2011高考化学课时作业--从海洋中提纯溴和碘
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2011高考化学从海洋中提纯溴和碘课时作业
班级 姓名 学号 等第
1．把氯水加入到碘化钾溶液中，再加入CCl4，充分振荡静置分层后，现象描述正确的是
A.下层为紫红色溶液 B．上层为紫红色溶液
C．下层为橙红色溶液 D．上层为橙红色溶液
2.在某溶液中,有Cl-、Br-、I-物质的量之比是2:3:4,欲使其比例变为4:3:2,需通入氯气的物质的量应是原溶液中I-物质的量的
A．1/2 B．1/3 C．2/3 D. 1/4
3．关于卤素的下列叙述正确的是
A．卤素只以化合态存在于自然界中 B．随核电荷数增加，单质溶沸点升高
C．随核电荷数增加，单质氧化性增强
D．单质与水反应，均可用通式 表示
4．氰气的化学式为（CN）2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是
A． NaCN 和AgCN都易溶于水 B．HCl和HCN都易形成白雾
C．MnO2可与HCN反应生成（CN）2 D．（CN）2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO 和H2O
5．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)===NH4I+At NH2
下列叙述正确的是
A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物
C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂
D．AtI与液氨的反应中，得失电子数相等
6．已知BrCl能发生下列反应：nBrCl+2M=MCln+MBrn(M为+n价的金属元素)，BrCl+H20=HCl+HBrO，以下推论不正确的是
A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质
B．BrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂
C．BrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐
D．将BrCl跟FeS04溶液反应，溶液会变成无色
7．下列能够检验出KI中是否含有Br一的实验是
A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br—
B．加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去
C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br—
D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取，在无色的水层中加氯水，溶液呈黄色，则含有Br一
8．实验室保存下列试剂，有错误的是
A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中
B．碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中
C．液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中
D．溴化银保存在棕色瓶中
9．甲、乙、丙三种溶液各含有一种 ( 为 、 或 )离子，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含
A. 、 、 B． 、 、 C． 、 、 D． 、 、
10．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3价、+5价两种价态，这种化合物的化学式和应当具有的性质是
A．I2O4 强氧化性 B．I3O5 强还原性 C．I4O9 强氧化性 D．I4O7 强还原性
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
11．2003年10月，国家质检总局对全国部分城市食用盐作了抽查，合格率仅为66．7％，不合格主要原因是碘含量不足。
(1)食盐中碘主要存在于______中 A．I2 B．KIO3 C．KI D．NaIO3
(2)国家规定每千克食盐中含有该含碘物质为40—50mg为合格。为检验某碘盐是否合格，某同学称取食盐215g，溶解、酸化、加淀粉及足量的另一种含碘物质，充分反应后溶液呈蓝色，再加0．015mol•L—1的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18．mL时，蓝色刚好褪去。有关反应如下： IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
请回答：①在第一个反应中，被氧化的碘与被还原的碘的质量比为________________。
②通过计算判断碘盐是否合格?
12．含I2及I－的废液中回收碘的步骤如下图所示：
（1）浓缩前加入Na2S2O3使I2还原为I－，其目的是 。
（2）第Ⅲ步操作中发生反应的化学方程式为 。
（3）第Ⅴ步实验操作的名称是 ，第Ⅵ步操作的名称是 。
（4)碘水中加入CCl4后，充分混合后静置分层，CCl4在下层，这是因为 ；如果在太空实验室中混合这两种液体，CCl4就未必在下层，因为 。
（5）碘的CCl4溶液通过 方法可使碘和CCl4分离。
13．（09海南）有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
请回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为
(2)反应②的离子方程式为
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式
★(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10—2mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 。
★14．海水中溴常以NaBr形式存在，经分析海水中含溴0.07%，则海水中含NaBr的质量百分含量为 _________。从海水中提取溴的方法之一是：
（1） 通入Cl2至浓缩的溴化物溶液，然后用空气把生成的溴吹出。
（2） 用Na2CO3溶液吸收溴（其中有 的溴的物质的量转化为Br－），同时放出CO2。
（3） 向所得含溴化合物溶液中加稀H2SO4，溴又重新析出。
（4） 得到的溴中可能夹杂少量的Cl2，再加入FeBr2除去
第一步反应的离子方程式 ____________________________________
第二步反应的化学方程式 ______________________________________
第三步反应中氧化剂的化学式是 ___________________- 上一篇资料:2011高考化学课时作业--氮和氮的氧化物
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