洛带中学高三化学第3周测试题
时间:90分钟 内容:化学反应及其能量变化、物质的量
一、选择题(每小题只有一个正确答案)
1、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A.氧化还原反应:是否得氧失氧 B.共价化合物:是否含有共价键
C.强弱电解质:溶液的导电能力大小 D.氧化能力:得电子难易
2.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质:
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A.①③ B.③④ C.①② D.①③④
3.(05广东)下列各组离子一定能大量共存的是
A、含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、CI-、SCN-
B、在强碱 溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32-
C、在c(H+)=10-13mol•L-1的溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D、在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3-
4.某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-等4种阴离子。若向其中加入足量的 Na2O2后,溶液中离子浓度基本保持不变的是
A.CH3COO- B.SO32- C.CO32- D.HCO3-
5.下列离子方程式中正确的是
A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:B a2++OH-+H+十SO42-→BaSO4↓+H2O
B.NaHCO3与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2++HCO3-+2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.Na2CO3溶液中通入少量CO2:CO32-+CO2+H2O→2HCO3-
D.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应:H++OH-→H2O[来源:学,科,网]
6.(05广东)下列反应离子方程式正确的是
A、向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
B、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳:CO2 + H2O + 2C6H5O- → 2C6H5OH + CO32-
C、向小苏打溶液中加入醋酸溶液:HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O
D、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气:Fe2+ + 2Br - + 2Cl2= Fe3+ +Br2 + 4Cl -
7.下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
ΔH=2×(-57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的
ΔH=+566.0kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
8.已知:
① =H2O(g) △H1=a kJ• , ② =2H2O(g)△H2=b kJ• ,
③ =H2O(l) △H3=c kJ• , ④ =2H2O(l) △H4=d kJ• 。下列关系式中正确的是( )
A.a<c<0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0
9.(2002年春,11)今有0.1 mol•L-1 Na2SO4溶液300 mL,0.1 mol•L-1 MgSO4溶液200 mL和0.1 mol•L-1 Al2(SO4)3溶液100 mL,这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是
A.1∶1∶1 B.3∶2∶2 C.3∶2∶3 D.1∶1∶3
10.(1999全国)已知25%氨水的密度为0.91 g•cm-3,5%氨水的密度为0.98 g•cm-3。若将上述两溶液等体积混合,所得氨水溶液的质量分数是
A.等于15% B.大于15% C.小于15% D.无法估算
11.(1998年上海,8)在100 g浓度为18 mol•L-1、密度为ρ(g•cm-3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9 mol•L-1的硫酸,则加入水的体积为
A.小于100 mL B.等于100 mL C.大于100 mL D.等于 mL
12.(1998年全国,21)将标准状况下的a L HCl(g)溶于1000 g水中,得到的盐酸密度为b g•cm-3,则该盐酸的物质的量浓度是
A. mol•L-1 B. mol•L-1
C. mol•L-1 D.