成都市洛带中学高二化学周测试题(第二周)
化学反应速率和化学平衡检测题
班级 学号 得分
一、选择题(每小题3分)
1、反应4NH3+5O2=4NO+6H2O,在5L的密闭容器中进行,半分钟后NO的物质的两浓度增加了0.3 mol/L,则反应的平均速率v(X)为 ( )
A. =0.01 mo l/(L•s) B. =0.08 mol/(L•s)
C. =0.003 mol/(L•s) D. =0.01 mol/(L•s)
2、某一反应物的浓度是2.0mol.L-1,经过4 min后,它的浓度变成1.68mol.L-1,则在这4min内它的平均反应速率为 ( )
A.0.2 mol/(L•min) B.0.1 mol/(L•min)
C.0.04 mol/(L•min) D.0.08 mol/(L•min)
3、在铝与稀H2SO4的反应中,已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol.L-1,若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则l0s内生成硫酸铝的平均反应速率是 ( )
A.0.02 mol/(L•s) B.1.8 mol/(L•s)
C.1.2 mol/(L•s) D.0.18 mol/(L•s)
4、向4L容器中充人0.7molSO2和0.4 molO2,1s末测得剩余SO2是0.3 mol,则 v(O2)( )
A.0.100 mol/(L•min) B.0.025 mol/(L•s)
C.0.05 mol/(L•min) D.0.0125 mol/ (L•s)
5、在mA+nB= pC的反应中,(m、n、p为各物质的化学计量数)现测得C每2分钟增加 2mol.L-1,B每分钟减少1.5mol.L-1,A每分钟减少0.5 mol.L-1,则m:n:p为( )
A.2:3:2 B.2:2:3 C.1:3:4 D.3:1:2[来源:Z#xx#k.Com]
6、在不同条件下,分别测得反应2SO2+O2 2SO3的速率如下,其中最快的是 ( )
A.v(SO2)=4 mol/(L•min) B.v(O2)=2 mol/(L•min)
C v(SO 2)=0.1 mol/(L•min) D.v (SO2)=0.1 mol/(L•s)
1.对于任何一个平衡体系,采取以下措施一定会引起平衡移动的是 ( )
A.加入一种反应物 B.增加体系的压强
C. 升高温度 D.使用催化剂
2.在高温下,反应2HBr(g) H2(g)+Br2(g)( 正反应为吸热反应)达平衡时,要使混合气体颜色加深,可采取的方法是 ( )
A. 减小压强 B.缩小体积 C. 升高温度 D.增大H2浓度
3.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后,温度不变。将气体体积缩小到原来的1/2,当达到新的平衡时,C的浓度为原来的1.8倍,则下列说法正确的是 ( )
A.m+n>p B .A的转化率降低
C.平衡向正反应方向移动 D. C的体积分数增加[来源:Z§xx§k.Com]
4.在容积相同的A、B两个容器中,分别 充人2 mol SO2和1 molO2,使它们在相同温度下发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)并达到平衡,在反应过程中,若 A容器的体积不变, B容器的压 强不变,A中SO2的转化率为a%,B中SO2的转化率为b%,则A与B的关系为( )
A.a>b B.a=b C.a<b D.无法确定
5.对于可逆反应mA(g)+nB(s) pC(g)+qD(g).反应过程中,其他条件不变时,产物 D的百分含量D%与温度T或压强p的关系如下图所示,请判断下列说法正确的是 ( )
A、降温化学平衡向正反应方向移动
B.使用催化剂可使D%有所增加
C、化学方程式中气体的化学计量数m<p+q
D.B的颗粒越小,正反应速率越快,有利于平衡向正反应方向移动
6.mA(s)+nB(g) pC(g)(正反应为吸热反应)的可逆反应中,恒温条件下,B的体积分数B%与压强(p)的关系如图所示,下列叙述正确的是 ( )
A.m+n<p
B. n>p
C.x点,v(正)>v(逆);y点,v(正)<v(逆)
D.x点比y点反应速率慢
7.某温度下反应N2O4(g) 2NO2(g)(正反应为吸热反应),在密闭容器中达到平衡,下列说法正确的是 ( )
①加压时(体积变小) ,将使正反应速率增大;②保持体积不变,加入少许NO2,将使正反应速率减小;③保持体积不变,加入少许N2O4,再达平衡时颜色变深;④保持体积不变,升高温度,再达平衡时颜色变深
