专题训练-2011高考化学课时作业--环境保护与绿色化学|氧族元素|非金属|元素化合物|专题复习|高考复习|中学化学资料网

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更新时间：2010-11-04 15:06:05
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2011高考化学一轮（环境保护与绿色化学）课时作业
班级                姓名                学号             等第
1．下列污染现象主要与SO2有关的是
A．臭氧空洞    B．酸雨     C．光化学烟雾     D．温室效应
2.20世纪90年代初，国际上提出“预防污染”的新概念。“绿色化学”是预防污染的基本手段，下列各项中属于“绿色化学”的是
A、处理废弃物                 B、杜绝污染源
C、禁食有毒物                 D、制度治污规章制度
3．紫外线照射下，能产生光化学烟雾的是
A．CO           B．CO2              C．SO2                 D．NO2
4．下列所述情况可能引起水污染的是
①城市生活污水的任意排放。②农业生产中农药，化肥使用不当。
③海上油轮石油泄漏。④工业生产中废液、废渣、废气的排放。
A．只有①② 　　 B．只有①④      C．只有②④ 　　 D．①②③④
5．常见的大气污染物为一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物，如2NO+O2=2NO2，则NO2就是二次污染物，下列四种气体①SO2 、②NO、③NO2、④Cl2中能导致二次污染的是
   A．①②③④         B．①②④            C．②④         D．只有②
6.下列关于酸雨的论述中，不正确的是：
A、酸雨中的氢离子浓度比正常雨水大
B、酸雨雨水和正常雨水的样品煮沸后酸性都减小
C、空气中硫和氮的氧化物是酸雨形成的主要因素
D、正常雨水也有微弱的酸性。
7．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其飘尘所起的作用可能是
A．氧化剂       B．还原剂       C．催化剂       D．载体
8．大气中的臭氧层可使人类和其他生物免受紫外线的危害，人为因素可能使臭氧层受到破坏、下列因素可破坏臭氧层的是
A．SO2的排放  B．制冷剂氟氯烃(商品名氟利昂)的泄漏
C．CO2的排放            D．燃料的不完全燃烧
9．进行化学实验时必须注意实验安全。下列实验操作合理的是
A．为防止试管破裂，加热固体高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜
B．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外
C．为防止药品污染，实验结束后，用剩的白磷可溶解于CS¬2后倒入垃圾箱
D．配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积的水，然后边搅拦边慢慢加入浓H2SO4
10．接触法生产H2SO4的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是
①尾气用氨水处理      ②污水用石灰乳处理
③废渣用来造水泥、炼铁    ④设置“废热”锅炉产生蒸气，供热或发电。
A．只有①②   B．只有①③④  C．只有①②③  D．全部
11．北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是
A．硫酸铜溶液         B．盐酸        C．稀硝酸       D．硝酸银溶液
12．我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：
测试时间/h 0 1 2 3 4
雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
　分析数据，回答下列问题：（已知Cl2＋SO2＋2H2O H2SO4＋2HCl）
　①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）_____     _______________。
　②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变_____ ___（填“大”或“小”）。
（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_____     ___。
　　①少用煤作燃料　②把工厂烟囱造高　③燃料脱硫　④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源　　　　A．①②③　　　B．②③④⑤　　C．①③⑤　　　D．①③④⑤
（3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在20世纪的60年代～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35％，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30％之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取?简述其理由。

13．汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。
（1）汽车尾气中NO的来源是          。
A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物 B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应
（2）写出CO与NO反应的化学方程式：                              。
（3）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是             。
（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有            。（多选）
A．开发氢能源 B．使用电动车 C．限制车辆行驶 D．使用乙醇汽油
14．NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。
（1）NO对环境的危害在于    （填以下项目的编号）
A．破坏臭氧层 B．高温下能使一些金属被氧化   C．造成酸雨 D．与人体血红蛋白结合
（2）在含Cu+ 离子的酶活化中心中，亚硝酸根离子(NO2－)可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：        。
（3）在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不

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