丰城四中2010~2011学年上学期高二年级十月月考化学试卷
一、 选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法中有明显错误的是
A.对有气体参加的化学反应,增大压强体系体积减小,可使单位体积内活化
分子数增加,因而反应速率增大
B.升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大
C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D.加入适宜的催化剂,可使活化分子的百分数大大增加,从而成千上万倍地
增大化学反应的速率
2.用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是: ①再加入30mL3mol/L盐酸 ②改用30mL6mol/L盐酸 ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度
A.①②④ B.②③④
C.①③④ D.①②③
3.下列情况下,反应速率相同的是
A.等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应
B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应
C.等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应
D.等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应
4.在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g),当m、n、p、q为任意整数(不为零)时,不能说明达到平衡状态的标志是
A.体系的压强不再改变
B.各组分的浓度不再改变
C.反应速率υA : υB : υC : υD = m : n : p : q
D.单位时间内m mol A断键发生反应,同时p mol C也断键发生反应
5.下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是
A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
B.高压比常压有利于合成SO3的反应
C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
6.下列关于判断过程的方向的说法正确的是
A.所有自发进行的化学反应都是放热反应 B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合于所有的过程
D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
7.常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两项实验:(N2O4 2NO2 △H > 0)
(a)将两容器置于沸水中加热
(b)在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是
A.(a)甲>乙,(b)甲>乙 B.(a)甲>乙,(b) 甲=乙
C.(a)甲<乙,(b)甲>乙 D.(a)甲>乙,(b)甲<乙
8.下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是
①已达平衡的反应C(s)+H2O (g) CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动
A.①④ B.①②③
C.②③④ D.①②③④
9.对于可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)(正反应吸热),下列图象中正确的是
10.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol•L-1,现有下列几种说法:[来源:学*科*网Z*X*X*K]
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol•L-1•s-1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol•L-1•s-1[来源:学科网]
③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol•L-1
其中正确的是
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
11、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( )
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l); ΔH=-2b kJ / mol
B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l); ΔH=2b kJ / mol
C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l); ΔH=-4b kJ / mol
D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l); ΔH=b kJ / mol
12、对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是
A. 提高反应物的平衡转化率 B. 以同样程度改变正逆反应速度
C. 增大正反应速率,降低逆反应速率 D. 改变平衡混合物的组成
13、在密闭容器中于一定条件下进行下列反应:2SO2 + O2 2SO3当到达平衡时通入18O2,再次平衡时,18O存在于( )
A、SO2 、O2 B、SO2 、SO3 C、SO2 、O2 、SO3 D、O2 、SO3
14、下列对于反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)的描述正确的是:
A. 达平衡时,各反应物和生成物浓度相同
B. 增大压强,对此反应速率无影响
C. 达平衡时,c(H2O):c(CO)=1:1
D.达平衡时,H2O转化为CO的速率等于CO转化为水的速率
15、已知在450℃时,反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的化学平衡常数为50,由此推断出在450℃时,反应 2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为
A、50 B、0.02 C、100 D、无法确定
二、填空题(本题包括2小题,共16分)
16、(4分)将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态 三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ热量,该反应的热化学方程式为__________________。又已知:H2O(g)=H2O(l);△H2=-44.0kJ/mol,则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。
17、( 12分)现有反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:
(1)该反应的逆反应为_________热反应,且m+n______ _p(填“>”“=”“<”)。
(2)减压时,A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”,下同)
(3)若加入B(体积不变),则A的转化率_________
(4)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比 将_____ _ ___。
(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量____ _____。
三、实验题(本题包括1小题,共12分)
18、(12分)影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法通过图 1所示装置研究反应速率的有关问题。
(1)(4分)取一段镁条,用砂纸擦去表面的氧化膜,使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。写出该反应的离子方程式___________________________________________,在前4min内,镁条与盐酸的反应速率逐渐加快,在4min之后,反应速率逐渐减慢,请简述