中学部2010--2011学年第一学期高三第二次考试
化学试卷
命题人:李孝平 审题人:郝圣鹏
考试时间:80分钟 分值:100分
本卷包括第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题 ,请在答题卷上作答。
第 Ⅰ 卷
选择题(本题包括15小题,每题只有一个选项符合题意,共45分)
1.近日,我校出现几例“红眼病”,俗称的“红眼病”是传染性结膜炎,又叫暴发火眼,是一种急性传染性眼炎。它是通过接触传染的眼病,下列叙述不正确的是
A.预防红眼病必须抓住消灭传染源、切断传播途径和提高身体抵抗力三个环节
B.注意个人卫生,不接触患者用过的毛巾,不用脏手揉眼睛,勤剪指甲,饭前便后洗手
C.红眼病患者应用抗生素或抗病毒眼药水点眼
D.治疗红眼病可用30%的H2O2溶液冲洗眼睛进行杀菌消毒
2.下列各组物质中,前者是纯净物,后者是混合物的是
A.水煤气、氢氧化铁胶体 B.硫酸铜晶体、铝热剂
C.盐酸、磷酸钙 D.玻璃、含Fe为70%的氧化铁
3.下列是某学生自己总结的一些规律,其中正确的是
A.一种元素可能有多种氧化物,但是同种化合价只对应一种氧化物
B.阳离子只能得到电子被还原,只能做氧化剂
C.含有最高价元素的化合物不一定有强的氧化性
D.氧化物不可能是还原产物,只可能是氧化产物
4.下列叙述正确的是
A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
B.Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体。
5.下列关于钠与水反应的说法不正确的是
① 将小块钠投入滴有石蕊试液的水中,反应后溶液变红; ② 将钠投入稀盐酸中,钠先与水反应,后与盐酸反应;③ 固体钠应保存在CCl4中; ④ 将两小块质量相等的金属钠,一块直接投入水中,另一块用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔,然后按入水中,两者放出的氢气质量相等;
A.② B.②③ C.②③④ D.①②③④
6.Na在空气中的燃烧产物可用于航天器供氧,其供氧原理为2Na2O2+2CO2==O2+2Na2CO3。下列有关说法正确的是
A.Na2O2中Na的化合价为+2 B.该反应中O元素被氧化,Na元素被还原
C.Na的原子半径大于Li的原子半径 D.Li在空气中的燃烧产物也常用于供氧
7.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物,向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液,气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热,也有气体放出,下列判断正确的是
A.混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl B.混合物中一定有Na2O2、NaHCO3
C.无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D.混合物中一定不含Na2O2、NaCl
8、下列各组物质相互混合反应,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是
① 金属钠投入到FeCl3溶液 ② 过量NaOH溶液和明矾溶液
③ 少量电石投入过量NaHCO3溶液 ④ Na2O2投入FeCl2溶液
A.①③④ B.① C.②③ D.③
9.一定条件下自然界存在反应:14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4,下列说法正确的是
A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B.5mol FeS2发生反应,有10mol电子转移
C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物
D.FeS2只作还原剂
10、下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是
操 作 和 现 象 结 论
A 测定同浓度的Na2CO3 和Na2SO4 溶液pH,前者大于后者 碳元素非金属性弱于硫
B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化不滴落 金属铝的熔点非常高
C 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解,加稀硫酸酸化,滴加KSCN溶液,溶液变为红色 该Fe(NO3)2试样已经变质
D 将滴有稀硫酸的淀粉溶液加热后加入新制的Cu(OH)2加热,没有红色沉淀 淀粉在该条件下不水解
11.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A. 铁与稀硝酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑
B. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
C. 小苏打与氢氧化钠溶液混合:HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
D. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:
3ClO-+Fe(OH)3= FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
12.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.使紫色石蕊试液变红的溶液 Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B.由水电离的c(H+) = 1×10-14 mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C.c(H+)/c(OH-) == 1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D.使酚酞试液变红的溶液: Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
13.已知在酸性条件下能发生下列反应:Cu+→Cu+Cu2+(未写全、未配平)。NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象:① 有红色金属生成;② 有刺激性气味气体产生;③ 溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是
A. 该反应中硫酸显示酸性和氧化性 B. NH4CuSO3中硫元素被氧化
C. 刺激性气味的气体是氨气 D. 每摩尔NH4CuSO3反应转移0.5 mol电子
14.铝元素是金属元素,某同学认为铝也有一定的非金属性。下列描述中,你认为能支持该同学观点的是
A.铝片能与盐酸反应生成氢气 B.氢氧化铝能溶于强碱溶液
C.氯化铝溶液显酸性 D.铝能发生铝热反应
15.亚胺基锂(Li2NH)是一种储氢容量大,安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是
A.Li2NH中N的化合价是-1 B.Li+和H+的离子半径相等
C.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
第 Ⅱ 卷
非选择题(本题包括5小题,共55分)
16(7分)在浓CaCl2溶液中通入氨气和CO2,再经过滤可以制得纳米碳酸钙。
(1)除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是____。
(2)若不通入氨气能否生成CaCO3? 。
(3)若实验过程中有氨气逸出,应选用下列