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广东省梅州市曾宪梓中学2010-2011学年高二10月月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：111.09KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：11
- 更新时间：2010-10-31 16:52:52
- 上传时间：2010-10-31 16:54:01
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※资料简介※
曾宪梓中学2010——2011学年度上学期高二10月月考
化学试题
审核人：王君校对：陈亮
说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间90分钟。请将第Ⅰ卷的答案填涂在机读卡上，将第II卷答案写在答题卡上。
第Ⅰ卷（共72分）（请将答案填涂在机读卡上）
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12   O:16 S:32
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．在2A+B=3C+4D中，表示该反应速率最快的是（    ）
A．v（A）= 0.5mol/(L.s)            B．v（B）= 0.3mol/(L.s)
C．v（C）= 0.8mol/(L.s)            D．v（D）= 1mol/(L.s)
2. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（     ）
A．铝片和稀盐酸反应               B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的碳与二氧化碳的反应       D．甲烷在氧气中的燃烧
3.下列热化学方程式书写正确的是（    ）
A．C(s)+O2(g) = CO2(g)；△H=+393.5 kJ•mol-1
B．2SO2+O2 = 2SO3；△H=－196.6 kJ•mol-1
C. 2H2（g）+O2(g) = 2H2O(l)；△H=－571.6KJ
D．H2（g）+1/2O2(g) = H2O(l)；△H=－285.8 kJ•mol-1
4．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。
已知v（A）、v（B）、v （C）之间有以下关系：2v（B）=3v（A）； 3v（C）=2v（B）。
则此反应可表示为（    ）
     A．2A+3B = 2C                 B．A+3B = 2C
C．3A+B=2C                   D．A+B=C
5．根据以下3个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝Q1 kJ•mol-1
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l)     △H＝Q2 kJ•mol-1
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g)    △H＝Q3 kJ•mol-1
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（    ）
A． Q1>Q2>Q3                        B．Q1>Q3>Q2
C． Q3>Q2>Q1                        D． Q2>Q1>Q3
6．下列方法对2SO2(g)+O2(g)   2SO3(g)的反应速率没有影响的是（    ）
    A．加入SO3                        B．容积不变，充入N2气体
    C．压强不变，充入N2气体           D．降低温度
7．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：
A(s)＋2B(g)     C(g)＋D(g) 已达平衡标志的是（    ）
A．混合气体的密度                   B．B物质的相对分子质量
C．混合气体的压强                       D．气体的总物质的量
8．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是（    ）
实验反应温度/℃ Na2S2O3溶液稀H2SO4 H2O[来
  V/mL c/（mol•L-1） V/mL c/（mo l•L-1） V/mL
A 25 5 0.1 10 0. 1 5
B 25 5 0.2 5 0.2 10
C 35 5 0.1 10 0.1 5
D 35 5 0.2 5 0.2 10
9．已知充分燃烧一定量的丁烷气体生成液态水时，放出的热量为QKJ，而生成的CO2 恰好被200ml 5mol•L-1KOH溶液吸收生成正盐，则丁烷的燃烧热△H为（    ）
A．—8Q kJ•mol-1                    B．—4Q kJ•mol-1
C．—20Q kJ•mol-1                   D．—16Q kJ•mol-1
10．已知热化学方程式：
①CO（g）+ 1/2 O2（g）＝CO2（g） ΔH=－283.0kJ•mol-1
②H2（g）+1/2 O2（g）＝H2O（g） ΔH=－241.8 kJ•mol-1
则下列说法正确的是（    ）
A．H2的燃烧热为241.8kJ•mol-1
B．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH =   －41.2 kJ•mol-1
C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量
D．根据②推知反应H2（g） +1/2O2 （g）＝H2O（l）；ΔH＞－241.8 kJ•mol-1
11．下列说法不正确的是（    ）
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生
C．放热反应都不需要加热就能发生
D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
12．对有气体参加的某化学反应来说，在下图中可能作为横坐标的是（    ）　　
A．温度　          B．压强　
C．反应物浓度　    D．反应时间
13．已知H—H键能为436 kJ•mol-1，H—N键能为391 kJ•mol-1，根据化学方程式：N2 ＋ 3H2 ＝ 2NH3   ΔH = －92.4 kJ•mol-1，则N≡N键的键能是（    ）
A．431 kJ•mol-1                  B．946 kJ•mol-1
C．649 kJ•mol-1                  D．869 kJ•mol-1
14．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是（    ）
Ａ．加入KHSO4固体　　　　　　　Ｂ．不用铁片，改用铁粉
Ｃ．滴加少量硫酸铜溶液　　       Ｄ．加入KNO3固体
15．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是（   ）
①天然气　　②煤　　③核能　　④水电　　⑤太阳能　　⑥燃料电池　　⑦风能　　⑧氢能
A．①②③④ 　　　               B．⑤⑥⑦⑧ 　　　
C．③④⑤⑥ 　　　                D．除①②外
16．在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA + nB＝pC。t秒末，A减少了1 mol，B减少了1.25 mol，C增加了0.5 mol。则m ∶ n ∶ p应为（    ）
A．4∶ 5∶ 2                   B．2∶ 5∶ 4
C．1∶ 3∶ 2                      D．3∶ 2∶ 1
二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题4分，只选择一个且正确得2分，多选或错选得0分，共24分。）
17．某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3＋Br2 CH3COCH2Br＋HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
实验
序号初始浓度c/mol•L-1 溴颜色消失
所需时间t/s
CH3COCH3 HCl Br2
① 0.80 0.20 0.0010 290
② 1.60 0.20 0.0010 145
③ 0.80 0.40 0.0010 145
④ 0.80 0.20 0.0020 580
    分析实验数据所得出的结论不正确的是（    ）
A．增大c(CH3COCH3)， v(Br2)增大 B．实验②和③的v(Br2)相等
C．增大c(HCl)， v(Br2)增大 D．增大c(Br2)，v(Br2)增大
18．下列说法或表示法正确的是（    ）
A．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +119 kJ•mol—1可知，石墨比金刚石稳定
C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l） ΔH = +285.8 kJ• mol—1
D．在101 kPa，298 K条件下，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等
19．下列说法正确的是
A．增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子个数，从而使单位时间内有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
20．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现（    ）
对上述两个反应的下列叙述中，错误的是
A. 两个反应都是置换反应       B. 两个反应都是氧化还原反应
C. 两个反应互为可逆反应       D. 反应②是放热反应
21．从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（     ）
选项实验事实结论
A 其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快
B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应
C H+浓度相同的盐酸和硫酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应反应开始速率相同
D 在容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+
I2（g） 2HI（g），把容积缩小一倍反应速率不变
22．根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H = －29 7.23 kJ/mol （反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法不正确的是（    ）
A. 标况下，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ
B. S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量大于297.23 kJ
C. S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量小于297.23 kJ
D. 形成1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量
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