宜阳实验中学2011高考一轮 卤素
1.下列单质中,最容易跟氢气发生反应的是
A.O2 B.N2 C.F2 D.Cl2
2.下列叙述中不正确的是
A.因为氯气有毒,所以氯气可用于杀菌、消毒、漂白
B.Cl2和SO2分别通入H2S溶液中都可变浑浊
C.在相同条件下,SO2 比Cl2更易溶于水
D.在使用漂白粉时,加入醋酸可增强漂白作用
3.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOC1¬2在酸性条件下可以产生C12。下列关于混盐CaOC12的有关判断不正确的是
A.该混盐与硫酸反应产生1molC12时转移2NA个电子 B.该混盐的水溶液呈碱性
C.该混盐具有较强的氧化性 D.该混盐中氯元素的化合价为+1和-1
4.氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是
A.再通入少量氯气,c(H+)/c(ClO-)减小 B.通入少量SO2,溶液漂白性增强
C.加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
D.加入少量水,水的电离平衡向电离方向移动
5.已知Cl2和H2O(g),在一定条件下达成下列平衡,2Cl2(g)+2 H2O(g) 4HCl(g)+O2(g);
△H>0下列的操作X改变时,下列量Y的变化符合右图曲线的变化的是
X Y
A 恒容下,加入O2 HCl的浓度
B 升高温度 平衡常数K
C 增大压强 Cl2的物质的量
D 加入催化剂 O2的物质的量
6.在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液,有白色沉淀生成,溶液的颜色则由蓝色变为深黄色,经分析证明白色沉淀是碘化亚铜。则能正确表示这个氧化还原反应的离子方程式是
A.Cu2++3I-====CuI↓+I2 B.Cu2++2I-====Cu++I2
C.2Cu2++2I-====2Cu++I2 D.2Cu2++4I-====2CuI↓+I2
7.下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是( )
A.SO2气体通入溴水使溴水褪色
B.氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,加入NaOH后不变红
C.将苯滴入溴水中振荡,溴水层褪色
D.将含有碘单质的淀粉溶液,加入NaOH溶液后蓝色褪去
8.使H2在600mLO2和Cl2的混合气体中充分燃烧,待O2和Cl2耗尽后,用水吸收反应生成物,
得200mL溶液,取出20mL溶液恰好与20mL 0.125mol/LNaOH溶液恰好中和则与原混合气体
反应的H2的体积为( )
A.280mL B.600 mL C.920 mL D.1200 mL
9.气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种,若将X通入AgNO3溶液,产生淡黄色沉
淀,该沉淀不溶于稀硝酸,若将X通入澄清石灰水,不见沉淀生成,有关气体X正确说法是
A.一定含HBr,可能含Cl2和CO2 B.一定含HBr,一定不含Cl2和CO2
C. 一定含Cl2,CO2,可能含HBr D. 可能含CO2,一定不含Cl2,一定含HBr
10.从海带中提取碘的实验过程中,涉及到下列操作,其中正确的是:
A.将海带灼烧成灰 B.过滤得含I-溶液
C.放出碘的苯溶液 D.分离碘并回收苯
11.在预防甲型H1N1流感疫情时,防疫部门使用了含氯类消毒剂,其中的氯胺是一种长效
缓释有机氯消毒剂,有强氧化性,其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4-5倍,下列有关氯胺
(NH2Cl)的说法一定不正确的是
A.氯胺水解产物最初为NH2OH(羟氨)和HCl B.氯胺的消毒原理与漂白粉相似
C.氯胺中氯的化合价为+1 D.氯胺的电子式为12.下列有关实验的现象描述正确的是
A.氢气在氯气中燃烧,火焰呈苍白色,瓶口出现大量白雾。
B.磷在氯气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,产生大量白色烟雾。
C.铜在氯气中燃烧,产生白烟,加水溶解后可得蓝绿色溶液。
D.用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧,可观察到明亮的紫色火焰。
13.在4℃时向100ml水中溶解了22.4LHCl气体(标准状态下测得)后形成的溶液。下列
说法中正确的是
A、该溶液物质的量浓度为10mol/L B、所得的溶液的体积为22.5L
C、根据题干数据,该溶液物质的量浓度无法求得
D、该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
14.将足量稀盐酸加到下列固体混合物中,只能发生一种反应的是
A.Mg、AlCl3、NaAlO2 B.KNO3、NaCl、CH3COONa
C.NaClO、Na2SO3、BaCl2 D.Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3
15.下表是食用碘盐包装上的部分说明,下列说法正确的是
配料 精盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量 35±15 mg/kg
储存方法 密封、避光、防潮
食用方法 烹饪时,待食品熟后加入碘盐
A.高温会导致碘的损失 B.碘酸钾可氧化氯化钠
C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 D.该碘盐中碘酸钾含量为20~50 mg/kg
16.生活中难免会遇到一些突发事件,我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法
保护自己。如果发生了氯气泄漏,以下自救方法得当的是
A.只要在室内放一盆水 B.向地势低的地方撤离
C.观察风向,顺风撤离 D.用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离
17.已知H2(g)+I2(g) 2HI(g);△H<0有相同容积的定容密封容器甲和乙,甲
中加入H2和I2各0.1mol ,乙中加入HI 0.2mol,相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI
的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度,应采取的措施是
A.甲、乙提高相同温度 B 甲中加入0.1mol He,乙不改变
C.甲降低温度,乙不变 D 甲增加0.1mol H2,乙增加0.1mol I2
18.下列离子方程式正确的是
A. 向盐酸中滴加氨水:H+ + OH- = H2O
B. Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
C. 铜溶于稀硝酸:3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO ↑+ 4H2O
D. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+
19.下列浓度关系正确的是 ( )
A. 氯水中:c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+C(HClO)]
B. 氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)
C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c(Na+)=c(CH3COO-)
D. Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
20.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( )
A.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:MnO2+2H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:
3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
21.下列实验设计和结论相符的是 ( )
A.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性
C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO42-
D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液
22.含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反
应的离子方程式,其中不正确的是 ( )
A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B.x=0.6a,2Br-+ Cl2=Br2+2Cl-
C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-
23.右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置,下列有关说法错误的是
A.烧瓶中立即出现白烟
B.烧瓶中立即出现红棕色
C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D.烧杯中的溶液是为了吸收有害气体
24.氯酸是一种强酸,浓度超过