专题训练-人教版化学选修4《化学反应原理》第1、2章月考试题|复习与检测|第二章化学反应速率和化学平衡|人教版|化学反应原理|中学化学资料网

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资料类型：专题训练
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更新时间：2010-11-01 23:57:09
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人教版选修四第1、2章检测试题                                           2010.10
第I卷（共54分）
相对原子质量：H：1 O：16 S：32 C：12 N：14 Na：23 K：39 Cu：64 Fe：56 Ca：40
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是                                                (     )
①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥风能 ⑦氢能
A．①②③④      B．③⑤⑥⑦    C．④⑤⑥⑦         D．③④⑤⑥⑦
2. 下列叙述中正确的是                                                 （    ）
    A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化
    B．需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应
    C．释放能量的反应在常温下一定很容易发生
    D．是吸收能量的反应还是释放能量的反应，必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小
3. 下列叙述正确的是                                                   (     )
A．水能是二次能源                   B. 电能是二次能源
C．天然气是可再生能源               D. 水煤气是可再生能源
4. 已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨） △H＝－1.9KJ/mol
C（s,金刚石）+O2(g)=CO2(g) △H1 ；    C（s,石墨）+O2(g)=CO2(g)   △H2
根据已述反应所得出的结论正确的是                                  （    ）
A．△H1=△H2 B．△H1>△H2 C．△H1<△H2 D．金刚石比石墨稳定
5. 下列过程中△H小于零的是                                           (     )
A. 氯酸钾分解制氧气           B. 氯化铵分解得氨气
C. 碳酸钙分解得二氧化碳       D. 实验室制备氢气
6. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是                    （     ）
A．铝片和稀盐酸反应               B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的碳与二氧化碳的反应       D．甲烷在氧气中的燃烧
7. 设C(g)＋CO2(g) 2CO(g) △H＞0 ，反应速率为 1，N2＋3H2 2NH3 △H＜0反应速率为 2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为     （    ）
A．同时增大      B．同时减小      C．增大，减小      D．减小，增大
8. 下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是                       （    ）
A．C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) △H= －110.5 kJ/mol
B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= －571.6kJ/mol
C．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)   △H= －802.3kJ/mol
D．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) △H= －283.0kJ/mol
9. 下列变化属于吸热反应的是
   ①液态水汽化   ②将胆矾加热变为白色粉末   ③浓硫酸稀释     ④氯酸钾分解制氧气
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A．①④⑤       B．①②④       C．②③       D．②④
10. 已知：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)；△H＝－1 025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是     (     )
11. 在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA + nB＝pC。t秒末，A减少了1 mol，B减少了1.25 mol，C增加了0.5 mol。则m ∶ n ∶ p应为       （     ）
A．4∶ 5∶ 2                   B．2∶ 5∶ 4
C．1∶ 3∶ 2                      D．3∶ 2∶ 1
12. 在2A＋B   3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是                (     )
A．v（A）＝0.5 mol•L－1•ｓ－1     B．v（B）＝0.3 mol•L－1•ｓ－1
C．v（C）＝0.8 mol•L－1•ｓ－1     D．v（D）＝1 mol•L－1•ｓ－1
13. 在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L•s），则2s末NH3的浓度为                           （    ）
A．0.50mol／L                      B．0.60mol／L
    C．0.45mol／L                      D．0.55mol／L
14. 在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是                                                         (     )
A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L       B．SO2为0.25mol/L
C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L
15. 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是                           (     )
A．提高反应物的平衡转化率            B．以同样程度改变正逆反应的速率
C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成
16. 下列关于判断过程的方向的说法正确的是   （    ）
A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
17. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=            。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是                                      (     )
    A．该反应的焓变为正值
    B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
    C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2
18. 一定条件下反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是         (     )
A．2υ(正、A2)＝υ(逆、AB)
B．容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B2
D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态
二、非选择题
19. （18分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是        。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                       。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值          (填“偏大、偏小、无影响”)
（4）实验中改用60 mL 0.50 mol•L-1的盐酸跟50 mL 0.55 mol•L-1的NaOH溶液进行反
应，与上述实验相比，所放出

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