A.①④ B.②③④ C.①③④ D.①②③④
8.在容积为50mL的注射器针管中充满NO2气体,堵住针头,压强为p1,将针管活塞推到25mL处,压强为p2,则p1与p2的正确关系是 ( )
A.p1=2 p2 B.p1=p2 C.p2> 2p1 D.p1< p2< 2 p1
1、对于mA(气)+nB(气) pC(气)+qD(气)的平衡体系,当升高温度时,体系的平均分子量对氢气的相对密度从16.5变成16.9,则下列说法正确的是 ( )
A.m+n>p+q 正反应是放热反应
B.m+n>p+q 正反应是吸热反应[来源:学.科.网]
C.m+n<p+q 逆反应是放热反应
D.m+n<p+q 逆反应是吸热反应
2、在一密闭定容容器中,有可逆反应:nA(g)+mB(g) pC(g)+qD(g)ΔH>0处于平衡状态(已知m+n>p+q),下列说法正确的是 ( )
①升温时C(B)/C(C)的值减小 ②降温时,体系内混合气体的平均相对分子质量减小③加入B后,A的转化率变大 ④加入催化剂,气体总物质的量不变。
A.①②③ B.②③ C.①② D.全部
3、已知某可逆反应在密闭容器中进行:A(g)+2B(g) 2C(g)+D(s)+Q,右图中曲线a代表一定条件下该反应的过程,若使a曲线变为b曲线,可采用的措施是 ( )
A.增大A的浓度 B.缩小容器的体积
C.加入催化剂 D.升高温度
5、在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明平衡移动的是 ( )
A、反应混和物的浓度 B、反应物的转化率
C、正、逆反应速率 D、反应混和物的压强
6、一定条件下,在密闭容器中进行如下可逆反应:
S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气) 2SCl2(鲜红色液体)+51.16kJ下列说法不正确的是 ( )
A、单位时间里生成nmolS2Cl2,同时也生成nmolCl2(气),则反应达平衡
B、达到平衡时,若增大压强,反应混合液颜色变深
C、达到平衡时,单位时间里消耗nmolS2Cl2,同时有nmolCl2(气)生成
D、其它条件不变,增加氯气,平衡向正反应方向移动,但氯气的转化率降低
7、在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应: 达到平衡后,升高温度,测得容器内气体密度增加,则 ( )
A.若正反应是吸热反应,则A为非气体
B. 若正反应是放热反应,则A为气体
C.在平衡体系中加入少量的C,该反应向逆反应方向移动
D.压强对该平衡移动无影响[来源:学科网ZXXK]
8、对于反应: ,将一定量的A放入密闭容器中在一定条件下达成平衡,密闭容器内压强增大a%,测得A的转化率为a%,则m与n的比值不可能为( )
A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.3:5
9、假如在接触室里参加反应的SO2和O2的物质的量之比为2:1,反应达到平衡时,混和气体中SO2占12%(体积比),则SO3体积百分比为 ( )
A.12% B.24% C.64% D.82%
10、在一个密闭容器 中用等物质的量的A和B发生如下的反应:
反应达到平衡时若A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则此时A的转化率为( )
A.50% B.60% C.40% D.70%
11、在一定温度下,将1体积的N2和3体积的H2混合在一定条件下发生反应并达到平衡。此时H2的转化率为30%,请回答:
(1)设此时N2的转化率为a,则a______30%(填>、<或=)
(2)设在其它条件不变时,只增大压强,N2的转化率为b,则b____a
12可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)在一定体积和压强下开始反应,生成物的体积分数(C%)与温度的关系如图,回答下列问题:
(1)T1向T2变化时v(正) v(逆)。
(填“>”“<”或“=”)
(2)由T3向T4变化时v(正) v(逆)。
(填“>”“<”或”=”)
(3)反应在 温度时达到化学平衡状态。
(4)此反应的正反应方向是 热反应方向(填“放热”或“吸热”)[来源:学&科&网Z&X&X&K]
(5)AB段为增函数,BC段为减函数曲线,试从化学反应速率和化学平衡的角度说明理由。
13在某温度时,A+B 2C