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3.2《几种重要的化合物》2课时教案（新人教化学必修1）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：人教版
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2010-11-04 14:44:22
    • 上传时间：2010-11-04 14:45:32
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  • ※资料简介※

  • 第三章  《金属化合物》
    第二节第一课时《钠的重要化合物》教案
    [教学目标]
    1、通过实验探究，使学生掌握过氧化钠的性质及其用途。
    2、通过对比实验，使学生初步掌握碳酸钠 、碳酸氢钠的性质及其用途 。
    3、通过实验探究，使学生了解焰色反应，能用焰色反应判断某些金属元素（钠、钾）的存在。
    [能力目标]
    1、通过指导学生实验，使学生初步了解研究化学问题的方法，培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。
    2、利用对比的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。
    [教学重点]
    1、过氧化钠的性质
    2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质
    [教学难点] 
    过氧化钠与水反应；碳酸钠、碳酸氢钠的性质比较。
    [教学方法] 
    实验探究法

    [教学过程]
    [导入] “吹气生火”实验
    [引言]今天我们的题目是第三章第二节《几种重要的金属化合物》第一课时，首先给大 家做个小魔术，怎样解开这个谜团呢？这就涉及我们今天所学习的内容。
    [新课板书]  §3—2 钠的重要化合物
    [过渡]钠是一种活泼的金属元素，在自然界不存在游离态的钠，钠元素都是以化合态存在于自然界的。其中，氢氧化钠和氯化钠我们在初中已有所了解。
    [板书] 一、氧化钠和过氧化钠

    [思考与交流]
    1．回忆 前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态及生成条件。
    2．氧化钠与水、CO2的反应和氧化钙与水、CO2的反应类似,请你写出氧化钠与水、CO2反应的化学方程式.。
    [学生活动]填写表1，回答问题
    [追问] Na2O2是否有相似的性质？
    [学生实验探究] Na2O2与水反应（课本P55实验3-5）
    把水滴入盛有过氧化钠的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？得出什么结论？
    [现象] 1 、剧烈反应，试管温度升高 2、产生的气体使带火星的木条复燃
     3、滴加酚酞试液变红、振荡后红色又褪去。
    [结论] 过氧化钠有强氧化性、漂白性，用来漂白织物、麦秆、羽毛等。
    [学生讨论] 比较“吹气生火”及实验3-5归纳总结过氧化钠的性质及用途，
    填入表1。
    表1：氧化钠与过氧化钠的比较
    物质名称[来源:学+科+网] 氧化钠 过氧化钠
    化学式 Na2O Na2O2
    颜色状态 白色固体 淡黄色固体
    生成条件[来源:Zxxk.Com] 常温 点燃
    与水反应(方程式) Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    与CO2反应(方程式) Na2O+CO2=Na2CO 3[来源:Zxxk.Com] 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    用途 — 漂白剂、供氧剂
    [展示] “呼吸面具”的种类
    [过渡] 钠的化合物中，钠盐占了很大的比重。下面我们重点学习Na2CO3和NaHCO3的一些性质。
    [板书]二、碳酸钠和碳酸氢钠
    [过渡]我们初中学过了盐的溶解性，知道钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶于水。Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐它们的溶解性是怎样的呢？
    [板书] （1）溶解性
    [学生活动］实验探究Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性。（课本P５６科学探究）
    ①在两支试管中分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠（各约1g）观察二者外观上的细小差别。分别加入3滴水，振荡试管，观察现象，用手摸一摸试管底部。
    ②继续向试管内加入2滴管的水，用力振荡。
    ③向试管内加入2滴酚酞试液。
    ④记录实验现象并得出  初步结论。
    步　骤 Na2CO3 NaHCO3
    步骤①现象 白色粉末，加水结块变成晶体；放热 细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化
    步骤②现象 可溶解 未全溶解
    步骤③现象 溶液变红（较深） 溶液变微红
    初步结论 Na2CO3加水先变成含结晶水的晶体，溶解度较大，碱性比NaHCO3强
    [追问]
    1、向碳酸钠粉末中加入少量水得到的块状晶体是什么？答：Na2CO3 ．xH2O
    2、Na2CO3和NaHCO3都属于盐类，为什么称其为食用碱？答：水溶液呈碱性。
    [板书] （2） 热稳定性
    [学生实验探究］Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
    [思考]1、加热时试管内固体有什么变化？
    2、加热时试管壁有什么物质生成？ 
    3、澄清的石灰水有什么变化？   将答案填入下表中：
     现象 化学方程式 结论
    Na2CO3 澄清的石灰水不变浑浊 
    受热不分解

    NaHCO3 固体减少，试管壁上有水珠，澄清的石灰水变浑浊。           △
    2NaHCO3 ===Na2CO3 + H2O + CO2↑
     受热易分解


    [板书] （3）与酸反应
    [学生活动]写出Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应的离子方程式。

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