2010-10-28 08:26:40
- 上传时间：2010-10-28 08:27:59
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※资料简介※
安徽岳西中学2010-2011学年第一学期高三化学期第二次段考化学试题
注意：
1.考试时间：90分钟，总分：100分，试题内容：必修Ⅰ第1、2、3章。第Ⅰ卷填在答题卡上，第Ⅱ卷在答题卷上作答，考试结束只交答题卡、答题卷
2.可能用到的相对原子质量：H = 1 C = 12   N = 14 O = 16   Na = 23 Al = 27 Fe=56
3. NA为阿伏加德罗常数的值
第Ⅰ卷（选择题，共42分。）
一．选择题：（本题有14个小题，每小题有1选项符合题意，每小题3分，共42分。）
1、想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类                                    （   ）
A．75％的酒精溶液      B．硝酸钠       C．Fe(OH)3胶体      D．豆浆
2、下列说法正确的是                                                    （   ）
A．金属在化合物中一定显正价          B．非金属都不能导电
C．工业上用碳还原氧化铝制铝          D．铁器比铝制品易腐蚀是因为铁比铝活泼
3、环氧乙烷的化学式为C2H4O，关于环氧乙烷的下列说法正确的是（    ）
    A、它是氧化物                 B、它是含有3种元素的混合物
C、它的摩尔质量是44g         D、常温下，1 mol环氧乙烷含有2NA个碳原子
4、下列说法不正确的是                                                   (    )
A．1.8gNH4+含有的电子数为NA
B．2.3 gNa与氧气反应无论生成Na2O还是Na2O2转移电子数都是0.1NA
C．标准状况下，11.2L的CCl4所含的分子数为0.5NA
D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等
5、在强酸性的溶液中能大量共存的离子组是                                 (    )
A．Na+、 Fe2+、Cl－、NO3－        B．Na+、 K+、AlO2－、NO3－
C．NH4+、 Mg2+、SO42－、Cl－      D．Al3+、 Fe3+、SO42－、I－
6、下列离子方程式的书写正确的是                                         (    )
    A．四氧化三铁和过量的稀硝酸反应：Fe3O4 + 8H+ ＝4H 2O + Fe 2+ + 2Fe 3+
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- ＝ CO2↑+ H2O
C．氯气溶于水    Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－
D．Ca(HCO3)2溶液与任意量澄清Ca(OH)2溶液反应：Ca2+ + HCO3 -+ OH-=CaCO3↓+H2O
7、纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。如要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是(    )
A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色
C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度
8、等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是(    )
     A．它们的分子个数之比为17：16             B．它们的原子个数之比为17：16
C．它们的氢原子个数之比为17：12         D．它们所含氢的质量比为17：12
9、用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是                    （   ）
A．从碘水中萃取碘   B．收集H2或CO2      C．高温煅烧石灰石 D．稀释浓硫酸
10、下列说法不正确的是                                               (    )
①除去CO中混有的CO2，可让气体通过Na2O2粉末②不慎将浓NaOH液沾在皮肤上，应立即用H2SO4溶液冲洗③铝铁都能被冷的浓硫酸钝化，故铝铁和浓硫酸不反应④做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用
A．只有①       B．只有②③
C．只有①③     D．①②③④
11、取一定量的铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol／L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如右图所示。则原H2SO4物质的量浓度是(    )
A．1mol/L             B．2mol/L
C．3mol/L             D．4mol/L
12、在四个密闭容器中分别装有一定量的下表所示的反应前物质，将它们加热至300 ℃，经充分反应后排出气体，则残留固体及其物质的量正确的是               (　　)
反应前反应后
A 1 mol NaOH、 1 mol NaHCO3 1 mol Na2CO3
B 1 mol Na2O、   1 mol NaHCO3 2 mol NaOH、   0.5 mol Na2CO3
C 1 mol Na2O2、 1 mol NaHCO3 2 mol NaOH、   0.5 mol Na2CO3
D 1 mol Na2O2、 1 mol NH4HCO3 0.5 mol Na2CO3    0.5 mol NaOH
13、取10 mL 0.4 mol•L－1 FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物充分反应。下列叙述中一定不正确的是(设溶液体积不变，不考虑水解因素)      (　　)
