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2011高考化学课时作业--氯

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※资料简介※
2011高考化学一轮氯课时作业

班级                姓名                学号             等第
1．已知氯的含氧酸根离子的化合价可为+1、+3、+5、+7价，若氯的含氧酸酸根离子中含m个氧原子，则该离子式量为
A．8m＋17 B．8m＋18 C．16m＋36.5 D．16m＋35.5
2．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是
  A．Na2O2    Al2(SO4)3    MgCl2    K2CO3  B．BaCl2     Na2SO4    CaCO3    KOH
  C．AgNO3   NaCl       KCl     CuCl2  D．Fe2(SO4)3 K2CO3    KHSO4   BaCl2
3．将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)
    A．等于0.3mol     B．小于0.3mol C．大于0.3mol，小于0.6mol D．等于0.6mol
4．将氯气通入下列溶液中，原溶液中的溶质不发生反应的是
A．Na2CO3 B．NaOH C．CuSO4 D．Na2SO3
5．在一密闭容器中，盛aLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃，恢复原来的状态，发现混合气体仍为aL，用足量的NaOH吸收引燃后的气体，结果气体被完全吸收，由上可知原混合气体中Cl2和H2的体积比一定为
A．1∶1 B．≥1∶1 C．≤1∶1 D．任意比
6．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO 的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1
7．浓HCl与次氯酸钙能反应：Ca(ClO2)+4HCl(浓)=CaCl2+Cl2↑+2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓HCl反应制得的氯气中，可能含有杂质气体是：①CO2；②HCl；③H2O(气)；④O2
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④
8．向含下列离子的溶液中通入氯气，其离子浓度不会减少的是
   ①   ②   ③   ④   ⑤   ⑥   ⑦   ⑧
   A．②⑦    B．②④⑥⑦    C．②    D．②⑧
9．在中加入浓盐酸产生黄绿色气体，在中加入稀产生无色气体，下列对、的叙述中错误的是
A．将、分别通入品红溶液中，均使品红褪色
B．将少量、分别通入氢硫酸中，只有能使之产生沉淀
C．等物质的量的、同时通入品红溶液中，品红不褪色
D．等物质的量的、同时通入溶液中，无沉淀产生
10．将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中（忽略溶液体积的变化）。溶液中c（H+）与通入的Cl2的物质的量的关系图中，正确的是
11．取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为
A．1︰1︰2     B．2︰1︰3     C．6︰3︰2     D．3︰2︰1
12．氰(CN)2与硫氰(SCN)2的化学性质和卤素相似，化学上称为“拟卤素”。它们阴离子的还原性强弱为：Cl－<Br－<CN－<SCN－<I－。试写出：
(1)(CN)2与NaOH溶液反应的化学方程式：                           。
(2)KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式：                       。
(3)硫氰酸（化学式为HSCN）有两种同分异构体。目前游离酸中的这两种互变异构体尚无法分离，硫氰酸易溶于水，其水溶液有强酸性。已知硫氰酸中的碳、氮、氧原子在一条直线上，H，S，C，N的化合价分别为+1，-2，+4，-3，则硫氰酸的结构式为            或          。
(4)硫氰酸可由硫氰酸钾与硫酸氢钾在一定条件下加热制得，这一事实说明                                                             。
13．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2009年的《化学教育》报道了如下实验研究：
实验一、定性研究：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，
有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。请回答：
（1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是                                      。
（2）依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有            。
实验二、定量研究：
在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳
酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不
再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，
密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气
体不再增加（不考虑HClO的分解）。请回答：
（3）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造
成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是             。
（4）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO2气体BL，发现B/22.4 moL明显小于A/100 moL。若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是                                                                         。
（5）实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是                            。
★14．、时，将气体溶于BL水中，形成了密度为的盐酸。设该条件下气体摩尔体积为。用含字母的代数式表示：
（1）盐酸中的物质的量浓度。
（2）取上述所得盐酸体积的十分之一跟足量的锌粉反应，在、时可产生多少升氢气？
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