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吉林省长春十一中10-11学年高二上学期阶段性考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：250.59KB
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- 资料审核：
- 下载次数：23
- 更新时间：2010-10-31 18:02:52
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※资料简介※
长春市十一高中2010-2011学年度高二上学期阶段考试
化学试题
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分110分，测试时间80分钟。
可能用到的相对原子质量
Na:23 Mg:24 H:1   O:16 N:14 Al：27 C:12 Al：27 S:32 Fe:56
第I卷选择题共56分
1—13每小题只有一个选项符合题意，题每小题2分，14—23题有一个或两个符合题意，每小题3分
1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．CH3COOH材     B．Cl2      C．NH4HCO3      D．SO2
2．下列电离方程式中，错误的是
A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO2-4   B. HI H++I-
C.HF H++F-            D.NaHCO3=Na++HCO-3
3．下列离子方程式中，属于水解反应的是
A．CH3COOH+H2O CH3COO－ + H3O+
B．CO2+H2O HCO3－ + H+
C．CO32－ + H2O HCO3－ + OH－
D．HS－ + H2O S2－ + H3O+
4.下列说法正确的是
A.酸式盐的溶液一定显碱性
B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性
C.纯水呈中性是因为水中氢离子物质的量浓度和氢氧根离子物质的量浓度相等
D.碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍
5．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的
A．H+的物质的量相同                B．物质的量浓度相同
C．H+的物质的量浓度不同            D．H+的物质的量浓度相同
6.下列叙述错误的是
        A.配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加盐酸
        B.盐类都能水解
        C.盐类的水解反应，通常是吸热反应
        D.盐类水解是指组成盐的离子跟由水电离出的H+或OH－生成弱电解质的反应
7.把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是
A.无水三氯化铁   B.氢氧化铁
C.氧化亚铁       D.三氧化二铁
8. 下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是
A. 甲烷有四个相等碳氢键
B. 甲烷的三氯代物只有一种
C. 甲烷的一氯代物只有一种
D. 甲烷的二氯代物只有一种
9.为了使硫化钠溶液中的c(Na+)≈2c(S2-)，应该对硫化钠溶液采取的措施是
       A.加入少量盐酸            B.加入少量氢氧化钾
C.加入少量氯化铜          D.升高温度
10.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的
总量，可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体   ②H2O   ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液
A.②④⑥       B.①②          C.②③⑤           D.②④⑤⑥
11.氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
A. 1mol/LHCN溶液的pH约为3
B. HCN易溶于水
C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D. 在相同条件下，HCN溶液的导电性比一元强酸溶液的强
12. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H+＋OH-；△H＞0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D．将水加热，KW增大，pH不变
13.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A.                     B.
C.c(H+)和c(OH-)的乘积                D.OH-的物质的量
14. 将1molCH4与Cl2发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的
量相等，则消耗的Cl2为
A. 0.5mol     B. 2mol      C. 2.5mol       D. 4mol
15. 一定温度下，难溶电解质AmBn在水中溶解平衡的溶度积为Ksp=cm(An+)×cn(Bm-)，
25℃，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，先出现黄色沉淀，最终生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：
物质 AgCl AgI Ag2S
颜色白黄黑
Ksp(25℃) 1.8×10-10 1.5×10-16 1.8×10-50
下列叙述不正确的是
A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生
C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同
D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
16.1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH
为
A. 9.0            B. 9.5            C. 11.5        D. 10.5
17．下列说法正确的是
A．向0.1mol•L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色
B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可以大量共存于pH=2的溶液中
C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗的NaOH的物质的量相同
18.已知 PH= - lgC(H+) POH=- lgC(OH-),下列溶液，一定呈中性的是
A. c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液
B. pH＝pOH 的溶液
C. pH＝14－pOH 的溶液
D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液
19.将pH＝11 NaOH溶液和pH＝3的次氯酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列
判断一定正确的是
A．c(ClO－)＜ c(Na+)               B．c(ClO－)＞ c(Na+)
C．c(OH－）＜ c(ClO－）            D．c(OH－）＞ c(ClO－）
20. 常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中 =1×10-8，下列叙述正确的是
A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol/L
B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L
C．溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大
D．与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为
c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
21．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点下列说法不正确的是
A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2         B.NaClO的水解产物之一是HClO
C.PCl3的水解产物是PH3和HClO             D.Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2
22.一种常用的泡沫灭火器构造如下图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的是
A.a中盛饱和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液
B.a中盛饱和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液
C.a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和Na2CO3溶液
D.a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和NaHCO3溶液
23．在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L
CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(CH3COO－) > c(Na+) > c(OH－) > c(H+)
B．在B点，a > 12.5，且有
c(Na+) = c(CH3COO－) = c(OH－) = c(H+)
C．在C点：c(CH3COO－) > c(Na+) > c(H+) > c(OH－)
D．在D点：c(CH3COO－) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)
II 非选择题(共44分)
24.(12分)现有NH4+、Al3+、 Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空：
（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是
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