　　A．烧杯中有Cu无Fe,反应后溶液中c(Fe2＋)≤0.6 mol•L－1
　　B．烧杯中有Fe无Cu,反应后溶液中c(Fe2＋)＝0.6 mol•L－1
　　C．烧杯中Fe、Cu均无,反应后溶液中c(Cl－)＝1.2 mol•L－1
　　D．烧杯中Fe、Cu均有，反应后溶液中c(Fe2＋)＝0.6 mol•L－1
14、已知S2O8n－离子和H2O2一样含一个过氧键，因此也有强氧化性， S2O8n－离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4－离子，若反应后S2O8n－离子变成SO42－离子；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2则S2O8n－中的n值和S元素的化合价是     (    )
A．2, +6    　　　B．2, +7 　　　　C．4 ,+7　   　　　D．4 , +4
第Ⅱ卷（非选择题，共58分。）
二、填空题
15、（6分）类比思维是学习化学的重要方法，但结果是否正确必须经受检验。在进行类比思维的时候，不能机械类比，一定要注意一些物质的特殊性，以防止类比出错误的结论。凭已有的化学知识，下列类比结果正确的是：（填标号）                    。若错误，在其后写出正确的。
①在相同条件下，Na2CO3溶解度比NaHCO3大
类比：在相同条件下，CaCO3溶解度比Ca(HCO3)2大
正确的应该为（若类比正确，此处不写，下同。）：                                 。
②向次氯酸钙溶液中通过量CO2：CO2 + ClO- + H2O = HCO3- + HClO
类比：向次氯酸钠溶液中通过量SO2：SO2 + ClO- + H2O = HSO3- + HClO
正确的应该为：                                            。
③根据化合价Fe3O4可表示为：FeO•Fe2O3     类比：Fe3I8也可表示为FeI2•2FeI3
正确的应该为：                                 。
④CaC2能水解：CaC2+2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑
类比：Al4C3也能水解：Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3↓+ 3CH4↑
正确的应该为：                                 。
三、推断题
16、（14分）某化学兴趣小组探究由4种单质组成的合金的组成，其实验方案及过程如下，试回答：
⑴组成合金A的四种元素的单质：        、        、          、        。
⑵操作1的名称是：               ；操作1所用的玻璃仪器有：               。
⑶写出合金A中的有关组成与过量的烧碱反应生成无色气体E的化学方程式（写一个即可）
⑷向浅绿色溶液中加入漂白粉生成沉淀的离子方程式                               。⑸无色气体F可引起温室效应，将5．6L F气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为              。
17、（10分）pH＜7的x溶液中含有三种常见金属阳离子，用x溶液进行如下实验：
（1）根据有白色沉淀甲生成，判断x溶液中阳离子有       。
（2）根据有白色沉淀丙生成，判断x溶液中阳离子有      ；由溶液z生成沉淀丙的离子方程式为                                                      。
（3）x溶液中一定含有的阴离子是           。
（4）根据上述实验      (填“能”或“不能”)确定x溶液中的第3种金属阳离子，理由是                                                              。
18、（5分）在化学实验中，使某步中的有害物质作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以不向环境排放这种有害物质，符合“绿色化学”理念，如：
⑴在上述编号的步骤中，需要用还原剂的是        ，需要用氧化剂的是         。（填编号）
⑵上述循环中，既能和强酸反应，又能和强碱反应的两性物质是             （填化学式）⑶完成并配平步骤①的化学方程式
Na2Cr2O7+   KI +     HCl =    CrCl3 +    NaCl +    KCl +      I2 +
四、实验题
19、（10分）粗盐提纯的研究。
【有关资料】
化学式 CaCO3 CaSO3 CaC2O4 MgCO3 Mg(OH)2
Ksp 4.96×10—9 4.96×10—9 2.34×10—9 6.8×10—5 5.61×10—12
某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案。已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg2+、Ca2+等（忽略SO42—的存在），该小组设计流程如下：
【设计除杂过程】
（1）混合液A的主要成分是                      。（填化学式）
【检验除杂效果】
(2)为检验溶液B中Mg2+、Ca2+是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：
步骤一：检验Mg2+是否除尽。向其中一支试管中加入           溶液（填化学式），看是否有沉淀生成。
步骤二：检验Ca2+是否除尽。向另一支试管中加入           溶液（填化学式）溶液，看是否有沉淀生成。
【获取纯净食盐】
（3）对溶液B加热并不断滴加6 mol•L—1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH＜7时停止加盐酸，得到溶液C，该操作的目的是                     。
（4）将溶液C倒入            （填仪器名称）
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