2011高考化学一轮复习硫和硫的氧化物课时作业
班级 姓名 学号 等第
1.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不属于“蓝天工程”建设的是
A.推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染 B.实施绿化工程,防治扬尘污染
C.研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染
D.加高工厂的烟囱,使烟尘和废气远离地表
2.下列变化属于漂白性的是
A.SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙烯使溴水褪色
C.Na2O2使无色酚酞先变红,又褪色 D.SO2使NaOH酚酞溶液褪色
3.向三氯化铁和氯化钡的酸性混合液中通入二氧化硫气体,有白色沉淀生成,此沉淀是
A、BaSO4 B、FeS C、BaSO3 D、S
4.下列实验能证明SO2存在的是
①能使澄清石灰水变浑浊;②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红;③能使品红溶液褪色;④通入足量的NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成;⑤通入溴水可使溴水褪色,再滴入含有稀HNO3的BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
A、都能证明 B、都不能证明 C、③④⑤能证明 D、只有⑤能证明
5.下列说法错误的是
A.Na2SO3与BaCl2溶液作用,有白色沉淀生成,加稀硝酸后沉淀消失
B.将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成
C.将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成
D.将SO2气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成
6.下列叙述中,正确的是
A、SO2在空气中易被氧化为SO3 B、在标况下,1molSO3的体积约为22.4L
C、SO2、SO3都能与水剧烈反应 D、SO2可用于漂白纸浆,SO3不能
7.有关二氧化硫的叙述正确的是
A、二氧化硫能使溴水、高锰酸钾溶液迅速褪色
B、常温常压下,饱和二氧化硫水溶液的物质的量浓度约为1.7mol/L左右
C、实验室可用启普发生器来制二氧化硫 D、用石灰水很容易区分二氧化硫和二氧化碳
8.等体积的硫化纳和亚硫酸钠溶液混合,并加入适量的硫酸,有淡黄色沉淀生成,微热有刺激性酸性气体放出,这表明硫化纳和亚硫酸钠溶液的物质的量浓度之比
A大于2:1 B小于2:1 C大于2:3 D小于2:3
9.在常温常压下,下列各组气体不能共存的是
A.SO2与O2 B.NO2与NO C.O2与N2 D.NO与O2
10.下列气体溶解于水,没有发生氧化还原反应的是
A.SO2溶解于水 B.NO2溶解于水 C.CO2溶解于水 D.Cl2溶解于水
11.某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸,变废为宝,化害为利。其原理是
A.利用了SO2的水溶性,将SO2直接通入水中
B.利用了SO2的氧化性,将SO2直接通入水中
C.利用了SO2的氧化性,使其与O2反应而转化为SO3,再与水反应
D.利用了SO2的还原性,使其与O2反应而转化为SO3,再与水反应
12.在200mL0.2mol/LNaOH溶液中,通入一定量三氧化硫气体,在一定条件下蒸发所得溶液,析出的固体物质只有5g,该固体物质的成分可能是
A、Na2SO4 B、NaHSO4 C、NaOH和Na2SO4•10H2O D、NaHSO4和Na2SO4•10H2O
13.下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件
已略去)。化合物B在常温常压下为气体,B和C的相对分子质量之比为4:5,化
合物D是重要的工业原料。
(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式
_________________________________________________________________
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_______________________
(3)写出一个由D生成B的化学方程式_______________________________;
(4)将5mL0.10mol•L—1的E溶液与10mL0.10 mol•L—1的NaOH溶液混合。
①写出反应的离子方程式________________________________________;
②反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是________;
③加热反应后的溶液,其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”),理由是_________________ _______________。
14.某课外学习小组的同学设计了如图的装置,以验证SO¬2的氧化性、还原性和漂白性。回答以下问题: